安徽省宿州市新庄中学高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市新庄中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3 OH- CH3COO- + CH3CH2O- + H2O B醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2HCu(OH)2 Cu2+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CO2H2O 2COD乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO+ Cu2O+ 3H2O参考答案：D略2. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是 A0.10mo

2、lL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)B0.20molL-1Na2CO3溶液和0.20molL-1NaHCO3溶液等体积混合后：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3) c(CO32)C向0.10molL-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na)c(NO3)D0.10molL-1醋酸钡溶液中：c(Ba2)=c(CH3COO)c(CH3COOH)参考答案：C略3. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9参考答案：D略4. 关于电解NaCl水

3、溶液，下列叙述正确的是 A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B、若在阳极附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈蓝色C、若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性参考答案：B略5. 在密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为A10mol和10% B20mol和20% C20mol和40% D30mol和80

4、%参考答案：C略6. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（ ）A边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B由7. 2氯丙烷为主要原料制取1，2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（）A加成消去取代B消去加成取代C取代消去加成D取代加成消去参考答案：B略8. 已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+

5、，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是ANaOH溶液 B氨水CKMnO4、ZnCO-3 DH2O2、ZnO 参考答案：D略9. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1参考答案：C略10. 已知反应2A(g)B(?)+ 2C(?) H0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是 B、C可能均为非气态 若B是气态，则C一定也只能是气态若B为固态，则C一定为气态 B、C可能均是气态参考答案：CD略11. 若溶液

6、中由水电离产生的C (OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO3参考答案：B12. N2O3是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是( )A. 500 s内N2O3分解速率为BT1温度下的平衡常数为时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O3(g)浓度为，则DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K2，则T1T3参考答案：C13. 常温常压下为

7、气体的有机物是一氯甲烷 二氯甲烷 甲醇 甲醛 甲酸 甲酸甲酯A B C D参考答案：D略14. 下列物质中，不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是A碘水 B溴水 C碘化钾溶液 D氯水参考答案：C略15. 共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2；冰；金刚石；碘单质；CaCl2；白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ） A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该

8、该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：（1）第一步除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO加入NaClO后，溶液的pH变化是 。（填代号）A增大 B减小 C不变 D无法确定你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？（填妥当或不妥当），理由是。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 。（填代号）A浓HNO3 BKMnO4 CCl2 DO2 E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有 。（填代号）ANaOH B氨水 CCu(OH)2CO3DNa2CO3 ECuO 参考答案：(1)A （

9、2分），不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,C、D、E（3分） (2)C、E（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18. 写出结构简式： 反2戊烯 参考答案：19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe