黑龙江省东南联合体2022-2023学年高三化学第一学期期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时

2、溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是A原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B原稀硝酸的浓度为1.3 molL-1C固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD产生的NO的体积为2.24L2、常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D加入等体积0.1 mol/L盐酸3、下列结论正确的是（ ）微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-

3、Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaNa2FeO4FeSO4BFeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用14、下列反应的离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OC硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+SO

4、42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2OD氯气溶于水：Cl2+ H2O2H+Cl-+ClO-15、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br、B=11012的溶液：K+、Na+、C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、D通入大量SO2气体的溶液中：Na+、NH、16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()A图中四点Kw间的关系：ADCBB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D若从A点到D点，可采用：温度不变在

5、水中加入少量NH4Cl固体17、明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作18、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是 （ ）酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，Cl-，S2-室温下，pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，NO3-使石蕊变红的溶液中：Cu2+，

6、NO3-，Na+，SO42-室温下，水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-ABCD19、某溶液初检后发现可能含有、和，取该溶液，加入过量，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀、过滤、洗涤，灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到沉淀，由此可知( )A原溶液中至少存在5种离子B初检时尚有离子未被发现C沉淀可能溶于盐酸D一定不存在20、 “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是实验室收集氨气采用图1所示装置实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实

7、验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应ABCD21、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮AABBCCDD22、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl二、非选择题(共84分)23、（14分）中学

8、化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(4)有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为_。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。24、（12分）A、B、C、X均为中学化学

9、常见物质，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A不是_(填序号)。aC bNa cAl dS若C是红棕色气体，则A可能是_或_。（2）若X是一种温室气体，单质A被誉为国防金属，则反应的化学方程式为_。（3）若X为苛性碱，A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则反应的离子方程式为_。25、（12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2

10、)某溶液中含有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；操作的方法为_。Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_。请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。26、（10分）某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作出如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：组装仪器，检查装置气密性；加入试

11、剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；将铜丝上提离开液面，停止加热。（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_。（2）装置A的名称是_，装置B的作用是_，装置D中所盛药品是_。（3）装置A中发生反应的化学方程式为_。（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_。（5）实验后装置A中有白色固体产生，将装置A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_；不可直接向装置A中加水的原因是_。27、（12分）碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原

12、理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。请回答下列问题：（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_。（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_。（3）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_。（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_g。（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_，该反应中转移电子的物质的量为_mol。（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：Cu

13、2O2H=Cu2CuH2O限选试剂：2 molL1H2SO4溶液、浓硫酸、2 molL1HNO3溶液、10 molL1 HNO3溶液实验步骤预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中步骤2：_28、（14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：反应： CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+H2O(g) H1=-164.0kJmol-1 反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1 己知：H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 H

14、2的标准燃烧热为-285.5 kJmol-1 （1）CH4的标准燃烧热H=_ kJmol-1 。一定温度下反应能自发进行，则该反应的S_0（填、或=）。（2）一定条件下，T时若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应。相关的变化关系见图； a、b 表示两种反应物的转化率， c、d分别表示CH4和CO的体积分数。下列有关说法正确的是_Aa曲线表示H2的平衡转化率B使用合适的催化剂可以提高CO2的平衡转化率C由图可知，在该实验中，当=4时，甲烷产量最高D增大压强、升高温度有利于提高甲烷的平衡产率计算T 下CO 的产率趋于0 时，反应I

15、的化学平衡常数K=_。（3）若在体积恒定的密闭容器中，充入一定量的H2和CO2只发生反应，测定相同时间时不同温度下CO2的转化率，己知测得T4时反应刚好达到平衡。请画出CO2的转化率随温度的变化关系_。（图2所示曲线表示CO2的平衡转化率随温度的变化关系）（4）溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。工业上利用如图3所示装置可从海水中提取CO2。结合方程式简述提取CO2的原理_。29、（10分）某实验小组在T1温度下，容积为1 L的恒容密闭容器中，同时通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），发生反应：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） Ha kJ mol1。

16、测得CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。（1）010min内，CO的平均反应速率为_。（2）T1温度下，该反应的平衡常数K为_（用分数表示）。（3）已知：I.H2的燃烧热H285.8 kJ mol1；II.CO的燃烧热H283 kJ mol1；III.H2O（g）H2O（l） H44 kJ mol1。则a_。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是_（填字母）。A 升高温度 B 增大压强 C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）（4）T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为c（CO）0.6 molL1、c（H2O）1.6 molL1，c（H2）0.4 mo

17、lL1，c（CO2）0.4 molL1，则该反应在下时刻将_（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“达到平衡”），判断依据是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】向所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0.5ml，沉淀为Cu（OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶

18、液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.2mol，A设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A错误；B根据选项N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=20.1mol+20.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L1L=0

