2022年届高三化学二模考试试卷含答案

1、高 三 模 拟 测 试化 学2022.6本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。以下物质的主要成分括号中不包括A 族元素的是石英石SiO2猫眼石Be3Al2Si6O18孔雀石Cu2(OH)2CO3红宝石Al2O3以下化学用语不正确的是苯的试验式：CHB乙酸分子比例模型：C氢氧化钠的电子式：D乙炔的构造式：HCCH 3化学与生活亲热相关，以下说法不正确的是A灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B酿酒过程

2、中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反响生成乙醇CCO、甲醛、放射性元素氡Rn都是室内空气污染物 D混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法以下试验操作中，符合操作标准的是 A向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C用pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞北京市西城区 2022 年 6 月高三化学第1页共11页北京市西城区 2022 年 6 月高三化学第 PAGE 11页共11页33以下性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A热稳定性：Na2CO NaHCOB稳定性：HClHIC

3、碱性：KOHNaOHD酸性：HClO4H2SO4以下物质转化关系，在给定条件下都能实现的是ABCD由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2 中参加足量浓硫酸，发生反响：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。以下说法不正确的是 ACaOCl2 中的两种酸根阴离子分别为Cl和ClOBCaOCl2 和Cl2 中均含有非极性共价键C在上述反响中，浓硫酸不表达氧化性D每产生标准状况下 2.24 L Cl2，转移电子的数目约为 6.021022 8完成以下试验，所用仪器或操作合理的是A配制250 mL0.10 moLl1 NaOH溶液B除去工业乙醇中的杂质C

4、除去粗盐水中的不溶物D用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸以下解释试验事实的方程式书写不正确的是选项事实向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液， 产生白色沉淀将 Cl2 通入 KBr 溶液，无色溶液变黄色解释A2AgCl+S2 = AgS+2Cl2B2Fe+3H O(g) = FeO +3H2232CCa2+OH+HCO = CaCO+H O332DCl2+2Br = 2Cl+Br2肉桂皮是肉桂树的树皮，常被用作药物和食用香料，有效成分为肉桂醛。从肉桂皮中提取肉桂醛的主要流程如下：以下说法不正确的是 A肉

5、桂醛可用作食品添加剂且不应过量 B肉桂醛可溶于乙醇C红外光谱可检测出肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基D肉桂醛长期置于空气中简洁发生复原反响室温时，以下说法正确的选项是pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3 溶液中，由水电离产生的c(OH)均为11011molL1 B分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH 均为10C分别向等体积的 0.1 molL1 HCl 溶液和 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中参加等浓度的NaOH 溶液，恰好为中性时，消耗NaOH 溶液的体积相等D分别向 1 mL pH=3 的盐酸和pH=3 的CH3COOH

6、 溶液中参加少量CH3COONa 固体， 两溶液的pH 均增大“星型”聚合物具有独特的构造，在兴技术领域有广泛的应用。以下图是某“星型” 聚合物的制备过程。 ：以下说法不正确的是单体的核磁共振氢谱有两组吸取峰，峰面积比为12单体与单体制备聚合物X，产物中有H2O C聚合物X 转化为聚合物Y 发生取代反响D聚合物Y 可通过末端的碳碳双键交联形成网状构造工业上应用两矿法浸出软锰矿主要成分 MnO 和方铅矿主要成分 PbS、FeS ，2234制备PbSO4 和 Mn O ，转化流程如下。4：PbCl2 微溶于水，溶液中存在可逆反响：PbCl2+2Cl 以下说法正确的选项是中可使用浓盐酸代替稀盐酸和N

7、aCl 的混合溶液B中生成的沉淀Y 是 Fe(OH)2C中试剂X 可能作氧化剂PbCl 2。D中发生反响：Pb2+SO 2= PbSO44某同学争辩FeSO4 溶液和AgNO3 溶液的反响，设计如下比照试验。试验连通电路后，电流表指针向右偏转，分别现 取反响前和反响一段时间后甲烧杯中的象 溶液，滴加KSCN 溶液，前者几乎无色,后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象以下说法正确的选项是仅由中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B中电流表指针向左偏转的缘由是Fe2+氧化了银电极 C中假设将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D比照、可知，中NO

