专题11水溶液中的离子平衡-备战2015高考化学6年真题分项版精解精析解析

1、【2014 高考】1【2014 年高考新课标卷第 11 题】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是=5 的H2S 溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1AB=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其=b，则 a=b+1C=2 的H2C2O4 溶液与=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的 c(Na)：2【2014 年高考卷第 12 题】中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以较弱酸次氯酸溶液无取盐酸B反应物

2、浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3 沸点低于3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS沉淀3【2014 年高考卷第 11 题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4 溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(

3、Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)4【2014 年高考福建卷第 10 题】下列关于 010 molL1 NaHCO3 溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3Na H CO23B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大2C离子浓度关系：c(Na )c(H )c(OH )c(HCO )c(CO )33D温度升高，c(HCO )增大35【2014 年高考卷第 5 题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A =1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(A

4、g+)c(C1-)=c(I-) CCO2 的水溶液：c(H+)c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：2 -3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O4 )+c(H2C2O4)6【2014 年高考江苏卷第 14 题】25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)7）：c(NH3H 2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合（22C0.1m

5、ol/LNa CO 与 0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合： c(Na )c(CO)c(HCO )c(H CO )23333233D0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)7【2014 年高考卷第 6 题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/L

6、HCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，2 的盐酸与12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：来源c(OH)c(H)c(CH3COOH)8【2014 年高考卷第 12 题】常温下，0.2mol/L 一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度，下列说法正确的是AHA 是强酸B该混合液=7C图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A-

7、)+c(Y)=c（Na+）9【2014 年高考浙江卷第 12 题】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且 HClO 的杀菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：K1=101.2K2=103.4Cl2(g)Cl2(aq)HClO + H+ +ClCl2(aq)+ H2OH+ + ClOHClOKa=?其中 Cl2(aq)、HClO 和 ClO分别在三者中所占分数()随变化的关系。下列表述正确的是2H+ + ClO + ClK=1010.9ACl2(g)+ H2OB在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，=7.5 时杀菌效果比=6

8、.5 时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好10【2014 年高考海南卷第 11 题】11室温下，用 0.l00mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线。下列说法正确的是AII 表示的是滴定醋酸的曲线B=7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLCV(NaOH)= 20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)11【2014 年高考重庆卷第 3 题】下列叙述正确的是A浓氨水中滴加

9、 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体BCH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后 c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应到 Ca(OH)2D25时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于其在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度12【2014 年高考卷第 11 题】向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)增大、c(H)减小13【2014 年高考卷第 21 题】室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5ml3 的某一元酸溶

10、液，向乙烧杯中加水稀释至4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A溶液的体积：10V 甲V 乙B水电离出的 OH浓度：10c(OH) c(OH)甲乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的：甲乙D若分别与 5ml11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的：甲乙14【2014 年高考江苏卷第 11 题】下列有关说法正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C加热 0.1mol/LNa2CO3 溶液，CO32的水解程度和溶液的均增大D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0），加入少量浓硫酸

11、并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大15【2014 年高考山东卷第 13 题】已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等， 现向 10mL 浓度为 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与 c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10mL 时， c(NH4+)=c(CH3COO)16【2014 年高考新课标卷第 11 题】溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银

12、溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯来源17【2014 年高考新课标卷第 27 题】 (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：（2）H3PO2 及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。(H3PO2)中，磷元素的化合价为利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 41，则氧化产物为：(填化学式)NaH2PO2 是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)（3）(H3

13、PO2)的工业是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成3 气体和 Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：（4）(H3PO2)也可以通过电解的方(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：备。工作原理写出阳极的电极反应式分析产品室到 H3PO2 的原因 早期采用“三室电渗析备 H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：18【2014 年高考卷第四（2327）题】（本题共 12 分）氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜

14、（I）、氨水吸收在生产过程中产生的 CO和 CO2 等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填）a减压b增加 NH3 的浓度c升温d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收，写出该反应的化学方程式。来源（3）简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知 CS2 与CO2

15、分子结构相似，CS2 的电子式是。CS2高于CO2，其原因是。19【2014 年高考山东卷第 29 题】（17 分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H ”“ c(F-)Bc(H+) c(HF)Cc(OH-) c(HF)Dc(HF) c(F-)（2013卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是-+H2O+CO2+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等的 HCOOH 和 HCN 消耗