19、.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=2.4mol/L，选项B错误；C反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，部分氢氧化钠与硝酸铜反应，部分氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2nCu（NO3）2=0.5mol-20.2mol=0.1mol，选项C正确；D由B中计算可知n（NO）=0.1mol，所以标准状况下NO的体积为：0.1mol22.4L/mol=2.24L，选项D错误；答案选C。

20、2、B【题目详解】A、醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，将溶液稀释到原体积的10倍，pH Na2FeO4FeSO4 ，A正确；B.2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,O元素的化合价部分由1价降低为2价，部分由1价升高为0价，所以FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确；C2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，C错误。DNa2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D正确；答案选C

21、.点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既可作氧化剂又可作还原剂。14、B【答案解析】A、碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，A错误；B、酸性KMnO4溶液与H2O2发生氧化还原反应：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O，B正确；C、硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C错误；D、氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，D错误，答案选B。点睛：选项A和C是解答的易错点，注意离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守

22、恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。15、B【题目详解】A能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；B=11012的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、都共存，故B符合题意；C

23、0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN反应，故C不符合题意；D通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与反应生成，故D不符合题意。综上所述，答案为B。16、C【答案解析】A、Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度， 故图中四点Kw间的关系：ADCB，选项A正确；B、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量酸使氢离子浓度增大，选项B正确；C、A、C点温度不同，在温度不变情况下加入少量NH4Cl固体无法使氢离子和氢氧根离子浓度同时增大，选项C错误。D、从A点到D点，温度不变，酸性增强，采用温度不变加入少量NH4Cl固体可使氢离子浓

24、度增大，选项D正确。答案选C。17、C【题目详解】A. 糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉,故A正确；B. 古法酿酒是利用淀粉在酶的作用下转化为乙醇，所以古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，故B正确；C.因为酶具有活性，温度太高会失去活性，导致酶失效，所以 酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率不一定越快，故C错误；D. 烧酒的制备过程为选料、制曲、发酵和蒸馏四步，涉及的实验操作是蒸馏，故D正确；本题答案：C。18、C【答案解析】离子之间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。.在酸性溶液中，NO3能氧化Fe2+、I-、S2-，不能大量共存；.中溶液PH=11，溶液显碱性，各离子

25、之间不发生反应，可以大量共存；.加入Al能放出H2的溶液既可能是强酸，也可能是强碱，若显碱性则Mg2+、NH4+不能大量共存，若显酸性则各离子之间不发生反应，是可以大量共存的，故是可能大量共存；.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，可以大量共存；.水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性，HCO3-、S2O32-不能大量共存，若显碱性，HCO3-、NH4+不能大量共存，故不能大量共存。根据上述分析，正确的有，故答案选C。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质

26、是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。19、B【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，气体是氨气，说明一定有NH，物质的量0.02mol；同时产生红褐色沉淀，沉淀是氢氧化铁，说明一定有Fe3+。1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则含有0.02molFe3+，因此一定没有；4.66g沉淀为硫酸钡，一定有，物质的量为0.02mol；由于加入NaOH溶液过量，则Al3+可能存

27、在，阳离子总电荷物质的量至少为0.02mol+0.02mol3=0.08mol，阴离子的总电荷物质的量为0.02 mol2=0.04mol，根据溶液呈电中性，说明溶液中应含有其他阴离子未被检验出来，据此分析解答。【题目详解】A根据题中已知信息，只能确定至少3种离子，由于阴阳离子电荷不守恒，溶液中含有其他离子未被检测出来，无法确定含有离子种类数目，故A错误；B根据分析可知，初检时尚有离子未被发现，故B正确；C根据分析，溶液中一定存在，硫酸钡不溶于酸，则沉淀不可能全部溶于盐酸，故C错误；D根据分析，在过量的氢氧化钠溶液中可转化为偏铝酸根离子，可能存在，故D错误；答案选B。20、C【分析】分析每种装

28、置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【题目详解】图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故不符合题意；图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故符合题意；故符合“绿色化学”的为。故选C。【答案点睛

29、】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。21、A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【题目详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素

30、，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。【答案点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。22、B【题目详解】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在

31、SO42-，可能含有K+；答案选B。二、非选择题(共84分)23、1100 nm2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是单质Fe、B是FeS、C是FeSO4。【题目详解】(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nm。(2) C是F

32、eSO4，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。(3) E是NH4Cl溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。(4) 利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。(5) FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6，氯

33、元素化合价由+1降低为-1，反应的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】当X为氧气时，符合此转化关系的变化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2S）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；当X为二氧化碳、A为Mg时，则有如下转化关系：MgCCO；当X为NaOH、A为H2S气体时，有如下转化：H2SHS-S2-，据此分析解答。【题目详解】（1）X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则X为O2，a.当A为C时，可发生如下转化：CCOCO2；b

