山东省德州市夏津县第一中学2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如

2、图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ）A电子由GaN沿着导线流向CuB电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移CGaN表面发生氧化反应，有O2产生DCu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O2、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A中的大量气泡主要

3、成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A常温常压下，62 g P4中所含PP键数目为2NAB23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NAC标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NAD0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA5、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（ ）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜6、下列

4、物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖7、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+Bc(OH)水=110-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO42-C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-D加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na、Cl、CO32-8、有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、

5、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”指的是（ ）A碳原子数B氢原子数C碳链位置编号D某种基团的数目9、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2

6、(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 10、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是A简单离子半径：ZXYB稳定性：W2ZWXCYWZ只含有一种化学键DWX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10711、表示下列反应的离子方程式错误的是( )A在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2OB向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO

7、+HCO+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2OC氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO12、下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不

8、变AABBCCDD13、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等14、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常

9、数增大D增加Y，Y的平衡转化率增大15、下列曲线表示F、Cl、Br元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 ABCD16、CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是AH+ HCO3 H2O + CO2B2CH3COOH + CO32 H2O + CO2 + 2CH3COOCCH3COOH + HCO3 H2O + CO2 + CH3COOD2H + CO32 H2O + CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为_和_。(2

10、)X的分子式为C8H8O2，CD是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为_。(3)BC的反应类型为_。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_(只写一种)。分子中只有两种含氧官能团。碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。已知：RCH=CH2RCH2CH2CHO；(1)B的核磁共振氢谱图中有_组吸

11、收峰，C的名称为_。(2)E中含氧官能团的名称为_，写出DE的化学方程式_。(3)E-F的反应类型为_。(4)E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有_种，写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式_。(5)下列有关产物G的说法正确的是_AG的分子式为C15H28O2 B1molG 水解能消耗2mol NaoH CG中至少有8个C原子共平面 D合成路线中生成G的反应为取代反应(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2BrCH3CH2OH，无机试剂任选_。19、NH3是一种重要的

12、化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。 回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_；欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。序号实验现象实验结论B装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或_C装置中无水CuSO4变蓝反应生成了_E装置中收集到无

13、色无味气体反应生成了N2完型填空实验结论；实验仪器D的名称为_；所装药品无水CaCl2的作用为_；如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_，体现了NH3的_性（填氧化或还原）。20、某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A和E中制取NH3的装置为_，所用试剂为_,装置中制取NO2的化学方程式是_。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是:NH3还原性较弱，不能将NO2还原；在此条件

14、下，NO2的转化率极低；_。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。21、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-610-38（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3

15、，加入氨水需调节pH 至少达到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.010-5molL-1时即视为沉淀完全)（3）滤渣B的成分是_。（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_。（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_%。(小数点后保留1位数字)。2022

16、-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】根据题意可知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答。【题目详解】A.电子沿导线由负极转移向正极，已知GaN是负极、Cu是正极，所以电子由GaN沿着导线流向Cu，故A选项正确。B.反应过程中负极产生H+，电解液中H+从质子交换膜左侧向右侧迁移，故B选项错误。C.GaN极是负极，反应过程中失去电子，O元素化合价升高，发生氧化反应且生成O2，故C选项正确。D. Cu为正极，

17、得到电子且得到氢离子，正极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，D选项正确。故答案为B。【答案点睛】本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理为解答根据，注意根据已知条件正确判断电极反应，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生氧化反应。导线中电子由负极流向正极流。离子流向受离子交换膜影响。难点是电极反应式的书写，需要抓住正负极得失电子以及化合价变化写出正负极反应式。2、A【题目详解】A.过渡元素含副族元素及第族元素，全是金属元素,在过渡元素中寻找优良的催化剂材料, 及耐高温和耐腐蚀的材料,故A项正确；B.周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一

18、定的非金属性，如Al、Si等，故B 项错误；C. 对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有+6价，故C项错误；D. Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳定结构，故D项错误；综上所述，本题选A。3、D【答案解析】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D

19、错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。4、A【题目详解】A.每1molP4含有6molPP键，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP键数目为60.5NA=3NA，A项错误；B.钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，钠元素化合价从0价变为+1价，易知23gNa为1mol，因而转移电子数为11NA=NA，B项正确；C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含有气体分子的物质的量为mol，由于CO2和SO2中分子数与氧原子数之比均为1:2，所以

20、O原子数目为0.52NA=NA，C项正确；D. 易知0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3粒子数为0.1 NA，但由于Fe(OH)3胶体粒子由若干个Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D项正确。故选A.5、D【题目详解】AMgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B向溶液中加入过量的NaOH溶液，FeCl3变为Fe(OH)3沉淀，AlCl3变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的

