安徽省淮南市明甫中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省淮南市明甫中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大C图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略2. 下列关

2、系图中，是一种正盐，是气态氢化物，是单质，是强酸。当无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。当是强碱时过量的跟反应除生成外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A当是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B当是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 CB和发生的反应是氧化还原反应D当是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D3. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl参考答案

3、：答案：D4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O6H(3x)H2O2Fe3B向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba22OHNH4+HSO42-BaSO4NH3H2OH2OC纯碱溶液和苯酚反应：CO32-2C6H5OH2C6H5OCO2H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH参考答案：BA项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3 ，错误；D项，溶液呈酸性，不能生成OH，错误。5. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

4、（） A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 参考答案：答案：CD解析：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。6. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）A加热NH

5、4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1molL-1的FeCl3溶液，并继续加热到 液体呈透明的红褐色为止 C将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D用托盘天平准确称取5. 85克NaCl参考答案：B略7. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A化合反应均为氧化还原反应B液氨、液氯、液体氯化氢都是非电解质C多糖、油脂、蛋白质都是高分子化合物D古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品参考答案：D考点：氧化还原反应；硅酸盐工业；化学基本反应类型；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A化合

6、反应不一定属于氧化还原反应，只有元素化合价发生变化时才是氧化还原反应；B单质不是非电解质；C油脂不是高分子化合物；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐解答：解：A化合反应不一定属于氧化还原反应，如Na2O和水的反应，为非氧化还原反应，故A错误；B液氯是单质，单质不是非电解质，液氨是氨气属于非电解质，氯化氢属于电解质，故B错误；C油脂相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，而多糖、蛋白质为高分子化合物，故C错误；D陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥成分均为硅酸盐，它们都是硅酸盐产品，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、电解质和非电解质以及高分子化合物、硅酸盐产品等知识，侧重于

7、学生的基础知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累8. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ） A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由苯硝化制硝基苯；由苯与氢气反应制环己烷 C由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由甲酸乙酯水解制甲酸和乙醇 D由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯与溴反应制1，2-二溴丙烷参考答案：C略9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应

8、生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 参考答案：答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。 10. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B云、雾 CNaCl溶液 D牛奶参考答案：C略11. 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3203。下列说法正确的是()。图K3203

9、A向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B图中a点对应的是不饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 mol L1 AgNO3，则c(Br)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：BC略12. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的一组是( )1H、2H、3H是氢元素的三种核素，它们之间互称为同位素。自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理，两者的作用原理相同。用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷。有些吸热反应不需要加热，常温下也能进行。NH4Cl、MgCl2均为离子化合物，切都含有离子键和共价键。除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间，然后再加

10、酸处理。 A B C D 参考答案：A略13. 已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如F转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是A若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3 B若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族 C不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D若A是共价化含物，O.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）参考答案：B略14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个氦原子的氦

11、气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2气体中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OH = NH3H2OC.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O 参考答案：C略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. （14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红其实验方案如下：（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）（2）操作、使用的主要玻璃仪器是 ，简述操作的方法： 操作实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）参考答案：（1）铜；铝；（2）漏斗、烧杯、玻璃

13、棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）56；（5）废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】根据金属的性质结合框图转化关系和所得产品可知：合金加入氢氧化钠，滤液AAlCl3，铝既与酸反应又与碱反应，金属铝和氢氧化钠反应，加入NaOH溶液后金属铝溶解生成偏铝酸钠溶液，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，滤液A中含有偏铝酸钠，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气

14、反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E为氢氧化铁，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到硝酸铜晶体，灼烧氢氧化铁得到铁红（1）废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝；（2）操作、为过滤操作，根据过滤操作的要求分析使用的主要玻璃仪器；氯化铝为强酸弱碱盐，易水解，需在HCl气流中蒸干水分，滤液D为硝酸铜溶液，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，得到硝酸铜晶体；（3）滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水；（4）根据元素守恒，合金中铁的质量等于

15、氧化铁中铁元素的质量；（5）废弃的合金制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红为废物利用，反应产生的NO循环利用，避免污染【解答】解：（1）根据实验方案流程，废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，说明合金中含有的金属为铁、铜、铝，故答案为：铜；铝；（2）合金加入氢氧化钠，金属铝和氢氧化钠反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成氢气和易溶于水的偏铝酸钠，金属铁和金属铜不与氢氧化钠反应，操作为过滤操作，滤渣B为铁、铜，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，滤渣E

16、为氢氧化铁，操作为过滤操作，操作、都为过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，主要玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，所以需在HCl气流中蒸干水分，操作获得硝酸铜晶体，用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；在HCl气流中蒸干水分；过滤；（3）铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O，故答案为：3C

17、u+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O、4H+NO3+Fe=Fe3+NO+2H2O；（4）铁红中铁元素的质量等于原合金中铁的质量，设合金中铁的质量为mFe2O32Fe160 56280g m 解得：m=56g，故答案为：56；（5）将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红，为废物利用，利用工厂废弃物，铜和铁与稀硝酸能发生反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，一氧化氮、水、氧气反应生成硝酸再循环利用，避免污染，故答案为：废物利用，利用工厂废弃物；反应产生的NO循环利用，避免污染【点评】本题考查废弃的合金制取氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红的实验，主要考查的是离子反应方程式

18、的书写，物质的分离和提纯等，综合性较强，要注意从框图转化中找出有用信息，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. 合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1. 964 g/L；同答下列问题：(1)F的名称是_（用系统命名法命名）。(2)