安徽省滁州市关塘集中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、安徽省滁州市关塘集中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ） A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B.碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性参考答案：C 发酵粉是NaHCO3,食盐中的碘是KIO3，不能使淀粉变蓝；硫酸氢钠显强酸性，A、B、D三项都错。2. 分子式为C5H10的链烃的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：A略3. 下列有关氧化还原反应的说法

2、正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol参考答案：A略4. 在t1时反应2A(g)B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1升温至t2时，下列说法正确的是：A、若M1M2，平衡向右移动，Q0 B、若M1M2，平

3、衡向左移动，QM2，平衡向左移动，Q0 D、若M10参考答案：C5. 有关下列图像的分析正确的是A图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度,正逆反应速率的变化趋势B图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加人固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化)C图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D图表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化趋势参考答案：D试题分析：AN2(g)+3H2(g

4、) 2NH3(g)在达到平衡后，臧少NH3的浓度的瞬间V逆减小，V正不变，故A错误；BFeCl3溶液和KSCN溶液反应原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，则加入固体KCl不影响平衡的移动，故B错误；CpH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中， 因促进弱酸的电离，强酸的pH变化大，故C错误；D恒压升高温度平衡正向移动，CH3OCH3的转化率增大，故D正确。6. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 （ ） A该反应的化学方程式为 B该反应的焓变为正值 C升高温度，逆反应速率减小 D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减

5、小参考答案：B略7. 下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3?H2O+H2O参考答案：B略8. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是A温

6、度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液参考答案：BC解析：Ksp只与温度有关，A错；由图像可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 9. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关

7、于此反应，下列说法不正确的是 A CuFeS2中只有硫元素被氧化B 每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C 该反应中有两种物质作氧化剂D CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1参考答案：D试题分析：ACu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化，故A正确；B由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol=6mol，故B正确；C反应中Cu、O元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故C正确；DCu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被

8、氧化，且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变，则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故D错误故选D10. 2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是A分子式为C15H22O4B具有较强的还原性C。可用蒸馏水提取植物中的青蒿素D碱性条件下能发生水解反应参考答案：D试题分析：青蒿素分子式为C15H22O5，故A错误。青蒿素不具备较强的还 原性的基团，故B错误，根据相似相溶的原理，青蒿素为有机物，故不可溶于水，用蒸馏水无法提取植物中的青蒿素，故C错误。11. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法

9、：漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D参考答案：B略12. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）A纤维素B蔗糖C油脂 D麦芽糖参考答案：A解：A纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选

10、A13. 一定温度下的难溶电解质AmBn-在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，

11、调节PH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略14. 是一种食品添加剂,它能致癌。酸性溶液与的离子反应方程式是: 。 下列叙述中正确的是( ) A.该反应中被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol 需消耗0.4 mol D. 中的粒子是 参考答案：C 略15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgl沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶mCAl箔插入稀HNO3

12、中无现象Al箔-表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质，取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧，过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究：（1）检验样品是否完全变质的简单方法是_。（2）若样品未完全变质，且不含与CO2反应的杂质，为了粗略测定其中过氧化钠的质量分数，他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为xg的B装置中，立即用止水夹夹住b、c两端，测得样品和B装置质量共为yg；充分反应后，干燥并称量剩

13、余固体和B装置质量共为zg。回答下列问题：上述仪器接口连接顺序为_。装置A中盛装盐酸的玻璃仪器名称为_。装置B中发生的主要反应的化学方程式为_。根据实验数据，计算样品中过氧化钠的质量分数为_。若反应后，未干燥即称量剩余固体和B装置的质量，所得结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学

14、家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极

15、反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有

16、机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属