16、NaOH 的量前者小于后者D.等体积、等浓度的 HCOONa 和溶液中所含离子总数前者小于后者（2013卷）1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A =4 的醋酸中：c(H+)=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3) C饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)D =12 的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102molL1（2013卷）5.374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶

17、解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH-，由此可知超临界水A.显中性，等于 7B.非极性溶剂的特性C.显酸性，小于 7D.极性溶剂的特性（2013浙江卷）12、25时，用浓度为 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.1000 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，Ka(HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c(H

18、)AM 点所示溶液导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)CM 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积（2013新课标 I 卷）9短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）AW2-、X+BX+、Y3+CY3+、Z2-DX+、Z2-（2013新课标 I 卷）11已知 Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液2-1-1中含有 Cl 、Br 和 CrO ，浓度均为 0.010mol L

19、，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L 的 AgNO 溶液时，三43种阴离子产生沉淀的先后顺序为()2-2-ACl 、Br 、CrOBCrO 、Br 、Cl442-2-CBr 、Cl 、CrODBr 、CrO 、Cl44M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=b molL-1 时，溶液的（2013新课标 II 卷）13.室温时，M(OH)2(S)等于（）1b1aA. 2lg(a)B. 2lg(b)1a1bC.14+2lg(b)D.14+2lg(a)（2013卷）5.室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验起始浓度/（

20、molL1）反应后溶液的c（HA）c(KOH)下列判断不正确的是（）A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)KWB.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=molL1 9110C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)12、右图表示溶液中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是（）A.两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwB.M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C.图中 T1T2D.XZ 线上任意点均有70.10.19x0.27考点定位】本题以水的电离平衡为背景，结

21、合图像综合考查 c（H+）与 c(OH-)的关系。其解题的关【键是 Kw 是个常数，它只与温度有关。难度适中。（2013卷）5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变BCaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)DNaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（2013江苏卷）11. 下列有关说法正确的是（）A反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH COOH

22、溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) 的值减小3c(CH3COO)2DNa2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO3 水解程度减小，溶液的减小（2013江苏卷）14. 一定温度下，三种碳酸盐 MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图22所示。已知:=-lg c(M)，pc(CO3 )= -lg cc(CO3 )。下列说法正确的是（）AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大2Ba 点可表示 MnCO3 的饱和溶液，且 c(Mn2)= c(CO3 )Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c(Ca2)c(CO32)2Dc 点可表示 Mg

23、CO3 的不饱和溶液，且 c(Mg2)c(H+) = c(OH-)3（2013卷）10.实验：0.1molL-1AgNO 溶液和 0.1molL-1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤3得到滤液b 和白色沉淀c； 向滤液b 中滴加 0.1molL-1KI 溶液，出现浑浊； 向沉淀c 中滴加 0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)B.滤液b 中不含有 Ag+C.中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID.实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶【2012 高考】（2012）23对于常温下为

24、 2 的盐酸，传述正确的是Ac(H+) = c(Cl) + c(OH)B与等体积=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c(H+) = 1.0 1012 molL1D与等体积 0.01 molL1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)（2012福建）11.下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4CI 反应生成 NH3 的是A.二氧化氮B.钠C.硫酸镁D.二氧化硅（2012）10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)2-= 8.3 的 NaHCO3 溶

25、液：c(Na+) c(HCO3-) c(CO3 ) c(H2CO3)= 11 的氨水与= 3 的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH-) = c(H+)BCD0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3COOH)（2012山东）8. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体CHCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子

26、化合物D电解 NaCl 溶液得到 22.4LH2（标准状况），理论上需要转移 NA 个电子（NA常数）（2012重庆）11.向 10mL 0.1mol稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的减小饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的值不变沸水中滴加适量饱和 FeA氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq)H+10.4KJmol1B当 V20 时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当 V20 时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D当 V0 时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)（2012）13已知室温下，Al(

27、OH)3 的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1molL1 的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（2012）5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的7B在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大C含 l mol KOH 的溶液与 l mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)c(HCO（2012）7水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4 溶液

28、 BKF 溶液CKAl(SO4)2 溶液DNaI 溶液（2012）8过量的下列溶液与水杨酸(2少许 Ba(OH) 固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中 c(CO )的变化分别是23A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小（2012江苏）10.下列有关说法正确的是ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)+3H2(g) =2NH3(g) Hc(CH3COO)c(H)c(OH)B W 点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)C= 3. 5 的溶液中：c(Na

