2021年福建省龙岩市中考化学试卷

1、2021 年福建省龙岩市中考化学试卷2021 年福建省龙岩市中考化学试卷一、选择题（本大题共 10 小题，每题 3 分，计 30 分每小题的四个选项中， 只有一个是正确的） 1（3 分）（2021?龙岩）下列变化属于化学变化的是（ ） A木柴燃烧 B酒精挥发 C铁丝弯曲 D冰雪融化 2（3 分）（2021?龙岩） 实验室保存下列物质，不需要密封保存的是（ ） A浓硫酸 B氢氧化钠 C石 灰石 D浓盐酸 3（3 分）（2021?龙岩）如图所示的实验操作，正确的是（ ）A验满氧气 B稀释浓硫酸 C读取液体体积 过滤D4（3 分）（2021?龙岩）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的 材

2、料之一三氧化二铋中铋元素的化合价为（ ） A+3 B+4 C2 D+2 5（3 分）（2021?龙岩）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种 有毒气体 X反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O，则 X 的化学式为（ ） 第 1 页（共 20 页）AH2 BClO2 CO2 DCl26（3 分）（2021?龙岩）下列关于 O2、CO2 的说法正确的是（ ） A都含 有氧分子 BCO2 可用于灭火C植物的光合作用可将 O2 转化成 CO2 D鱼类能在水中生活，证明氧气易溶 于水 7（3 分）（2021?龙岩）下列是小明“配制 50g 溶质质量分数为 20%的氯 化钠溶

3、液”的实验过程正确的是（ ）A计算需要氯化钠 10g、水 40g B将氯化钠放到托盘天平右盘称量 C将氯 化钠放在量筒中溶解1 / 5D将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为 10% 8（3 分）（2021?龙岩）锂常被人们誉为“金属味精”已知锂的核电荷数为 3，锂 比铝活泼下列说法错误的是（ ）A锂是一种金属材料 B锂原子核外有 3 个电子 C锂具有良好的导电性 D锂 不能与盐酸反应 9（3 分）（2021?龙岩）如图是甲乙两种固体物质的溶解度 曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度受温度的影响比乙小 Bt1时，甲、乙溶解度相等Ct2时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于 3

4、0%D可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 10（3 分）（2021? 龙岩）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化 碳、碳酸钠中的一种图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁下 列说法错误的是（ ）A五种物质中，只有铁是单质 B丙是盐酸C戊是氢氧化钙 D甲与丁反应属于复分解反应第 2 页（共 20 页）二、非选择题（本题包含 8 题，共 70 分） 11（6 分）（2021?龙岩）化学 源于生活，服务于生活请从化学的角度回答下列问题： （1）炒菜时油锅中的 油不慎着火，可用锅盖盖灭其灭火的原理是 （2）长期饮用硬水对人体健 康不利为了检验某水样是

5、硬水还是软水，可往水样中加入 生活中常用 方法 降低水的硬度 （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质作用，发 生一系列复杂的化学反应请例举一种防止铁制栏杆生锈的措施 12（6 分）（2021?龙岩）甲烷（CH4）是天燃气的主要成分乙炔（C2H2） 又称电石气，工业上常用它燃烧产生的高温切割和焊接金属（1）CH4 属于 （填“有机物”或“无机物”） （2）写出 C2H2 完全燃烧 的化学方程式 ，该反应 （填“放热”或“吸热”）2 / 5（3）比较所含碳元素的质量分数大小：CH4 C2H2（填“”、“=”或“”）13（8 分）（2021?龙岩）如图 1 为电解水的实验装置图接通电源观察

6、两电极都有气 泡产生（1）通电一段时间后，玻璃管 a 收集到的气体是 ，a、b 两玻璃管收集的气 体体积比约为 （2）图 2 为水分解的微观过程：水的分解过程中，不发生变化的微粒是 结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 （3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比该实验中能 够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 14（10 分）（2021?龙岩）如 图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置该反应利用 CO 的还原性，将 Fe2O3 中的铁还原出来（1）写出高温条件下 CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式 （2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于

7、导管口），这样做的目的是 第 3 页（共 20 页）（3）通过 B 装置可检验 A 中的生成物含有 CO2，该反应的化学方程式为 （4） 在此实验中，我们还认识到 CO 和 CO2 的化学性质有许多的不同 请写出其中 的一点 试从微观的角度分析 CO 和 CO2 化学性质不同的原因是 15（8 分）（2021?龙岩）回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不 同程度的环境污染的方法之一某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流 程与部分操作如下：（注：步骤得到的残留物不溶于水和稀硫酸） 请回答下列问题：3 / 5（1）黑色固体 A 的成分是 （用化学式表示） （2）流程图中操作的名称 是 （3

8、）写出步骤的一个反应的化学方程式 （4）通常在步骤必须加入略过量的“铁屑”，原因是 16（12 分）（2021?龙岩）某兴趣小组利用下列实验装置，开展 O2、CO2 的 实验室制取和有关性质的研究（1）写出 A、C 装置编号仪器的名称： ， （2）甲同学用稀盐酸和大理石在 B 装置中反应，该反应的化学方程式为 ，观 察到试管中紫色石蕊试液 （填现象）（3）乙同学要用 KMnO4 固体来制取 O2，应选用图中的 装置（填字母），该 反应的化学方程式为 ；在完成“氧气的制取与性质”的基础实验后，他还想进 行蜡第 4 页（共 20 页）烛在不同浓度的氧气中燃烧情况的探究，现要较简便地获得两瓶不同浓度

9、的氧 气，应选择收集氧气的方法是 17（12 分）（2021?龙岩）酸溶液和碱溶液 混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图 1 所示相关的实验下面是两个 小组的实验 记录与分析请根据要求回答问题：（1）甲组同学往一定体积 10%的氢氧化钠溶液样品中滴加 10%的盐酸（室温 下），反应中溶液温度的变化记录如下： 4 6 8 10 12 14 16 18 20 加入盐酸 的体积 2 （V）/mL 5.6 9.8 12.1 16.3 18.5 17.1 15.2 14.6 13.5 12.6 溶液 温度上升 （t）/ 根据上表数据分析： 当加入盐酸体积为 mL 时，表明 NaOH 与 HCl 恰

10、好完全反应此判断的依据是 当加入 6mL 盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞 和 4 / 5教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失图 2 描述的 是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化 学符号依次是 、 （2）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析 实验操作 实验现象 分析与 结论 步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试现象一：有气泡产生 1 该氢氧化 钠溶液样品已变质 管中先滴加 23 滴的 酚酞试液，再逐 现象二： 2 溶液 碱性消失 滴加入稀盐酸 步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后现象一：有气泡 产生 1 产生“气泡”这一现象对应的化逐滴加入该氢氧