8、3氧化了Fe2+其次局部本局部共 5 题，共 58 分。31510 分三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl 是一种橙黄色晶体，试验室制备过程如下：将研细的6 g CoCl26H2O 晶体和4 g NH4Cl 固体参加锥形瓶中，加水，加热溶解， 冷却；参加13.5 mL 浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至5060，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；将粗产品溶于50 mL 热的稀盐酸中，向滤液中缓慢参加6.7 mL 浓盐酸， 有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；先用冷的2 molL1 HCl 溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，枯燥，

9、得产品。31Co(NH3)6Cl 中 Co 的化合价是。224CoCl 遇浓氨水生成Co(OH) 沉淀，参加浓氨水前先参加NH Cl 可避开沉淀生成， 缘由是。溶液中CoCl 、NH Cl 和浓氨水混合后，与H O 溶液反响生成Co(NH ) Cl 的化学方24程式是。223 63补全中的操作：。沉淀滴定法测定制备的产品中Cl的质量分数：准确称取 a g 中的产品，配制成 100 mL 溶液，移取 25 mL 溶液于锥形瓶中； 滴加少量0.005 molL1 K2CrO4 溶液作为指示剂，用c molL1 AgNO3 溶液滴定至终点；平行测定三次，消耗AgNO3 溶液的体积的平均值为v mL，

10、计算晶体中Cl的质量分数。：溶解度：AgCl 1.3106 molL1，Ag2CrO4砖红色6.5105 molL1中，滴定至终点的现象是。制备的晶体中Cl的质量分数是 列计算式，Cl 的相对原子质量：35.5。1610分石油加氢精制和自然气净化等过程产生有毒的H2S，直接排放会污染空气。工业上用克劳斯工艺处理含H2S 的尾气获得硫黄，流程如下：反响炉中的反响：2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(g) H-1035.6 kJmol1催化转化器中的反响：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(g)+2H2O(g) H-92.8 kJmol1克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反响

11、的热化学方程式：。为了提高H2S 转化为S 的比例，理论上应把握反响炉中H2S 的转化率为。2222科研工作者利用微波法处理尾气中的H S并回收H 和S，反响为：H S肯定条件H +S，肯定条件下，H2S的转化率随温度变化的曲线如右图。H2S 分解生成H2 和S 的反响为 反响填“吸热”或“放热”。微波的作用是。某科研小组将微电池技术用于去除自然气中的H2S，装置示意图如下，主要反响：2Fe+2H2S+O2= 2FeS+2H2OFeS难溶于水，室温时，pH=7的条件下，争辩反响时间对 H2S的去除率的影响。装置中微电池负极的电极反响式：。一段时间后，单位时间内H2S的去除率降低， 可能的缘由是

12、。1710 分双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+和 OH，将其与阳离子交换膜阳膜、阴离子交换膜阴膜组合，可有多种应用。1海水淡化：模拟海水淡化，双极膜组合电解装置示意图如下。X 极是极填“阴”或“阳”。电解后可获得较浓的盐酸和较浓的NaOH 溶液，上图中双极膜的右侧得到的是 填“H+”或“OH”。222钠碱循环法脱除烟气中的SO ，并回收SO ：2用 pH8 的Na2SO3 溶液作吸取液，脱除烟气中的SO ，至pH6 时，吸取液的主3要成分为NaHSO ，需再生。加热pH6 时的吸取液使其分解，回收SO2 并再生吸取液

13、。所得的再生吸取液对SO2 的吸取率降低，结合离子方程式解释缘由：。双极膜和阴膜组合电渗析法处理pH6 时的吸取液，可直接获得再生吸取液和含较高浓度HSO3的溶液，装置示意图如下。再生吸取液从 室流出填“A”或“B”。简述含较高浓度HSO3的溶液的生成原理：。与中的方法相比，中的优点是列出 2 条。1814 分黄鸣龙是我国有名化学家利，用“黄鸣龙反响”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 31A 可与NaHCO 溶液反响，其构造简式是。B 中含有的官能团是COOH和。CD 的化学方程式是。EF 为两步连续氧化反响，中间产物 X 可发生银镜反响，X 的构造简式是。4H 的构造简式是。582245I

