无机化学试题库-填空颣

1、沉淀溶解平衡1当相关离子浓度改变时，难溶电解质的标准溶度积常数变，多数难溶电解质的标准溶度积常数随_而增大。2温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4固体的溶液，只要BaSO4固相不消失，K(BaSO4)就_，溶解度_。3Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的标准溶度积表达式分别为_、。4MgNH4PO4、CaF2的标准溶度积常数表达式分别为、。5在PbF2的饱和溶液中，测得c(Pb2+10-3molL-1，则c(F-)=_molL-1，K(PbF2)=。6在饱和PbCl2溶液中，c(Cl)为10-2molL-1，则溶液中的c(Pb2+)=_molL-1，K(PbCl2)=。7室温时，系统中含有C

2、aCO3和CaF2两种固相的水溶液，平衡时，c(Ca2+10-5molL-1，c(CO32-10-4molL-1，c(F-10-3molL-1，则CaCO3的标准溶度积常数等于，CaF2的标准溶度积常数等于。8Mg(OH)2与MnCO3的K均为10-11，在它们的饱和溶液中，c(Mg+)是c(Mn2+)的_倍，c(OH-)是c(CO32-)的_倍。9在溶液中加入适量含共同离子的强电解质时，弱电解质的解离度将，难溶电解质的溶解度将。10当溶液的pH值减小时，MgCO3(s)的溶解度将，K(MgCO3)将。11当溶液的pH值减小时，PbCl2(s)的溶解度将，K(PbCl2)将。12当温度一定时，

3、CaSO4在1molL-1的Na2SO4中的溶解度比在水中的溶解度小，是由于效应，平衡时溶液中的c(Ca2+)比c(SO42-)。13难溶强电解质A2B3的溶解度为SmolL-1，则溶液中的c(A3+)=molL-1。根据溶解度与标准溶度积常数的关系，可写出K(A2B3)=。14难溶强电解质AB3的溶解度为SmolL-1，则溶液中的c(B)=molL-1。根据溶解度S与K的关系，可写出K(AB3)=_。15已知MgF2在水中的溶解度为10-3molL-1，则溶液中的c(F)=_molL-1，K(MgF2)=_。16已知K(Ag2C2O410-11，在含有L-1C2O42-溶液中，Ag2C2O4

4、的溶解度为_molL-1，c(Ag)=molL-1。17已知K(Ag2CrO410-12，则Ag2CrO4在L-1AgNO3中的溶解度为molL-1，其c(Ag+)=molL-1。18已知K(Ca(OH)210-6，在L-1CaBr2溶液中Ca(OH)2的溶解度S=_molL-1，c(OH-)=molL-1。19298K时，K(SrF210-9，则此温度下的饱和SrF2溶液中c(F-)=_molL-1，SrF2的溶解度为molL-1。20298K时，PbCl2的K10-5，则此温度下的饱和PbCl2溶液中，c(Cl-)=molL-1，PbCl2的溶解度为molL-1。21已知298K时的K(M

5、g(OH)2)=A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S=molL-1，饱和溶液中的c(OH-)=molL-122已知K10-13。在L-1CaBr2溶液中，AgBr的溶解度S=molL-1，c(Br-)=molL-1。23已知K10-36，则其溶解度为molL-1，在L-1CuSO4溶液中，CuS的溶解度为molL-1。24已知K10-17，则其溶解度为molL-1，在L-1AgNO3溶液中，AgI的溶解度为molL-1。25含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为_溶液，溶液中c(Ca2+)/c和c(CO32-)/c的乘积K(CaCO3)。当加入少量Na2CO3(s)后

6、，CaCO3的溶解度将，这种现象称为_。26已知难溶电解质AB2、A3B2的溶解度分别为a1molL-1、a2molL-1，根据a与K的关系可写出K(AB2)=_，K(A3B2)=。27已知Bi2S3的溶解度为SmolL-1，则K(Bi2S3)=_。已知Ca3(PO4)2的标准溶度积常数K，则Ca3(PO4)2的溶解度为molL-1。28已知CaF2的相对分子质量为，在常温时，水中能溶解2而成为饱和溶液，则溶液中的c(F-)=molL-1，K(CaF2)=_。29已知PbI2在373K时的溶解度为/(100gH2O)，PbI2相对分子质量为461。则373K时c(I-)=molL-1，K(Pb

7、I2)=_。30已知K(Ca(OH)210-6，Mr(CaCl2)=111。将2溶于L-1NaOH溶液中，制得Ca(OH)2饱和溶液。则c(Ca2+)=_molL-1，c(OH-)=_molL-1。31已知K(Ca(OH)210-6，则Ca(OH)2饱和溶液的pH值为，其溶解度为molL-1。32已知K10-10，K(Ag2CrO410-12，K(AgBr)=5.010-13。则AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度，Ag2CrO4的溶解度比AgBr的溶解度。33已知K(Mg3(PO4)210-25，则其溶解度为_molL-1，饱和溶液中c(Mg2+)=molL-1。25已知K(Mg(OH)