29、) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)=D 向 W 点所表示的 1. 0 L 溶液中通入 0. 05 mol HClc(CH3COOH)+c(OH)（2012）25.(13 分)直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，（1）用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反应:。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是（3）吸收液吸收 SO2 的过程中，随 n(SO3):n(HSO3)变化关系如下表:上表判断

30、 NaHSO3 溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):2-ac（Na）=2c（SO3 ）c（HSO3），n(SO3):n(HSO3)91：91：11：91.7.26.22-bc（Na） c（HSO3） c（SO3 ）c（H）=c（OH）cc（Na）+c（H）= c（SO32-）+ c（HSO3）+c（OH）(4)当吸收液的降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液 p升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:（2012福建）24. (16 分)(1)电镀时，镀件与电源的极连

31、接。(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液控制在 12.5 左右。据图中 某化学镀铜的反应速率随镀液信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸取硫酸铜的流程示意图如下步骤（i）中 Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为。步骤（ii）所加试剂起调节作用的离子是（填离子符号）。在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2 转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式为。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4+2SO42-+6H2O=

32、NH4Fe3 (SO4)2(OH)66H +2-1液的= 2.0 , c (Fe3+) =a molL-1，, c ( NH4+）=b molL-1，, c ( SO4 ）= d molL ，该反应的平衡过滤常数 K=（用含 a 、b 、d 的代数式表示）。【2011 高考】（2011江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是molL1NaHCO 溶液中：c(Na)c(HCO )c(CO 2)c(H CO )33323A.在 0.1B.在 0.1 molL1Na CO 溶液中：c(OH)c(H) c(HCO )2c(H CO )23323C.向 0.2 molL1NaHCO 溶

33、液中加入等体积 0.1 molL1NaOH 溶液：c(CO 2) c(HCO )333c(OH)c(H)1D.常温下，CH3COONa 和CH3COOH 混合溶液 7,c(Na )0.1 molL ：c(Na )c(CH3COO )c(CH3COOH)c(H)c(OH)（2011卷）室温下，将 1.000molL1 盐酸滴入 20.00mL 1.000molL1 氨水中，溶液和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的 c(H)=1.01014mol/LB. b 点：c(NH4 )c(NH3H2O)=c(Cl )C.c 点：c(Cl)=c(NH4 )D.

34、d 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3H2O 电离吸热（2011浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中MgO 的实验方案：NaMg2Ca2Cl模拟海水中的离注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。9已知：Ksp(CaCO3)4.9610 ；Ks6gCO3)6.8210 ；6KspCa(OH )24.6810 ；Ks12g(OH)25.6110 。下列说法正确的是A沉淀物X 为 CaCO3B滤液M 中存在 Mg2，不存在 Ca2C滤液N 中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入 4.2 gNaOH 固体，沉

35、淀物 Y 为 Ca(OH)2 和 Mg(OH)2 的混合物（2011福建卷）常温下 0.1molL1 醋酸溶液的=a，下列能使溶液=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度（2011卷）对于 0.1molL- 1Na2SO3 溶液，正确的是A、升高温度，溶液的降低子浓度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001B、c（Na）=2c（SO 2）+ c（HSO ）+ c（H SO ）3323C、c（Na）+c（H）=2 c（SO 2）+ 2c（HSO ）+ c（OH）332D、加入少量 NaO

36、H 固体，c（SO3 ）与 c（Na ）均增大（2011山东卷）室温下向 10mL=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(C H O)c(H)c(OH)6 5B.+C.VC6H5OH(aq)10ml 时，c(K )c(C6H5O )c(OH )c(H )+D.VC6H5OH(aq)20ml 时，c(C6H5O )+c(C6H5OH)=2c(K )（2011卷）下列说法正确的是A.25时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW2B.SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO3 2IC.加入铝粉能产

37、生氢气的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO 、NO 23D.100时，将2 的盐酸与12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性（2011重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量 NH4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体【】本题外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应卷）将浓度为 0.1molL-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（2011新课标A. c（H+）B.(2011II 卷)等浓度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的由小

38、到大排列的正确是ABCD（2011卷）常温下用为 3 的某酸溶液分别与都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性B a 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性Db 可能显碱性或酸性22卷）工业废水中常含有一定量的 Cr2O7 和 CrO4 ，它们会对人类及生态系统产生很大的（2011，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法该法的工艺流程为2+其中第步存在平衡：2CrO4 （黄色）+2H2Cr2O7 （橙色）+H2O（1）若平衡体系的=2，则溶液显色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是。22aCr2O7 和

