安徽省淮南市第十六中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市第十六中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O参考答案：B【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；BCu

2、与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+Cl2+2H2O+Mn2+，故C错误；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O，故D错误；故选B【点睛】离子方程式要符合客观事实，不能臆造方程式，要符合拆写原则，可溶性的强酸，强碱，盐要拆成离子的形式。2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、

3、CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-参考答案：BA、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH= 12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2 结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在

4、强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。3. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 XYZA含氧酸酸化合物B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应离子反应参考答案：D略4. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ） A当有0.1 mol电子转移时，a

5、极产生标准状况下1.12 L H2B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cc极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- 4OHDd极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A参考答案：A5. 有机物的结构简式如下图所示，则此有机物可发生的反应类型有取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和A、B、C、D、参考答案：B略6. 含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 参考答案：B略7. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，

6、质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是 A=（17V+22400 ）/ （224+224V） B用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加 C该溶液中共有6种微粒 D若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小参考答案：A略8. 金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D.铈的原子核外有58个电子参考答案：D由CeO2

7、电解得到Ce，是还原反应，应发生在阴极，A错误；、互为同位素，B错误；根据反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+，可知Ce4+Fe3+，故Ce4+氧化性较强，能和I-发生反应，C错误。9. 在2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中，当分离出SO3时，下列说法中正确的是（ ） A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动 C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率一直减小参考答案：C略10. 下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了

8、氢键参考答案：D略11. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略12. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水

9、加热，KW增大，pH不变参考答案：B略13. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 参考答案：C略14. 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃充分反应

10、，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点16.8，沸点44.8。（1）实验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有_气体，依据是_。（3）实验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （2分）（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原

11、。因此一定有SO2生成。（1分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2分）（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分） 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4+4HCl（写此化学方程式也给分）15. 下列说法正确的是 （ ） A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应 C氨基酸溶液既显酸性又显碱性 D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）

12、实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_经A（1）插入A中，_接A（2）接_接_接_接_（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_。（4）温度计水银球的正确位置是_。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为_。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F

13、；E；G（6分） （2）CH3CH2OHC2H4+ H2O（2分） （3）CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br（2分） （4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分） （5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是

14、 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下

15、的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团

16、的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无

17、中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所