8、210-11，则Mg(OH)2在L-1NaOH溶液中的溶解度为molL-1，在L-1MgCl2溶液中的溶解度为molL-1。34已知K(Ag3Fe(CN)610-26，在Ag3Fe(CN)6的饱和溶液中，沉淀溶解的反应式为_，其溶解度为_molL-1，c(Ag+)=molL-1，c(Fe(CN)63-)=molL-1。35已知K(Mg(OH)210-11，则Mg(OH)2在molL-1MgCl2溶液中的溶解度为_molL-1；在molL-1NaOH溶液中的溶解度与在L-1MgCl2溶液中的溶解度相同。36已知K(PbSO410-8，K(SrSO410-7。将固体Na2SO4加到含有Pb2+和S

9、r2+浓度各为L-1的溶液中（假设体积不变），PbSO4和SrSO4开始沉淀时的c(SO42-)分别为molL-1，和molL-1。37已知K(BaF210-6，K(BaSO410-10。在含有BaF2固体和BaSO4固体的溶液中，c(SO42-)10-8molL-1，则溶液中的c(Ba2+)=molL-1，c(F-)=molL-1。38在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、MgF2等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是，Mg(OH)2在稀盐酸溶液中溶解的离子方程式为。39已知K(SrF210-9，K10-4。SrF2与稀HCl反应的离子方程式为_，其标准平衡常数K=。40已知K(CaF21

10、0-9，K10-4。CaF2(s)与稀HNO3反应的离子方程式为_，其标准平衡常数K=。41已知K(CaCO310-9，如果在含有固体CaCO3的溶液中加入稀盐酸，那么CaCO3(s)将_，其原因是_。42已知K(Fe(OH)310-38，在L-1Fe3+溶液中，开始生成Fe(OH)3沉淀时溶液的pH=_，Fe(OH)3沉淀完全时的pH=_。43已知K(Cu(OH)210-20，在L-1Cu2+溶液中，开始生成Cu(OH)2沉淀时溶液的pH=_，Cu(OH)2沉淀完全时的pH=_。44已知K(Al(OH)310-33。在L-1Al3+溶液中，Al(OH)3开始生成沉淀时溶液的pH=_，Al(O

11、H)3沉淀完全时溶液的pH=_。45已知K(Zn(OH)210-17，在L-1ZnCl2溶液中，开始生成Zn(OH)2沉淀溶液的pH=_，Zn2+沉淀完全时溶液的pH=_。46已知反应NH3H2ONH4+OH-，K10-5，Mn2+2NH3H2OMn(OH)2+2NH4+，K102，则Mn2+2OH-Mn(OH)2的K=_，K(Mn(OH)2)=_。47已知K(Ca(OH)210-6，K(NH3H210-5。当L-1CaCl2与L-1NH3H2O混合后，溶液中的c(NH4+)=_molL-1，c(Ca2+)=molL-1，c(NH3H2O)=molL-1，Ca(OH)2沉淀生成。48在难溶电解

12、质溶液中，加入具有相同离子的强电解质，则会产生同离子效应，同时也能产生，但前者的影响比后者的影响。49同离子效应会使难溶电解质的溶解度，盐效应会使难溶电解质的溶解度。50CaSO4在L-1NaCl溶液中的溶解度比在L-1Na2SO4溶液中的溶解度，这是由于的缘故。51CaSO4在纯水中的溶解度比在稀Ca(NO3)2溶液中的溶解度，这是由于效应的结果，但在KNO3溶液中的溶解度比在纯水中的，这是由于效应的结果。52PbSO4在1molL-1Na2SO4溶液中比在水中的溶解度，这是由于，PbSO4在KNO3溶液中比在水中的溶解度，这是由于。53在含有AgCl固体的饱和溶液中，分别加入：(A)少量稀

13、HCl，使AgCl的溶解度变；(B)AgNO3溶液，使AgCl的溶解度变；(C)KNO3固体，使AgCl的溶解度变；(D)氨水，使AgCl的溶解度变。54已知K(PbI210-9，K(PbCrO410-13。在含有PbI2固体的溶液中加入K2CrO4溶液，使其转化为PbCrO4沉淀，该反应的离子方程式为_；其标准平衡常数为_。55已知K10-17，K(Ag210-50。用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀,使之转化为Ag2S沉淀，其离子方程式为_;其标准平衡常数为_。56已知K10-10，K10-28。在氯化锰生产中，用MnS除去杂质Pb2+。相应的离子方程式为_；该反应的标准平衡常数K=_。

14、57已知K10-22，K10-28。为了除去Zn(NO3)2溶液中少量的Pb2+，使该溶液通过铺有一层ZnS的滤布，所发生反应的离子方程式为_；其标准平衡常数K=_。58已知K(BaSO410-10，K(BaCO310-9。由BaSO4转化为BaCO3的条件是c(CO32-)应比c(SO42-)大_倍。在实际操作中，要想将BaSO4基本转化为BaCO3，则必需采用_的方法来进行。59应用分步沉淀进行离子分离时，当两种被沉淀离子浓度相同或相近，生成的难溶物质属同类型沉淀时，其K相差较时才有效，而且K相差越分离越完全。60分步沉淀的顺序，不仅与被沉淀物质_有关，而且与被沉淀物质的有关。61已知K(

