安徽省淮南市朱巷中学高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市朱巷中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀参考答案：C略2. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol

2、，则下列判断正确的是（）A转移电子的物质的量为1.25 molB生成42.0 L N2（标准状况）C有0.250 mol KNO3被氧化D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题【解答】解：该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧

3、化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA转移电子的物质的量为0.25mol（50）=1.25mol，故A正确；B生成标况下氮气的体积为2mol22.4L/mol=44.8L，故B错误；C由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol=0.25mol，故C错误；D转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧

4、重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等3. 两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确的是A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和C3H4的混合气体参考答案：B7.04gCO2的物质的量为7.04g44g/mol0.16mol，3.6g水的物质的量为3.6g18g/mol0.2mol，根据原子守恒可知，混合物的平均化学式为C1.6H4，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定

5、含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，把握烃燃烧的反应及原子守恒、平均值法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平均分子组成判断烃的组成。 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D锗单质是一种优良的半导体材料参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】A同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；B同主族，元素化合物性质相似；C同主族，元素化合物性质

6、相似；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处【解答】解：A主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S稳定，故A错误；BCl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确C锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；DGe位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，故D正确；故选A5. 为了描述方便，人们常常用电子式来表示原子、分子，下列电子式正确的是（）A BC D参考答案：D解：A四氯化碳中碳原子和 氯原子最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳的电

7、子式为：，故A错误；B铵根离子应该标出所带电荷，铵根离子正确的电子式为：，故B错误；C水分子中不存在阴阳离子，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为：，故C错误；D氯化钠中存在钠离子和氯离子，氯化钠的电子式为：，故D正确；故选D6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜参考答案：A略7. 下列化学用语正确的是 BA. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电

8、子式 D. 质量数为37的氯原子参考答案：B略8. 目前，我国许多城市为防止形成光化学烟雾，都已严格规定了汽车尾气的排放标准，并加强了检查力度与光化学烟雾形成有关的是（）A臭氧B二氧化氮C二氧化硫D二氧化碳参考答案：B【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系；【解答】解：汽车尾气中的氮氧化物与氮氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，故选B9. 下列说法正确的是（）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BN

9、H3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D考点：电解质与非电解质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物B、电离出的离子必须该化合物本身电离的，不是和其他物质生成的化合物电离的C、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，电解质不一定导电D、在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质解答：解：A、铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电

10、解质，故A错误B、NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故B错误C、氯化氢和氯化钠溶于水电离出自由移动的离子而使溶液导电，但液态氯化氢和氯化钠固体不含自由移动的离子，所以不导电，但氯化氢和氯化钠是电解质，故C错误D、蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，导致溶液中没有自由移动的离子而使蔗糖和酒精溶液不导电，所以酒精和蔗糖是非电解质，故D正确故选D点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物，单质既不是电

11、解质也不是非电解质10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NAB2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B略11. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：C略12. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3

12、COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2参考答案：C略13. “化学我们的生活，我们的未来”，是2011年“国际化学年”的主题。化学侧重从分子水平关注人类健康和社会的可持续发展，由于不同维生素的分子结构不同，其功能也不同，能促进Ca2+ 吸收，防治佝偻病，软骨病的维生素是A维生素A B维生素B2 C维生素C D维生素D参考答案：D略14. 某粒子用符号AZMn+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)C.所含电子数为(Z+n) D、中子数电子数=A-2Z+n参考答案：BD15. 苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为

13、证据的事实是（ ）苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯分子中碳碳键的长度完全相等 苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1） 配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度

14、线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A、称量NaOH时，砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时不慎

15、有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水参考答案：（1）12.5250托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管（2） ；A（3） BCAFED ；（4） 保证溶质完全转入容量瓶中，因为容量瓶盛放热溶液，体积不准；（5） ABC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O =

16、2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。Ks5u若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H