苏教版高中化学必修一测试题32从铝土矿到铝合金

1、苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金6/6苏教版高中化学必修一测试题：3-2从铝土矿到铝合金第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1将表面已完整钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠答案C2镁和铝分别与等浓度、等体积的过度稀硫酸反响，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。反响中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反响速率之比为23分析由图像可知，两个反响中生成的氢气同样多，说明两种金属供给的电子数量同样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43，故

2、A项正确，B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像镁、铝与硫酸反响需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。答案A3将以下各组物质混淆后，溶液中必定有积淀生成的是()AAl2(SO4)3溶液与氨水BNaOH溶液与AlCl3溶液CNaAlO2溶液与盐酸D铝与NaOH溶液答案A11的NaOH溶液，若产生0.784向30mL1molL的AlCl3溶液中渐渐加入浓度为4molLg白色积淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A3mLB7.5mLC15mLD17.5ml分析已知n(AlCl)0.03mol，nAl(OH)0.01mol，由积淀的物质的量小于氯化铝33的物质的量可推

3、知本题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过度。由二者反响的离子方程式知Al32H2O3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2当碱的量不足时，则(NaOH)7.5mL；当碱过度时，则(NaOH)0.0330.02L0.027VV45L27.5mL。答案B5Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质搁置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不可以采纳将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混淆溶液时阴极上挨次析出Cu、Fe、Al分析A项，Al2O3为两性氧化物；B项

4、，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反响生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都获得金属氧化物和其氢氧化物的混淆物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。答案C6将必定质量的Mg和Al混淆物投入500mL稀硫酸中，固体所有溶解并产生气体。待反响完整后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以以下图所示。则以下说法正确的选项是()AMg和Al的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5molL1C生成的H在标准情况下的体积为11.2L2DNaOH

5、溶液的物质的量浓度为5molL1分析由图可知，固体中含有0.15mol的Mg和0.2mol的Al，因此总质量为9g；与硫酸反响生成的氢气的体积应为(0.15mol0.3mol)22.4Lmol110.08L；在加入240mLNaOH溶液时，Al(OH)3恰巧所有转变成NaAlO，因此氢氧化钠溶液的浓度为23LmL15molL1。答案D7认识反响条件对化学反响的影响，对学好化学拥有重要意义。以下说法中正确的选项是()A镁在空气中或纯净氧气中焚烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中寄存或在空气中焚烧的产物都是22NaOC将四氧化三铁溶解于过度的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D氯化铝和过度的氨水反

6、响必定获得Al(OH)3积淀答案D8向mg镁和铝的混淆物中加入适当的稀硫酸，恰巧完整反响生成标准情况下的气体bL。向反响后的溶液中加入cmolL1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子恰巧积淀完整，获得的积淀质量为ng。再将获得的积淀灼烧至质量不再改变成止，获得固体pg。则以下关系不正确的选项是()1000bVcAc11.2VBpm125517Cnm17VcD.3mp9m分析向mgMg、Al的混淆物中加入适当的稀HSO，恰巧完整反响，溶液中只有MgSO、244Al2(SO4)3两种物质，且2与Al3的质量和为g；向反响后的溶液中加入c1KOHMgmolLm溶液VmL，使金属离子恰巧完整积淀，发生的反响

7、是：2Mg2OH=Mg(OH)2，3，则获得积淀的质量是23质量的Al3OH=Al(OH)Mg、Al的质量与KOH溶液中OH3质量和，因此103171.7102，C项错误。nmVcmVc答案C二、非选择题9从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程以下：请回答以下问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO23的离子方程式为_。(3)考证滤液3，可取少许滤液并加入_(填试剂名称)。B中含Fe滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_。(5)已知298K时，Mg(OH)2的

8、溶度积常数Ksp5.61012，取适当的滤液B，加入必定量的烧碱达到积淀溶解均衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)_。分析本题考察铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。铝土矿中的成分能与HCl反响的有AlO、23Fe2O3、MgO，不反响的是SiO2，因此固体A为SiO2，滤液B中有Al3、Fe32、Mg，再加入过度烧碱，33，Al4OH=AlO2HO，Fe3OH=Fe(OH)2232D为NaAlO2、NaOH(过Mg2OH=Mg(OH)2，积淀C为Fe(OH)3、Mg(OH)2混淆物，滤液量)，NaAlO2能与CO2反响，NaAlO22H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3

9、，滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al(OH)3，Al(OH)3灼烧获得Al2O3。铝土矿中能与NaOH溶液反响的有Al2O3、SiO2，其他均不反响，因此固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3H2O，SiO22NaOH=2NaAlO2NaOH=NaSiO32题中应用spsp22HO。(5)K的相关计算，Kc(Mg)c(OH)，c(OH)sp121.01011，因此c(Mg22K5.6101210101。molL)cOH5.6molL答案(1)Al2332O6H=2Al3HO(2)SiO2HO2OH=SiO232硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或做发酵粉等合理答案均

10、可)101(5)5.610molL10由短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有以下图的变换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：写出以下物质的化学式：A_，乙_。(2)写出甲物质在工业上的随意两种主要用途_；(3)A与NaOH溶液反响的离子方程式：_；(4)戊溶液与乙溶液混淆的离子方程式：_。分析本题的“打破口”是单质A与NaOH溶液反响，生成单质C，则C为H2，A可能是铝或硅，而A和B的产物甲能与盐酸反响，推知A为Al，B为O2。答案(1)AlNaAlO2(2)作耐高温资料；制取铝单质(3)2Al3H2OH2HO=2AlO22(4)Al33AlO6H2O=4Al(

11、OH)3211对金属制品进行抗腐化办理，可延伸其使用寿命。以下为铝材表面办理的一种方法：碱洗的目的是除掉铝材表面的自然氧化膜，碱洗经常有气泡冒出，其原由是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以积淀形式回收，最好向槽液中加入以下试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反响式为_。取少许废电解液，加入NaHCO溶液后产生气泡和白色积淀，产生积淀的3原由是_。分析碱洗时，部分除掉了氧化膜的Al与NaOH溶液反响放出了H2，若将溶液中AlO2转变为Al(OH)3积淀应向溶液中通入CO，加HNO，如若过度会造成积淀溶解。铝作

12、阳极失掉电23子最后形成AlO，因此阳极电极反响式为：2Al3HO6e=AlO6H在废电解液中加23223Al(OH)积淀。入NaHCO，会使溶液中H浓度降低而生成33b答案2Al2OH2H2O=2AlO3H22Al3H2O6e=Al2O36H浓度降低，产生Al(OH)3积淀HCO3与H反响使H12右图是某同学在实验室中进行铝热反响(铝过度)的实验装置，实验中他察看到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。写出该反响的化学方程式：_。为查验铝热反响后的固体成分，请填写下表：查验成分操作步骤实验现象与结论铝氧化铁研究铝热反响后固体的性质：将反响后容器中的固体剩余物置于烧杯中，加入必定量的稀硝酸，固体完整溶解，反响过程中无气体放出(开朗金属可把稀HNO复原为NHNO)。343在反响后的溶液中迟缓滴加4molL1的NaOH溶液，产生积淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)