15、AgI)10-17，K10-10，在含有L-1I-和L-1Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，则AgI开始沉淀时，c(Ag+)应超过molL1；AgCl开始沉淀时，c(Ag+)应超过molL-1。62已知K10-10，K10-13，K(Ag2C2O410-11，某溶液中含有KCl、KBr及Na2C2O4，其浓度均为L-1;向该溶液逐滴加入L-1AgNO3溶液时，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。63已知K(BaSO410-10，K(BaCO310-9，K(BaF210-6，在含有浓度均为L-1的SO42-、CO32-、F-的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液时，首先沉淀的是，最后沉淀的是

16、。64已知K(Ag2CrO410-12，K(PbCrO410-13，K(CaCrO410-4。在含有浓度均为L-1的Ag+、Pb2+、Ca2+的混合溶液中，逐滴加入L-1K2CrO4溶液，首先被沉淀的是，最后被沉淀的是。65已知K10-10，K10-22，K10-18，在生产硫酸锰时，利用生成硫化物沉淀的方法来净化MnSO4溶液。若c(Mn2+L-1，当MnS沉淀析出时，溶液中的c(Zn2+)=molL-1，c(Fe2+)=molL-1。66已知K(Ag2CrO410-12，K(PbCrO410-13，K(BaCrO410-10,K(SrCrO410-5，某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+

17、、Sr2+，各离子浓度均为L-1。若滴加K2CrO4溶液，沉淀顺序为_、_、_、_。67已知K(Ag2SO410-5，K(BaSO410-10，K(PbSO410-8，K(CaSO410-6;在含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Ca2+（浓度均为L-1）等离子的溶液中，加入Na2SO4溶液（忽略体积变化），其沉淀顺序为_、_、_、_。68已知K(PbCrO4)=2.810-13，K(BaCrO410-10，某溶液中含有L-1Pb2+和L-1Ba2+。逐滴加入Na2CrO4溶液，先有_沉淀生成，当另一种离子开始沉淀时，首先沉淀的离子浓度为_molL-1。69已知K10-10，K10-13，在含有等

18、浓度Cl-和Br-的溶液中，逐滴加入含有Ag+的溶液，首先生成_沉淀，当先沉淀的那一种银盐的负离子浓度减少到另一种卤素负离子浓度的_倍时，另一种银盐才开始沉淀。70将稀盐酸与含有MnS(s)的饱和溶液混合后，其pH值变_，c(Mn2+)将比MnS饱和溶液中的c(Mn2+)_。ZnS(s)在稀HNO3溶液中可溶解，主要生成和。71MnS溶于醋酸的离子反应方程式为，其标准平衡常数表达式K=。物质的状态1对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较_，分子间的作用力较_，分子本身的体积相对于气体体积_忽略不计，因此，可将真实气体看作_。2质量为1775g的Cl2（Cl的相对原子质量为的n(Cl2)

19、=_mol，在标准状况下占有的体积V=_m3，它含有_个Cl2分子，其密度为_gL-1。3温度为、压力为101kPa，体积为的O2(g)，其物质的量为_mol，质量为_kg；若是F2(g)，则n(F2)=_mol，质量为_kg（F的相对原子质量为19）。4将一定质量的KClO3(s)加热分解为KCl(s)和O2(g)，分解后其质量减少了，在21时，得到的O2(g)经干燥后的压力为，则n(O2)=_mol，V(O2)=_L。5体积为的某氮气钢瓶，在23时，使用前压力为，使用2h后，压力降为103kPa，共使用了氮气_kg。钢瓶内剩余的氮气质量为_kg。615、101kPa、与0、102kPa、2

20、完全反应，剩余物质是_，其物质的量为_mol。在28、下生成的CO2的物质的量为_mol，体积是_L。7辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：C8H18(l)+12O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)，在298K、下，使114g辛烷完全燃烧生成CO2与H2O。则需要n(O2)=_mol，n(空气)=_mol，V(空气)=_m3，生成的n(CO2)=_mol。8人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在、101kPa时，某典型呼出气体的体积组成是：N275.1%、O215.2%、CO23.8%、H2O5.9%，则p(CO2)=_kPa，p(O2)=_kPa。9一定量的

21、混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将_变。10某理想气体混合物，组分i的分压pi与总压p的关系是pi_p，若保持T、V不变，pi与其它组分是否存在_关。当系统的总压增大，pi不一定_，若T、ni一定，系统体积增大，pi_。11当温度为T(K)时，向容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a(kPa)，已知N2(g)的分压为b(kPa)，则Ar(g)的分压为_kPa，Ar(g)的物质的量为_mol。12在恒温条件下，将、2和、2充入的真空瓶中，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa。13氨生产过程中，合

22、成气中N2与H2的体积比为1:3。经压缩后压力由升高至，则p(N2)由_kPa变为_kPa，p(H2)由_kPa变为_kPa。14已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)=_kPa，p(C2H4)=_kPa。15合成氨原料气中含H2(g)和N2(g)的体积比为3:1。除这两种气体外，原料气中还含有4.0%（体积分数）的其它气体，原料气总压力为15MPa，则H2(g)的体积分数为_，N2(g)的体积分数为_%，p(H2)=_kPa，p(N2)=_kPa。161

23、7、下，在水面上收集氮气，17时水的饱和蒸气压为，则p(N2)=_kPa，经干燥后被除掉水的质量为_g。1720时，将质量为的C2H6和C4H10的混合气体充入200mL的真空容器中，容器内压力为，该混合物的n(总)=_mol，平均摩尔质量为_。18恒温下，将、204kPa的N2(g)及、303kPa的O2(g)充入容积为的真空容器中，则N2(g)的分压为_kPa；O2(g)的分压为_kPa；容器的总压为_kPa；O2(g)的摩尔分数为_。19在25和相同的初始压力下，将2(g)和2(g)充入容积为的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=_kPa，p(O2)=_kPa，当温

