安徽省淮南市第十二中学2023年高一化学联考试题含解析

1、安徽省淮南市第十二中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是（ ）A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度参考答案：B略2. 下列有关物质结构某些“不一定”的叙述中，不正确的是A含离子键的晶体不一定是离子晶体 B含共价键的晶体不一定是分子晶体C含极性键的分子不一定是极性分子 D含非极性键的分子不一定是非极性分子参考答案：A3. 工业炼铁是在高炉中进行的，

2、高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是：A.CO过量 B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够 D.CO与Fe2O3的反应有一定限度参考答案：D4. 下列叙述正确的是 A常温下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LBNaOH的摩尔质量是40 gC100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-D 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 参考答案：D5. 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近

3、似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（ ）A .80 B.20 C. .40 D无法计算参考答案：C略6. 已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）A32g/mol B64 C64g/mol D4g参考答案：C考点：摩尔质量 专题：计算题；化学用语专题分析：先根据物质的量n=计算出3.2g该气体的物质的量，然后根据摩尔质量的表达式：M=计算出该气体的摩尔质量解答：解：3.011022个分子的物质的量为：n=0.05mol，该气体的摩尔质量为：M=64g/mol，故选C点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的概念及计算方法，

4、明确摩尔质量与物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答本题的关键7. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列实验装置或操作正确的是参考答案：A略8. 将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是A. 电子转移的数目为2NAB. 所得溶液的质量分数是等于4%C. 产生气体的体积为1.12LD. 产生的气体含有0.1mol的电子参考答案：D【分析】钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据方程式分析计算。【详解】A.钠与水剧烈地反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠元素化合价由0价升高到NaOH中的+1价，1molNa失去1mol电子，2.3gNa物质的量

5、=0.1mol，由题意知2.3gNa完全反应，所以反应过程中电子转移的数目为0.1NA，A项错误；B.所得溶液的溶质是NaOH，根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶质NaOH质量=0.1mol40g/mol=4g，根据反应中产生H2及质量守恒可知最后所得溶液的质量小于(2.3g+97.7g)=100g，因此所得NaOH溶液质量分数大于100%=4%，B项错误；C.根据反应方程式知0.1molNa完全反应生成0.05molH2，H2的体积=nVm，但题意未明确温度和压强，不能确定气体摩尔体积（Vm）的值，所以无法计算产生H2的体积，C项错误；D.根据反应方程式知0

6、.1molNa完全反应生成0.05molH2，每个H2分子中含2个电子，所以0.05molH2中含电子物质的量=0.05mol2=0.1mol，D项正确；答案选D。9. 下列过程吸收能量的是A. 镁条燃烧 B. 氨气液化 C. 浓硫酸稀释 D. 冰雪消融参考答案：D分析：A燃烧反应属于放热反应；B液化是气态变为液态，放出热量；C浓硫酸稀释过程中放出大量的热量； D冰雪消融是固态变为液态，吸收热量。详解：A镁条燃烧属于放热反应，选项A错误；B氨气液化过程中氨气放出能量变为液氨，选项B错误；C浓硫酸加水稀释过程中放出大量的热量，选项C错误；D冰雪消融固态变为液态吸收热量，选项D正确；答案选D。点睛

7、：本题考查了物质变化过程中的能量变化，难度不大，重点掌握常见的放热反应和吸热反应类型。10. Cl与Cl两种粒子中，相同的是A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数参考答案：D11. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反应参考答案：C略12. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A江河入海口处形成三角洲B不同血型的人不能相互输血 C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽

8、景象（美丽的光线）参考答案：CA.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，错误；B.血液属于胶体，不同血型的人不能相互输血，防止发生凝聚，错误；C在FeCl3 溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，正确；D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误，选C。13. 某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3参考答案：D略14. a、b、c、d为

9、原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径：dcbaB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：B【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。【详解】A、一般电子层数越多

10、，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。15. 短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是( )XYZAX，Y，Z中X的单质最稳定 BY的氢化物为HYCX能生成HXO D能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学

11、家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式： 。 （2）甲同学利用如图所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）： 。（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是 。（4）以下收集NO

12、气体的各种装置中，合理的是 （填选项代号）。参考答案：（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2）2NO +O2 =2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？三氧化硫跟水反应加热高锰酸钾制氧气氧化铁跟盐酸反应氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反应（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反应 （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置换反应 18. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不