14、的分子式为C H O ，能使Br 的CCl 溶液褪色，HJ 的反响类型是。6由K 经两步反响可得到化合物M，转化路线如下：环己烷的空间构造可如图 1 或图 2 表示，请在图 3 中将M 的构造简式补充完整：图 1图 2图 3试验装置1914 分某小组争辩NH4Cl 与 CuO 的反响，进展如下试验局部装置略：加热试管，产生白烟，试管口有白色将细玻璃管口加热至红热，快速垂直插现象固体；试管中有水生成，连续加热，黑色固体变蓝，最终局部变为黄色入 NH4Cl 晶体中，一段时间后，取出玻璃管，管口处有亮红色固体2经检测，试验中的黄色固体含有CuCl 和CuCl ，试验中的亮红色固体为Cu。试验中试管口

15、的白色固体是。试验中黑色固体变蓝，最终局部固体变为黄色的过程中，发生了如下变化：(NH4)2CuCl4 固体受热分解的化学方程式是。对于物质X，做出如下假设：X 是 NH4Cl。42反响：NH Cl+CuCl =CuCl+ +HCl补充完整X 是，理由是。试验和试验的现象不同，可能的缘由是列出 2 点。NH4Cl 溶液与CuO 反响。试验 向 CuO 粉末中参加 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液，浸泡一段时间后，固体局部溶解，外表无颜色变化，溶液变为蓝色。3 4资料：相关微粒在水溶液中的颜色C：u2+蓝色，Cu(NH3)2+和 Cu(NH ) 2+深蓝色3 43Cu(NH3)2+Cu2+

16、NH3Cu(NH ) 2+Cu2+4NH设计试验证明试验得到的蓝色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。试验方案是。试验中未观看到NH4Cl 溶液与CuO 发生氧化复原反响的产物，可能的缘由是 列出 1 点即可。化学参考答案第一局部共 42 分每题 3 分。题号1234567答案DCBDAAB题号891011121314答案CBDDBCC西 城 区 高 三 模 拟 测 试其次局部共 58 分 说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15每空 2 分，共 10 分1+31分2022.62NH +抑制NH H O 的电离，使溶液中的 c(OH)降低，避开生成Co(OH) 沉淀43

17、2232CoCl +10NH 活性炭506023H2O+2NH4Cl+H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3+12H2O趁热过滤，冷却1分溶液中消灭砖红色沉淀，不消逝 cv103 4 35.5 100%a16每空 2 分，共 10 分12H2S(g)+O2(g) = 2S(g)+2H2O(g)H-407.1 kJmol11 3 或 33.3%2吸热1 分微波使H2SH2+S 的化学平衡向正反响方向移动，提高平衡转化率1 分3Fe-2e+H2S= FeS+2H+生成的FeS 附着在铁碳填料的外表，原电池负极的外表积减小，化学反响速率减慢；铁的量因消耗而削减，形成微电池的数量削减，化学反响速率减慢17每空 2 分，共 10 分1阳1 分H+44322加热pH6 时的吸取液，分解的过程中还发生反响：2SO32+O2=2SO 2， 2HSO3+O2 = SO2+2H+，且加热加快化学反响速率，造成再生吸取液中c(SO 2)降低，使SO 的吸取率降低B1 分333B 室中的SO32和HSO 在电场作用下通过阴膜进入A 室，A 室中双极膜产生的H+和溶液中的SO32反响生成HSO ，提高HSO 的浓度43中可直接获得再生吸取液，削减因加热氧化生成大量的SO 2，而降低再生吸取液对 SO2 的吸取率；中可获得较高浓度的HSO 的溶液，进而获得比中浓度高的SO218每空 2 分