24、度升至250时，保持体积不变，混合气体的总压力为_kPa，25时N2(g)的起始压力为_kPa。20在体积为的密闭容器中，含有和2。若温度为27，则p(CO)=_kPa，p(H2)=_kPa，p(总)=_kPa。再加入氮气，保持温度不变，则p(CO)将_。21积为的容器中，含有40gN2和320gO2。温度为30，则p(N2)=_kPa，混合气体总压为_kPa。保持温度不变，再充入氮气，则p(N2)将_，p(O2)=_kPa。220、202kPa、气体，n(A)=_mol，、303kPa、气体，n(B)=_mol，将两者混合充入30、的真空容器中，则p(A)=_kPa，p(B)=_kPa。23

25、已知293K时水的饱和蒸气压为。在293K、的条件下，有干燥空气（体积组成为：O221，N279缓慢通过盛水的气瓶后，饱和湿空气的总体积为_L，湿空气中O2的分压为_kPa，N2的分压为_kPa，H2O的分压为_kPa。2427时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于容器中，混合气体的质量为，则p(H2)=_kPa，p(O2)=_kPa，p(总)=_kPa，氢气的体积分数为_。25在、101kPa下，将H2和N2混合气体缓缓通入装有灼热氧化铜的瓷管中，待反应完全并干燥后，恢复到原来的压力和温度，测得体积为，则原来混合气体中氢气的体积分数为_，反应后生成_g铜（Cu的相对原子质量为）。26

26、在25、101kPa压力下，某丁烷气中含有（质量分数的H2S（S的相对原子质量为），则p(H2S)=_kPa，p(C4H10)=_kPa。27在温度为T(K)，压力为a(kPa)时，某理想气体的密度为d(gL-1)，则它的摩尔质量表达式为_。若只考虑空气中氮、氧两种组分，则其平均摩尔质量为_gmol-1；标准状况下，其密度为_gL-1。在标准压力下，100时，其密度为_gL-1。原子结构1在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=_，当核外电子电离时，n2=_。2氢原子光谱在可见光区有_条谱线，可表示为_。3假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原

27、子轨道上运动；那么状态_的氢原子能量较低；状态_的氢原子失去一个电子需要较多的能量。4氢原子的1s电子在离核半径为附近的一个薄层球壳内出现的_最大。这是因为1s电子在核外空间出现的_随半径的增大而_，而同样厚度的薄层球壳体积随半径的增大而_所致。5氢原子的2s能级与2p能级相比，_，4s能级比3d能级_。6氢原子的3p能级与3d能级相比，_，4d能级比5s能级_。7氢原子基态能量为E1。其2s能级相应能量为_E1；3p能级相应能量为_E1；4d能级相应的能量为_E1；5f能级相应的能量为_E1。8f原子轨道的主量子数n_，角（副）量子数l为_，f原子轨道在空间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电

28、子。9按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是_，m的最大取值应当是_，3d轨道的磁量子数m的取值是_，3pz的角量子数l=_。10填充合理的量子数：(1)n_，l=2，m=0，ms=+；(2)n=2，l=_，m=1，ms=-；(3)n=4，l=2，m=_，ms=+；(4)n=2，l=0，m=0，ms=_。11量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符号_表示。12每一个原子轨道要由_个量子数规定，它们的符号分别是_；表征电子自旋方向的量子数共有_个数值，具体数值为_。13用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副

29、）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。14量子数n=3、m=0时，各亚层所填充的最多电子数是_；n=4、ms=-时，各亚层所填充的最多电子数之和是_；n=2、l=1时，可填充的最多电子数之和是_；n=3、l=2、m=-1时，可填充的最多电子数是_。15量子数n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=3对应的亚层是_。16设原子核位于x=y=z=0处，若在x=y=0、z=a附近的微体积内，s电子出现的概率(几率)为p（仅从角度分别考虑），则该电子在x=a、y=z=0附近的微体

30、积（大小与前述相同）内出现的概率(几率)为_。如果这个电子不是s电子，而是pz电子，则在上述第二个位置上出现的概率(几率)是_。17表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_，它是由_实验事实总结出来的。18某元素的原子核外共有7个电子，能级最高的3个电子的四个量子数分别为_、_、_；该元素符号为_。19某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=_，l=_。20原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为_，电子排布式为_。2 119号元素基态原子的E4s_E3d；24号元素基态原子的E4s_E3d。22原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_；未成对电子数为_

31、，有_个能级组，最高氧化值是_。23原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。24原子序数为47的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。25原子序数为48的元素，其原子核外电子排布为_，价电子对应的主量子数n为_，角量子数l为_，磁量子数m为_。26第34号元素的原子价层电子构型为_；第75号元素的原子价层电子构型为_。27原子核外最先开始填充4p亚层的元素的原子序数为_；原子核外最先开始填充7s亚层的元素的原子序数为_。28某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原

