安徽省宿州市向阳中学高二化学期末试题含解析

1、安徽省宿州市向阳中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多容纳10个电子，则此电子层为()AK层 BL层 CM层 DN层参考答案：C略2. 关于C6H5COOH的说法中不正确的是 A、有机酸 B、芳香酸 C、一元羧酸 D、不能发生酯化反应参考答案：D3. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol

2、/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L参考答案：A略4. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A加入氯水，观察有无红棕色液体生成B加入NaOH溶液共热，滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀参考答案：C略5. 某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、

3、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.20mol?L1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc（Cl）为 4.00mol?L1，c（Al3+）为1.00 mol?L1Dc（Mg2+）为 1.00mol?L1，c（N

4、a+）为 0.50 mol?L1参考答案：D考点：常见离子的检验方法；离子方程式的有关计算专题：物质检验鉴别题分析：加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH）=0.2mol?L1，证明碱过量，一定含有Mg2+；加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl；氢氧化镁1.16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH）=0.04mol，加入的氢氧化钠为0.1molmol，滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸

5、钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化银，物质的量是0.08mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，n（Na+）=n（Cl）2n（Mg2+）3n（Al3+），进而确定离子的浓度大小即可解答：解：25.0mL 4.00mol?L1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH）=0.2mol?L10.1L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和0.01molAl3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味

6、气体生成，一定没有NH4+；白色沉淀11.48是氯化银，物质的量是：=0.08mol，则一定含有氯离子，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol2+0.01mol3）=0.07mol；负电荷有：0.08mol，故一定含有钠离子0.01mol；A、根据以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，由于一定含有Na+，故A错误；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl，即一定含有Al3+，故B错误；C、c（Al3+）=0.5 mol?L1，c（Cl）=4mol/L，故C错误；D、c（Mg2+）=1.00 mol?L1，c（Na+）=0.50 mol?L1，故D正确；故

7、选D点评：本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点6. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是 A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略7. 下列化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成的是，则单体是()A氯乙烯和乙烯 B2-氯丙烯C2-氯-1-丁烯 D2-氯-2-丁烯参考答案：A略8. 下列说法正确的是AHF、HCl、

8、HBr、HI的熔沸点依次升高 B乙醇分子与水分子之间只存在范德华力CH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4参考答案：C略9. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于P B小于P C大于P D无法判断参考答案：B略10. 下列有关说法正确的是 A. 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠冰氖气 B. 微粒

9、半径由大到小顺序是：HLiH C金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A11. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染： Cd2+ （aq）+H2S（g）CdS（s）+2H+ （aq） HO该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）参考答案：B略12. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两

10、情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙，（b）甲乙D（a）甲乙，（b）甲乙参考答案：D解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O42NO2 H0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲乙；故选D13. 除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是 ( ) A. 加70以上的热水,分液 B. 加适量浓溴水,过滤 C. 加足量NaOH溶液,分液 D. 加适量FeC

11、l3溶液,过滤 参考答案：C略14. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略15. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略二、实验题（本

12、题包括1个小题，共10分）16. 按如图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验X可能是（从所给物质中选取，填代号）AH2 BCH3CH20H（g） CNH3 DC0和H2写出在a中所进行反应的反应方式实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：该实验装置有一明显缺陷，请指出：参考答案：1. B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu2. 使所得到的乙醛气体冷凝液化3. 缺少尾气处理装置考点：乙醇的催化氧化实验分析：向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明

13、该气体具有还原性，同时生成在无色液态的物质，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，写出乙醇催化氧化的方程式；冰水可以使反应产物液化；乙醛有毒，容易污染空气，需要使用尾气处理装置解答：解：向a中持续通入气态物质X，可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质，同时c处的U型管中有无色液体生成，说明该气体具有还原性，但不可能是水，对照选项可知X为乙醇，乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu，故答案为：B；CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu；反应生成乙醛，易液化，U型管浸没在冰水中可使所得到的乙醛气体冷凝液化，故答

14、案为：使所得到的乙醛气体冷凝液化；从C中出来的气体有乙醛，乙醛有毒，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置点评：本题考查了乙醇催化氧化的实验，为高频考点，题目难度中等，注意掌握乙醇的组成、结构及具有的化学性质，明确乙醇催化氧化的原理，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。(导学号57260010)问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。该药品的化学式为。(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?(2)请你设

15、计一个实验,以证明该药片是否变质。问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是 。参考答案：问题1:FeSO4(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。18. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯

16、是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_。参考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）19. 常温下用惰性电