39、 CrO4 的浓度相同2(Cr2O7 )2(CrO4 )b2v=vc溶液的颜色不变2（3）第步中，还原 1mol Cr2O7 离子，需要mol 的 FeSO47H2O。Cr3+(aq)+3OH(aq)（4）第步生成的 C r ( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：C r ( O H ) 3 (s)3+3-323+-5常温下，C r ( O H ) 3 的溶度积 Kspc(Cr )c (OH )10 ，要使 c(Cr )降至 10 mol/L，溶液的应调至。方法 2：电解法2该法用 Fe 做电极电解含 Cr2O7 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液升高，产生 C r ( O H

40、 ) 3 沉淀。（5）用 Fe 做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。【2010 高考】（2010卷）下列叙述正确的是A在醋酸溶液的A.卷）12HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确（2010的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)（2010福建卷）10下列关于电解质溶液的正确判断是A在= 12 的溶液中，（2010卷）16下列溶液中微粒

41、浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的=7 的混合溶液中：Cl-NH +4=12 的一元强碱等体积混合： OH-= H+B=2 的一元酸和molL-1 的硫酸铵溶液中：NH +SO 2-H+44C0.1D0.1 molL-1 的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H S2（2010卷）10.有关100ml 0.1 mol/L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：请根据以下信息回答下旬问题：图 2（1）25时，将 20mL 0.10 molL-1 CH COOH 溶液和 20mL 0.103溶液分别与 20mL 0.10molL-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）

42、随时间（t）变化的示意图为图 2 所示：3反应初始阶段，两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶-液中，c（CH3COO ）c（SCN ）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF 电离平衡常数的数值 KaB.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者2-D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO3 )均增大（2009卷）下列叙述正确的是（）+-+-C6H5ONa 溶液中：c（Na ）c(C6H5O )c（H ）c(OH )A.0.1 mol/LB.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，和Kw 均减小+=5 的 CH3COOH 溶液和 =5 的

43、 NH4Cl 溶液中，c（H ）不相等C.2-D.在Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S )下降（2009卷）下列浓度关系正确的是（）-A.氯水中：c(Cl2)2c(ClO )+c(Cl )+c(HClO)B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)c(CH COO-)3+2-+D.Na2CO3 溶液中：c(Na )c(CO3 )c(OH )c(HCO3 )c(H )2-（2009福建卷）在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO3 +H2O-HCO3 +OH 。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡

44、常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入 NaOH 固体，溶液减小（2009卷）根据下表提供的数据,判断在等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()-A.c(HCO3 )c(ClO )c(OH )B.c(ClO-)c(HCO -)c(H+)3C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )323D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO -)+c(ClO-)+c(OH-)3（2009江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.室温下，向 0.01 molL-1 NH HSO 溶液中滴加 NaOH 溶

45、液至中性：c(Na+)c(44+-)c(NH4 )c(OH )c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO 溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO -)c(H+)33-+-C.Na2CO3 溶液：c(OH )-c(H )c(HCO3 )+2c(H2CO3)化学式电离常数HClO-8Ki=310H2CO3-7Ki1=4.310-11Ki2=5.610molL-1 的CH COOH、CH COONa 混合溶液：c(CH COO-)+c(OH-)333D.25 时，4.75、浓度均为 0.1+c(CH3COOH)+c(H )（2009卷）磷钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙

46、酯的。下列说法不正确的是（）A.H3PW12O40 在该酯化反应中起催化作用B.杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质C.H3PW12O40、KH2PW12O40 与Na3PW12O40 含有相同的原子团D.硅钨酸H4SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8（2009卷）有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol/L 的 2 种溶液混合而成：CH3COONa 与 HCl；CH3COONa 与 NaOH；CH3COONa 与 NaCl；CH3COONa 与 NaHCO3下列各项排序正确的是（）A.:-B.c(CH3COO )：C.溶液中

47、c(H+):D.c(CH3COOH):【】B（2009卷）关于浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）+A.c（NH4 ）：B.水电离出的 c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH H O）32+-+D.和等体积混合后的溶液：c（NH4 ）c（Cl ）c（OH ）c（H ）（2009重庆卷）物质的量浓度相同的下列溶液，由大到小排列正确的是（）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、