32、子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。29某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。30主量子数n=4的电子层中电子的最大容量为_。如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序为_，4f电子实际在第_周期的_系元素的原子中出现。31第四周期总共有_种元素，第六周期总共有_种元素。32元素周期表中的s区元素包括_族，p区元素包括_族，d区包括_族，ds区包括_族元素。33A元素的原子最外层只有一个电子，其量子数为n=4、l=0、m=0、ms=+。B元素与A元素处于同一

33、周期，其原子核外比A原子多10个电子，则：(1)A元素的原子序数是_，元素符号是_；(2)A元素的第一电离能比B元素的第一电离能_；(3)A元素的金属性比B元素的金属性_。34某元素+3价离子的电子排布与氩原子相同，该元素位于周期表中第_周期、第_族；另一元素2价离子的电子排布也与氩原子相同，该元素在周期表中位于第_周期、第_族。35某元素的+2价离子有7个3d电子，该元素的原子序数为_，是_族元素，原子核外有_个未成对电子，元素符号为_。36原子序数为51的元素，在周期表中位于第_周期，第_族，属于_区，元素符号为_。37某元素的原子核外有25个电子，该元素符号是_，在周期表中处于第_周期，

34、第_族，属于_区元素。38某元素原子序数小于30，其原子核外有6个成单电子，则该元素位于周期表中第_周期，第_族，原子序数为_，元素符号是_。39原子核外5p亚层为半充满的元素，其符号为_，名称为_，在周期表中位于第_族，价电子构型为_。40原子的外层电子构型为5s25p4的元素，在周期表中位于第_周期，第_族，属于_区，原子序数是_。41某元素的原子最外层只有1个电子，其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n=3、l=2。该元素的符号是_，在周期表中位于第_周期，第_族，属_区元素。42价电子构型分别为4d105s1、4s24p5、3s23p6和3d74s2的四种元素，其元素符号依次分别为

35、_、_、_和_。43写出两种与Ar原子的电子层结构相同的阳离子_、_和两种阴离子_、_。44原子序数为79的元素，其原子的核外电子排布式为_；元素符号为_；在周期表中位于第_周期；属于_区元素。45外层电子排布为3s23p6的+1价离子是_，+2价离子是_，-1价离子是_，-2价离子是_。46在元素周期表中，第五周期元素有_种，第六周期元素有_种，(B)族元素有_种，0(A)族元素有_种。47在元素周期表中，元素原子的最外层有一个电子，特征氧化值为+2的是_族元素，最外层有两个电子，可有+1氧化值的元素是_区元素，最外层有两个电子，其量子数为n=3、l=0，次外层有8个电子的元素符号是_，原子

36、的次外层全充满，最外层有两个电子其n=5、l=0的元素符号是_。48下列元素的原子核外电子排布式为：(A)Kr5s1(B)Kr4d105s2(C)Ar3d104s2(D)Kr4d105s25p6(E)1s22s22p63s23p5其中属于同一周期的元素为_；属于同一族的元素为_；属于金属的元素_；属于非金属的元素为_。49原子最外层的4p亚层全充满的元素，在周期表中应位于第_周期，第_族，属于_区元素，元素符号为_。50元素周期表中第六周期元素的原子核外电子填充的能级组中包括_亚层，因而第六周期共有_种元素，其第一种元素为_，最后一种元素为_。51在下列元素:Ga、B、Sb、Fr、Sc中，其原

37、子3d亚层中只有一个d电子的元素是_，p亚层电子数为半充满的元素是_，7s亚层电子数为1的元素是_，4p亚层电子数为1的元素是_。52在元素周期表中，一稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8；B、D两元素原子的次外层电子数为18。则A是_元素，B是_元素，C是_元素，D是_元素。53根据下述要求，写出相应的元素符号：(1)原子核外p亚层半充满的原子序数最小的元素是_；(2)原子核外d亚层半充满的原子序数最小的元素是_；(3)与Na在同一周期，原子核外p亚层全充满的元素是_

38、；(4)与Na在同一周期，其原子半径和第一电离能均大于硫的元素是_。54在元素周期表的同一主族中，自上而下元素的第一电离能变化的总趋势依次_，因而其金属性依次_；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能变化的总趋势是逐渐_，元素的金属性逐渐_。55磷的第一电离能比硫的第一电离能_，这可解释为_；氖的第一电离能比钠的第一电离能_，氖的第二电离能比钠的第二电离能_。56在同一周期元素中，原子的共价半径一般随原子序数的增大而_，这是因为同一周期的元素_。57元素性质的周期性变化是由于_的变化而造成的。在元素周期系中，电负性最大的元素是_，电负性最小的非放射性元素是_，第一电离能最大的元素是_。58下列

39、原子和离子：Ca2+、Br-、Ar、Mg2+，其半径由小到大的顺序是_；59下列原子：H、F、Ba、O、Al，其电负性由小到大的顺序是_。60元素周期表中，某一周期有A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、6、7。已知D元素的氧化值为-1的离子与Ar原子具有相同的电子层结构，C元素也可呈负氧化值，B元素和A元素的原子次外层都只有l=0的电子。则上述四种元素原子半径由小到大的顺序为_；第一电离能由小到大的顺序为_；电负性由小到大的顺序为_；具有可变氧化值的元素为_。61电子的波动性是大量电子运动或单个电子千百万次运动的表现，被称为_波，这种波动性反映了电子运动不像经典力学所认为的那样具有

