安徽省滁州市大桥乡中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省滁州市大桥乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN参考答案：D考点：离子共存问题分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3

2、，A碳酸的酸性大于HCN，二者能够反应生成碳酸氢根离子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能够与碳酸氢根离子、碳酸根离子、CN反应；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子；D四种粒子之间不发生反应解答：解：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能够反应生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO3、CN、CO32反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CHCN的酸性大于HCO3，HCN与CO32

3、反应生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCN、HCO3、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查粒子共存的判断，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意明确酸性强弱与电离平衡常数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力2. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略3. 下列说法正

4、确的是（）A蛋白质、油脂都是高分子化合物B米汤遇碘盐会变蓝C硅胶可用作食品干燥剂D可以用烧碱清除炊具上残留的油污参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途分析：A相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； B食盐加碘添加碘酸钾；C硅胶具有吸水性，无毒；D烧碱有腐蚀性解答：解：A油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； B食盐加碘添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，故B错误；C硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故C正确；D烧碱有腐蚀性，可用热的纯碱溶液，故D错误故选C点评：本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解

5、，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度，题目难度不大4. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（ ）A .碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸D滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：C略5. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mo

6、l/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误；故选A。6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ） A B（2b

7、a）mol/L C D（10b5a）mol/L参考答案：D略7. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】 电化学反应原理 【答案解析】B 解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极

8、反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。【思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应8. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入N

9、aHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析参考答案：B9. 下列关于铁的叙述正确的是 铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀。在人体的血红蛋白中含有铁元素。铁位于周期表中的第四周期第B族。铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧。铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3。 不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3。A B C D参考答案：B略10. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正

10、确的是编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A B C D参考答案：C略11. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是 A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去 B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯 C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火 D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人参考答案：C略12. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的

11、是（）AY、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2ZO4B离子半径由大到小的顺序为：WZYCX、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，因为X的氢化物分子间有氢键DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，然后利用元素及其单质、

12、化合物的性质来解答【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，AY为Cl，Z为S，氯元素最高价氧化物对应的水化物酸性比硫的强，故A错误；B电子层越多，半径越大，电子排布相同的，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：ZYW，故B错误；C非金属性OS，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，氢化物的稳定性与氢键无关，故

13、C错误；DX与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大13. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L参考答案：C本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。由反应2Fe3+Fe=3Fe2+可知Fe粉过量，0.2 mol F

14、e3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量为0.4 mol，溶液中c（Fe2+）=0.8 molL1。14. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ） 参考答案：答案：B解析: Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。15. 参照反应Br+H2HBr+H的能量/反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是 （ ） 反应热：过程I过程II 该反应H0 过程I和过程过程II的活化分子总数相等 反应速率：过程II过程I A B C D参考答案：B略二、实验题（本

15、题包括1个小题，共10分）16. 下列实验操作正确且能达到实验目的都是（）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D将表面有铜绿Cu2（OH）2C03的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A反应后的混合物与水混合的顺序错误；B根据反应现象可判断浓硫酸的性质；C氢氧化亚铁易被氧气氧化；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸【解答】解：A铜丝与浓硫酸加热生成硫

16、酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，故A错误；B向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，可观察到蔗糖碳化而变黑，可说明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C制氢氧化亚铁导管插入液面下防止被氧化，故C错误；DCu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确故选D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩

17、论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量