34、.当A为Na时，可发生如下转化：NaNa2ONa2O2；c.当A为铝时，不能实现上述转化关系；d.当A为S时，可发生如下转化：SSO2SO3；若C是红棕色气体，则C为NO2，转化关系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，综上所述，答案为：c；N2或NH3；（2）X是一种温室气体，则X为二氧化碳；单质A被誉为国防金属，则A为金属Mg，反应为镁在二氧化碳中燃烧的反应，反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为2Mg+CO22MgO+C；（3）X为苛性碱，则X为NaOH；A是具有臭鸡蛋性气味的气体，则A为H2S，所以转化关系为：H2SNaHSNa2S，反应的离子方程式为HS-+OH-=S

35、2-+H2O，故答案为HS-+OH-=S2-+H2O。【答案点睛】本题主要考查了物质间的转化规律，符合题给连续转化关系的物质间的转化有多种情况，一是氧化还原反应类型，如含C、N、S、Fe等元素的单质及化合物之间的转化；二是复分解反应类型，如碱正盐酸式盐、正盐酸式盐新盐和铝三角之间的相互转化等。25、Fe2、Fe3、H Fe(NO3)3 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次 COH2OHCOOH Fe22HCO=FeCO3CO2H2O 【答案解析】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚

36、铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；(3)由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏

37、水自然流下，重复23次；碳酸钠溶液中碳酸根水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O。26、关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变 三颈烧瓶； 防倒吸 碱石灰 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 混合时放热，

38、白色固体溶解，溶液变蓝色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅 【分析】（1）装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；（2）仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是处理尾气，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；（3）铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水；（4）从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净；（5）硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；铜元素的焰色反应呈黄绿色，水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅【题目详解】

39、(1)对于简易装置的气密性检查时，一般对瓶内气体加热，然后看有无气泡冒出或冷却后看导管口是否形成一段水柱，所以要关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；故答案为：关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变；(2)仪器A的名称是三颈烧瓶，仪器B的作用是防止二氧化硫倒吸，仪器D是尾气处理，而二氧化硫是酸性气体，所以D中所盛药品是碱石灰或NaOH固体；故答案为：三颈烧瓶；防倒吸；碱石灰；(3)铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二

40、氧化硫和水,反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O； (4)从E处鼓入空气或氮气，使体系中的二氧化硫完全除净，所以操作为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气，故答案为：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气；(5)硫酸铜晶体溶于水溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅；故答案为：混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色；水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。27、Mg(OH)2NH4ClMgOHClNH3H2O Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 稀释氨气，防止倒吸 4.25a Cu和Cu2

41、O 0.15 向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液 溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O 【答案解析】A中反应得到MgOHCl，还生成NH3与H2O，碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜反应会得到氮气与水，D最过氧化钠水反应生成氧气，D中氨气与氧气发生催化氧化，F中NO与氧气反应得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸与Cu反应。据此分析解答。【题目详解】(1)A中氢氧化镁与氯化铵再加热条件下反应生成MgOHCl、NH3与H2O，反应方程式为：Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，故答案为Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O；(2)氨水和氯化

42、铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故答案为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；(3)G中二氧化氮、氨气极易溶于水，溶解会导致倒吸，通入氮气可以稀释氨气，防止倒吸，故答案为稀释氨气，防止倒吸；(4)若测得碱石灰的质量增加了a g，即生成的水的质量为ag，根据Mg(OH)2+NH4Cl MgOHCl+NH3+H2O，生成的碱式氯化镁的质量为76.5g/mol=4.25a g，故答案为4.25a；(5)红色物质为Cu或Cu2O或二者混合物，固体质量减少质量为减少的氧元素质量，则减少的氧元素质量为8g-6.8g=1.2g，

43、而CuO中氧元素质量为8.0g =1.6g1.2g，故红色固体为Cu、Cu2O混合物，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：x+2y，64x+144y，解得x=0.05，y=0.025，则转移电子为0.05mol2+0.025mol2=0.15mol，故答案为Cu和Cu2O；0.15；(6)Cu能与浓硫酸反应，Cu2O能与稀酸反应得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O，故答案为向试管中加入适量2 molL1H2SO4溶液；溶液变成蓝色，说明红色固体中含有Cu2O。【答案点睛】本题考查物质的制备及性质探究实验，关键是理解各装置的作用。本题的易错点为

44、(5)，要注意利用氧元素质量变化判断固体组成，也可以利用Cu元素质量确定。28、-890.0 C 100 a室发生的阳极反应：4OH- - 4e= O2+2H2O（或2H2O-4e-=O2+4H+），溶液中c(H+)上升，H+从a室通过离子交换膜进入b室，发生反应：HCO3+H+= CO2+H2O 【答案解析】（1）H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1 H2(g)+O2(g)= H2O(l) H=285.5 kJmol-1CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H1=164.0kJmol-1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJmol-1甲烷的燃烧热化学方程式：CH4(g