40、确定的轨道，而是具有_分布规律。62日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为_光谱。63根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是_的，这种情况又称为原子的能量是_化的。64玻尔(Bohr)提出氢原子的总能量表示式为_；德布罗依(deBroglie)提出联系微观粒子运动的波动性与粒子性特征的关系式为_。分子结构3.29 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 ，已知金属钾的密度为cm，则钾的半径为 pm。3.30 已知Cd2+半径为97pm，S2-半径为184pm，按正负离子半径比，CdS应具有 型晶格，正、田

41、亩离子的配位数之比应是 ；但CdS却具有立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是 ，这主要是由 造成的。3.31 用号和号和号和2p的实例_，两个2p”或“=”号表示)_。36在Li原子中2s原子轨道能级比F原子的2s原子轨道能级_；在Li2分子中2s能级比F2分子中2s能级_。37O2、O2+、O2-、O22-的稳定性从大到小的顺序是_，它们在磁场中呈顺磁性的有_，呈反磁性的有_，这些分子或离子中氧原子核间距由大小到小的顺序是_。38按照分子轨道理论，在第二周期元素同核双原子分子或离子中，举出两个只形成键并且有顺磁性的例子_，和主要以键形成稳定分子并具有反磁性的例子_。39在高空大气的电离层

42、中，存在着N2+、Li2+、Be2+等离子。在这些离子中最稳定的是_，其键级为_；含有单电子键的是_，含有三电子键的是_。40在HF、OF2、H2O、NH3等分子中，键的极性最强的是_，最弱的是_。41在NaCl、HBr、HF、NH3等分子中键的极性最强的是_，最弱的是_。42在CsF、KBr、H2O、NH3等分子中键的极性最强的是_，最弱的是_。43NH3、PH3、AsH3中极化率最大的是_，最小的是_。44HF、HCl、HBr、HI中，极化率由大到小的顺序为_，NH3比NF3的极化率_。45CH4的极化率比C2H6的_，CO2的极化率比CO的_。46下列分子BCl3、CCl4、H2S和CS

43、2中，其键角由小到大的顺序为_，其中属于极性分子的是_。47对稀有气体来说，极化率由小到大的顺序是_。H2比Cl2的极化率_。48SO2的极化率比O3的_，C3H8比C2H6的极化率_。49干冰中分子间主要存在_力；I2的CCl4溶液系统中分子间存在_力。50极性分子间的取向力由_产生，诱导力由_产生。色散力由_产生。一般分子间力多以_力为主。51分子间力可分为_、_和_，其本质都是_作用。52Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为_，分子之间的作用力为_，它们都是_分子，偶极矩为_。53稀有气体分子均为_分子，在它们的分子之间作用力只有_力，它们的沸点由低到高的顺序为_，He的沸点

44、比H2的沸点_。54HI分子间的作用力有_，其中主要的作用力是_。55水中溶有O2，此系统中的分子之间存在的作用力有_。56氢键可用X-HY表示，X和Y应是电负性_，半径_的原子，它们可以是_种或_种元素的原子。57氢键与分子间力的相似之处是_，不同之处是_。58PH3、AsH3、BiH3三种氢化物的沸点由低到高的顺序为_。NH3分子间的作用力有_，NH3的沸点要比PH3沸点_，其主要原因是_。59H2O分子间存在的作用力有_，其中以_最强。60H2O、NH3、HF中各自分子间氢键键能由大到小的顺序为_，这是因为_。61浓磷酸有较大的粘度，这是由于H3PO4分子间存在着_，H2O2浓溶液也有一

45、定粘度，主要也是由于_存在。62浓硫酸的粘度很大，这是由于H2SO4分子间存在着_，63硫酸与水混合能放出大量的热，这是由于H2SO4与H2O间形成了_。64按照价层电子对互斥理论，对分子构型起主要作用的是_键，而不是_键。因此在推测分子的大致构型时，对含有重键的分子可以把_键当作_键处理。65按照价层电子对互斥理论，在计算配位原子提供的价电子数时，H与卤素原子可看作提供_个电子，O或S原子则可认为提供_个电子。66价层电子对互斥理论认为，分子或离子的空间构型取决于中心原子的_电子对数，它包括中心原子形成_键的电子对，称为_电子，还有_电子。67已知分子ABm的中心原子A的价层上共有六对电子，

46、若m=5，则ABm为_形分子，m=4，则ABm为_形分子；如果A的价层上有五对电子，若m=4，则ABm为_形分子，m=3，则ABm为_形分子。68若AB2型分子的几何形状为直线形时，则其中心原子的价层电子对中孤对电子数可为_对和_对。69按照价层电子对互斥理论，计算中心原子价层电子对数时，对于分子而言，价层电子对数等于_的价电子数与_提供的价电子数之和的_。对于离子则还应考虑离子的_。70BBr3的中心原子的价层电子对数为_，杂化方式为_，孤对电子数为_。BBr3的几何构型为_。71NO2-中N原子的价层电子对数为_，杂化方式为_，孤对电子数为_。NO2-的几何构型为_。72NO3-的中心原子