48、C6H5COOH、C2H5OH、HCl（2009卷）对于常温下为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A.该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后，等于 3B.向该溶液中加入等体积、为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比值为 10-12D.该溶液中水电离出的 c(H+)是为 3 的硝酸中水电离出的 c(H+)的 100 倍（2009山东卷）某温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的值变化曲线B.b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强C.a 点KW

49、的数值比 c 点KW 的数值大D.b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度卷）用 0.10 molL-1 的盐酸滴定 0.10molL-1 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（2009()+-+A.c(NH4 )c(Cl )，c(OH )c(H )+-+B.c(NH4 )=c(Cl )，c(OH )=c(H )C.c(Cl-)c(NH +)，c(OH-)c(H+)4D.c(Cl-)c(NH +)，c(H+)c(OH-)4（2009、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()【2008 高考】（2008重庆卷）下列做法中用到物质氧化性

50、的是（）A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧餐具D.食醋水垢（2008重庆卷）向三份 0.1 molL-1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体（忽略溶-液体积变化），则 CH3COO 浓度的变化依次为（）A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大（2008卷）下列叙述正确的是+)c(NH4 )A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液=7 时，c（B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C.=11 的 NaOH 溶液与=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈

51、红色D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大【】C（2008）取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3：2 体积比相混合，所得溶液的等于 12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05 mol/LD.0.50 mol/L（2008）现有 3 种酸碱指示剂，其变色范围如下:甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是：A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶

52、液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（2008卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）2-A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有 CO3 和OH+-B.NaHCO3 溶液中：c(H )+c(H2CO3)=c(OH )C.10 mL 0.10 molL-1 CH COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)3-+c(CH3COO )c(OH )c(H )D.中和体积与都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同（20

53、08）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)（2008江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)A=2 的 HA 溶液与B相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液：c(NaOH)c(CH3COO

54、Na)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和CH3COONa 溶液等体积混合：-c(CH3COO )+2c(OH-) = 2c(H+) +c(CH3COOH)D0.1molL-1 的 NaHA 溶液，其=4：c(HA-)c(H+)c(H A)c(A2-)2H+CH COO-，下列叙述不正确的是(3（2008卷）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH)+-A.CH3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c(H )=c(OH )+c(CH3COO )B.0.1 molL-1 的CH COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH-)减小3C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COO

55、Na 固体，平衡逆向移动D.常温下，=2 的CH3COOH 溶液与=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的7（2008卷）某酸性溶液中只有 Na+、CH COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（3）A.该溶液由=3 的CH3COOH 与=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成-+-+C.加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )-+D.加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于 c(Na )、c(NH4 )之和（2008卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠

56、是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）和 OH-A.在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中的阴离子只有+-B.NaHCO3 溶液中：c(H )+c(H2CO3)=c(OH )C.10 mL 0.10 molL-1 CH COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)3-+c(CH3COO )c(OH )c(H )D.中和体积与都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的量相同（2008卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用 KOH 溶液

57、分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（）（2008卷）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（2008）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)-5卷）已知 Ag2SO4 的Ksp 为 2

58、.010 ，将适量 Ag2SO4 固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该过程（2008中 Ag+和+-1浓度随时间变化关系如下图（饱和 Ag2SO4 溶液中 c(Ag )=0.034 molL ）。若t1 时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL-1 Na SO 溶液，下列示意图中，能正确表示 t 时刻后Ag+和241浓度随时间变化关系的是（）（2008山东卷）某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是2+提示：BaSO4(s)=Ba (aq)+2+(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba )c()，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4 可以使溶液由 a

59、点变到b 点B.通过蒸发可以使溶液由 d 点变到c 点C.d 点无 BaSO4 沉淀生成D.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp（2008山东卷）奥运会“祥云”火炬是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢丙烯。kJmol-1已知：C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=156.6kJmol-1CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g)H2=32.4-1CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=kJmol则相同条件下，反应 C3H3(g)(2)以丙烷为制作新型电池，电池的正极通入 O2 和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融

60、碳酸盐。电2-池反应方程式为；放电时，CO3 移向电池的(填“正”或“负”)极。(3)碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2 溶于水，达到平衡时，溶液的5.60，-5-1c(H2CO3)1.510 molL 。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3-+HCO3 +H 的平衡常数 K1。（已知：10-5.602.510-6）molL-1NaHCO 溶液的3-大于 8，则溶液 c(H2CO3)c(HCO3 )(填“”、“”或(4)常温下，0.1“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。（2008江苏卷）工业上BaCl2 的工艺流程图如下：