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1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表原子的构成 质子 中子 电子 质量/kg 1.67310-27 1.675 10-27 9.109 10-31 相对质量 1.007 1.008 1/1836 近似整数值 1 1 忽略不计构成原子的粒子的质量碳12原子质量的1/12 = 1.660610-27kg1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子组成的表示方法XAZa代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子的价态；d代表化合价ab+dXc+-各代表什么？ da、b、c、 【思考与交流】元素、核素、

2、同位素元素：具有相同_的_原子的总称。核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同氢元素的三种核素 氕 氘氚 HDT氢重氢超重氢同位素: 碳 碳12 碳13 碳14 12C 13C 14C 氧 16O 17O 18O 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238U 6668881717929292关系元素核素核素同位素 课堂练习下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O

3、24种元素，8种不同的原子， 8种分子。【归纳小结】质子：决定元素的种类；中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子的质量；电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；质子和电子：决定粒子的带电性。【同位素小结】两同(同质子数、同一元素)两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；用于制造氢弹；利用 育种，治疗癌症和肿瘤。放射性元素课堂练习在（1）Li、（2）N、（3 Na、（4） Mg、（5）Li、（6）C中：（1） 和 互为同位素。（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。（

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