安徽省淮南市建业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省淮南市建业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不属于硅酸盐工业产品的是A 水晶 B玻璃 C陶瓷 D水泥参考答案：A略2. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，

2、以下推测正确的是（）AK+一定不存在B该溶液中含CO32离子的浓度为0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl的情况解答：解：根据题意，Ba2+和SO42，可发生

3、离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存Ba2+和CO32可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g

4、，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2

5、+而CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B由上述分析可得，CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；CCO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守

6、恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl，故C正确；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误3. 下列实验操作中正确的是 A蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B过

7、滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁相互接触C分液时，先把分液漏斗中上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出D. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是 Si可用来制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维 Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 氧化铁可用于制红色涂料 A只有 B只有 C只有 D都正确参考答案：D略5. 通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 A保存在水中 B密封，保存在广口瓶中 C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在煤油中参考答案：D6. （双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A氢

8、氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2OB氧化铜溶于稀硫酸：2H+CuO=Cu2+H2OC碳酸钙溶于盐酸：CO32+2H+=CO2+H2OD澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O参考答案：BD考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氢离子、氢氧根离子的系数错误，不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成；B氧化铜与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铜和水；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；D二氧化碳少量，反应生成碳酸钙沉淀和水解答：解：A氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式水为：Ba2+2OH+

9、2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B氧化铜溶于稀硫酸，反应的离子方程为：2H+CuO=Cu2+H2O，故B正确；C碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D澄清石灰水中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故D正确；故选BD点评：本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握离子的性质以及反应的特点，熟练掌握离子方程式的书写原则7. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应

10、速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略8. 硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是 AA20% B略大于20% C略小于20% D80%参考答案：A略9. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在B加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失

11、，说明有HC1O分子存在C加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在D先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在参考答案：AC略10. 神农本草经记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和D. 检验滤液中的Fe3+，选用、和参考答案：BA将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，A不符合；B用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用和，

12、不选用，B符合；C过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到、和，C不符合；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，D不符合；答案选B。点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。11. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A都是常用的干燥剂B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C都可以储存于铝制槽罐中D和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性参考答案：A略12. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 A含0

13、.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸A B C D参考答案：B略13. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为（ ） A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s参考答案：C略14. 下列说法中，正确的是（ ）

14、ANH3的摩尔质量是17gB44gCO2的物质的量是1molC100mLmol/LNaCl溶液中含有1molCl-D标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子参考答案：BA中单位错误，应为17g/mol，故A错误；C中氯离子的应含有0.1mol，故C错误；D中标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA，故D错误。15. 能鉴别CO2和SO2的试剂是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、品红溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体

15、发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体_（答2种即可）若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体_写出反应的离子方程式_（2）写出和反应的化学方程式_某学生判断和反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗?_简要说明理由：_该同学无法断定和反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验装置中B的作用是_，D的作用是_为确认和反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）_A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有

16、沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成参考答案：1）H2 CO2 H2S ,H2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠。B装置用于干燥SO2-气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2-反应。D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2-气体，便于氧气的检验和防止污染空气（D的两个作用各1分，其他每空1分）A、B、D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列各变化中，E为

17、无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na

18、2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3