47、的价层电子对数为_，杂化方式为_，孤对电子数为_。NO3的几何构型为_。73O3的中心原子的价层电子对数为_，其杂化方式为_，孤对电子数为_。O3的几何形状为_。74NO2+的中心原子的价层电子对数为_，其杂化方式为_，该离子的几何构型为_，键角为_。75PH4+的中心原子的价层电子对数为_，其采用_杂化方式成键，孤对电子数为_。PH4+的几何形状为_。76BrO4-的中心原子的价层电子对数为_，杂化方式为_，BrO4-的几何构型为_，键角OBrO=_。77BrO3-的中心原子的价层电子对数为_，杂化方式为_，BrO3-的几何构型为_，键角OBrO比_小。78在NO2分子中，中心原子采用_杂化

48、方式成键，分子的构型为_。79SnCl62-的中心原子的价层电子对数为_，杂化方式为_，该离子的几何构型为_，键角为_。80在COCl2中，中心原子是_，其杂化方式为_，孤对电子数为_。分子构型为_。81在HCN分子中，中心原子是_，其杂化方式为_，分子构型为_，键角为_。82试用价层电子对互斥理论确定下列分子或离子的几何形状：XeOF4_形；SbCl6-_形；TeCl4_形；SOF3+_形。83ICl2+的中心原子的价层电子对数为_，I可采用的杂化方式为_，孤对电子数为_，分子的几何构型为_形。84XeF3+的中心原子的价层电子对数为_，Xe可采用的杂化方式为_，孤对电子数为_，分子的几何形

49、状是_形。85KrF2的中心原子的价层电子对数为_，Kr可采用的杂化方式为_，孤对电子数为_，分子的几何形状是_形。86根据价层电子对互斥理论推测，SO32-、SO42-、ClO4-、PO43-四种酸根离子的几何形状依次分别是_形、_形、_形和_形。87根据价层电子对互斥理论，确定下列分子或离子的几何形状：SO42-为_，PO43-为_，XeO4为_，XeO3为_。88已知AB5、AB4、AB3、AB2四种化合物分子中，其中心原子的价层电子对数都是5对，按照价层电子对互斥理论推测，这四种分子的几何形状依次分别是_形、_形、_形、_形。晶体结构1在N2、SO2、Cu、KF、CCl4、SiO2中，

50、固态时能导电的是_，熔融时能导电的是_。2在CO、冰醋酸、SiO2、Sn、Fe2O3中，固态时能导电的是_；水溶液能导电的是_。3CO2、SiO2、MgO、Ca的晶体类型依次分别是_、_、_、_。4在金属铜、单质碘、氟化铯和二氧化硅等物质中，属于离子晶体的是_，属于分子晶体的是_，属于原子晶体的是_，属于金属晶体的是_。5下列物质:CO2、SiO2、MgO、Ca中，熔点最高的是_，熔点最低的是_。6PH3的熔点比SbH3的熔点_；这是因为_。7单质银晶体中晶格结点上的粒子为_和_；粒子间作用力为_，晶体类型为_。8氧化钙晶体中晶格结点上的粒子为_和_；粒子间作用力为_，晶体类型为_。9在干冰、

51、H2O、CaO、SiO2等晶体中，其粒子间力只存在范德华力的是_；只有离子键的是_。10NaI、NaBr、NaCl、NaF中熔点最高的是_；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4中熔点最低的是_。11MgO晶体比金属镁的延展性_；石墨晶体比金刚石晶体的导电性_；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度_；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度_。12NaI、SiO2、NH3、Ne四种物质的晶体类型依次是_，它们的熔点由高到低的顺序为_。13NaCl熔化主要克服_作用；单质硅熔化主要克服_作用；水银挥发主要克服_作用；碘升华主要克服_作用。14在下列晶体SiF4、SiC、SiO2、CS2、KF、K2O、

52、Ag中，熔化时需破坏共价键的有_；熔化时只需克服色散力的有_。15在SO3、H2O、CO2、NaCl和SiC的晶体中，只存在共价键的是_；含有氢键的是_；熔点最高的是_；熔点最低的是_。16已知石墨为层状晶体，在同一层中，每个碳原子采用_杂化方式以共价键相结合，未杂化的_轨道之间形成_键；层与层之间靠_相互联结在一起。17石墨具有金属光泽、导电和传热性，这与其晶体中具有_有关；它可以作润滑剂是由于_所致。18有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次为14、8、6和42，它们的单质属于分子晶体的是_；属于原子晶体的是_；属于金属晶体的是_；既有原子晶体又有层状晶体的是_。19实际晶体的结构往

53、往并非完美无缺，这种情况称为_，20它对固体的_造成影响,因而使一些固体具有某些特殊性质而成为重要的技术材料。21已知O2-的离子半径为140pm，下列化合物的核间距为：MgO(205pm)、MgCl2(246pm)、KCl(314pm)、KI(349pm)。推算下列离子半径：Cl-为_pm，I-为_pm。22NaCl晶体中Cl-的配位数为_；BeO为立方ZnS型结构，则Be2+的配位数为_；CsI、CsBr均与CsCl结构相似，则CsI中Cs+的配位数为_，CsBr中Br-的配位数为_。23已知下列各离子的半径为：O2-(140pm)，S2-(184pm)，Be2+(31pm)，Mg2+(6

54、5pm)，Ca2+(99pm)，Sr2+(113pm)。试按半径比规则推测：MgO属_型结构；CaS属_型结构；SrS属_型结构；BeO属_型结构。24对ZnS、NaCl、CsCl型离子晶体来说，其正、负离子半径比依次分别为_，_，_；LiCl中Li+与Cl-的半径比为，它的晶体结构为NaCl型，与半径比规则不相符，这是因为_。25钙钛矿晶胞为立方结构，Ca2+位于立方体顶点，Ti4+位于立方体中心，O2-位于立方体面心。由此可推知在每个钙钛矿晶胞中应有_个Ca2+，_个Ti4+，_个O2-。钙钛矿的化学式为_。26MgO、CaO、SrO、BaO四种氧化物均为NaCl型晶体，其中正离子半径由小

55、到大的顺序为_，它们的晶格能由小到大的顺序为_。27AB型离子晶体的晶格能随离子电荷的_而_；随离子半径的_而_。28已知Ca2+与Na+的半径相近，可推知CaO的晶格能比NaCl的晶格能_；CaO的熔点比NaCl的熔点_。29已知MgO、KBr、NaF均为NaCl型晶体，它们熔点由高到低的顺序为_，这是因为_。30已知BeO的熔点比LiF的熔点高，这是因为离子电荷Be2+比Li+高，离子半径r(Be2+)比r(Li+)_，使BeO的晶格能必然比LiF的_，所以BeO的熔点高于LiF。31试判断下列各组物质熔点的高低（用“”或“E(I2/I-);E(HIO/I2)E(IO3-/HIO)。试判断

56、下列反应在标准状态下能否自发进行：(A)I2+H2OIO3-+I-+H+;(B)HIOI2+IO3-+H+H2O。577 碘元素在酸性溶液中的电势图如下：H5IO6IO3-HIOI2I-由图可判断，上述各物种中还原性最强的是,氧化性最强的是，能歧化的物种是。碘单质在稀硫酸中稳定存在。578 制取HBr和HI时，用NaBr和NaI与H3PO4反应，是因为H3PO4和的缘故。579 碘与H2S反应生成，这一反应说明碘的氧化性比强。580 根据E/V:BrO3-BrO-Br2Br-计算碱性介质中E(BrO-/Br-)=V;在碱性溶液中，氧化性最强的物质是；可发生歧化反应的是和。581 高碘酸的分子式

57、为，它的酸性较HIO3。582 为增大碘在水中的溶解度，常在溶液中加入一些，此时溶液呈色。583 FeCl3溶液与KI溶液反应的主要产物是和；CuSO4溶液与过量KI溶液反应的主要产物是和。584 ICl2+中心原子价层电子对的空间构型为，杂化方式为，孤对电子对数为，离子的空间构型为。585 在碘化物中加入氯水和四氯化碳并摇动，CCl4层的颜色是色，当氯水过量时呈现色。与前述现象相应的碘的存在形式分别为和。586 向KI(aq)中通入Cl2(g)时，溶液先呈红棕色，最后变为无色，反应式分别为_和_。587 CaCrO4呈色;HBrO4呈色;588 Pb2O3呈色;NaBiO3呈色。589 IC

58、l4中心原子的价层电子对的空间构型为杂化方式为，孤对电子对数为，离子的空间构型为形。590 IF3中心原子的价层电子对的空间构型为，杂化方式为，孤对电子对数为，分子的空间构型为形。591 给出下列离子的空间构型：ClO4-为_形，BrO2-为_形，IO3-为_形，IO65-为_形。592 卤素的含氧酸与其相应盐比较，酸的热稳定性比盐的热稳定性_，酸的氧化性比盐的氧化性_。593 写出地壳中丰度最大的四个主族元素的名称：_，_，_，_。594 将NH4Cl与Na2S溶液混合，可闻到的气味；是由于发生了_反应（写出离子反应方程式）。金属锂应保存在_中，金属钠应保存在_中，白磷应保存在_中，氢氟酸应

59、盛装在_瓶中。595 判断下列各对酸的酸性强弱（用符号或=表示）。(A)H4P2O7H3PO4；(B)HIO3HClO3；(C)HIO3H5IO6；(D)H2SO3H2SO4。590 卤化钠熔点由高到低的顺序是；卤化硅熔点由高到低的顺序是。591 H2SO4、HClO4、H3PO4的酸性增强的顺序为_；其原因是_。592 在LiOH，Be(OH)2，Mg(OH)2，Al(OH)3，Sn(OH)2，Pb(OH)2，Sb(OH)3，Bi(OH)3，Ca(OH)2中不属于两性氢氧化物的有。铜副族和锌副族18.21 向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为 ，沉淀的颜色是 、18.22 与铜组

60、成黄铜合金的金属是 ；组成青铜合金的金属是 。18.23 Ag2O和稀硫酸反应的产物是 ，HgO和稀硫酸反应的产物是 。18.24 Hg2Cl2分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为 。用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是 。18.25 黄色HgO在一定温度下加热一段时间转化为红色的HgO，这是因为 ；ZnO长时间加热后将由白色变成黄色，这是由于在加热过程中 。18.26 若Hg2+，Cd2+，Mn2+，Cu2+，Zn2+的浓度均为0.1 moldm-3，盐酸的浓度均为0.3 moldm-3。通入H2S时不生成沉淀的离子是 。18.27 欲将Ag+从Pb2+ ，Sn4+ ，Al3+ ，Hg2+混