21、沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到AlCl3溶液，除去了杂质，故B不选；CSiO2是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而碱性氧化物Fe2O3与NaOH不能发生反应，加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的Fe2O3，故C不选；D二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选；故选D。【答案点睛】分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；作不应引入新的杂质；不减，即不减少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。6、D【题目详解】A. Cu是

22、单质，不是非电解质，故A错误；B. Na2OCaO6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物，故B错误；C. KAl（SO4）212H2O属于纯净物，不是混合物，故C错误；D. 普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列，故D正确；故选D。7、C【题目详解】A. 0.1molL1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+将发生氧化还原反应ClO+2H+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O，A中离子不能大量共存；B. c(OH)水=110-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则AlO2、OH不能大量共存；C. 0.1molL1H2SO4溶液

23、：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存；D. 加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则CO32-不能大量共存。故选C。8、D【答案解析】有机物命名中常使用三套数字，甲、乙、丙，是主链碳原子数；1、2、3，是取代基在主链上的位置；一、二、三，为取代基的数目，故选D。9、C【答案解析】A、氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；B、根据C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以金刚石不如石墨稳定，故B错误；C、依据酸碱中和热概念是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量计算分析，含20.0g NaO

24、H的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，40g氢氧化钠完全反应放热57.4 kJ，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.4 kJ/mol，故C正确；D、物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以H1H2，故D错误；答案选C。10、A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。【题目详解】

25、由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z、X、Y的简单离子半径：ZXY，故A正确；BX为F，Z为S，非金属性FS，则稳定性：H2SHF，故B错误；CW为H，Y为Na，Z为S，NaHS为离子化合物含有离子键，HS-中含有共价键，故C错误；DWX为HF，Y2Z为Na2S，HF为弱酸抑制水的电离，Na2S为强碱弱酸盐水解促进水的电离，故D错误。故选A。【答案点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。11、D【题目详解

26、】A. 在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O，A正确；B. 混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02mol BaCO3：CO+HCO+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2O，B正确；C. HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，C正确；D. 次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和 HClO，D错误；答案选D。12、A【题目详解】A. 乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，

27、A项错误；B. 将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C. 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D. 向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；答案选A。13、A【答

28、案解析】A、从苦卤中制盐的过程中不涉及化学变化，选项A错误；B、海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，选项B正确；C、海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳，用来沉淀镁离子，选项C正确；D、氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等，选项D正确。答案选A。14、B【分析】A. 平衡常数表达式中固体和纯液体不能出现；B. 根据三段法进行计算；C. 化学平衡常数只与温度有关；D. 增加Y，平衡正向移动Y的转化率减小。【题目详解】A. 该反应的化学平衡常数表达式是KB. 达到平衡时生成1.6molZ，根据方程式可知消耗的Y为0.8mol，则Y的平衡转化率=100%=40%，B项正确；

29、C. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，C项错误；D. 增加Y， 平衡正向移，Y的转化率减小，D项错误；答案选B。【答案点睛】解答本题时需要注意固体和纯液体物质的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。15、A【答案解析】A同一主族元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐减小，故A正确；B同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减小，分解温度逐渐降低，故B错误；C同一主族从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越低，故C错误；D由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因

30、而熔点逐渐升高，故D错误；故选A。16、C【答案解析】A、醋酸难电离，应该用化学式表示，A错误；B、碳酸氢根离子不能拆开，B错误；C、方程式正确，C正确；D、醋酸难电离，应该用化学式表示，碳酸氢根离子不能拆开，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、醚键 羧基 取代反应 【分析】CD是两苯环间脱2H成稠环，则C应为，根据B生成C的反应条件可知该过程为酯化反应，根据C中酯基的位置可知B为；A与X反应生成B，X的分子式为C8H8O2，且X中含有苯环，结合B的结构简式可知X为。【题目详解】(1)根据A的结构简式可知其含氧官能团为醚键、羧基；(2)根据分析可知X的结构简式为；(3)B生成

31、C为酯化反应，也属于取代反应；(4)F的同分异构体满足：分子中只有两种含氧官能团；碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q，说明含有酯基；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，则P中含有CHO和酚羟基；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢，说明P、Q均为对称结构，则Q为或，P为或，F的同分异构体为、；(5)对比和的结构简式，需要将CH2COOCH3转化为CH2CHO、CH=CH2转化为CH(OH)CH3；观察题目所给流程可知将CH2COOCH3转化为CH2CHO的步骤与D生成F的过程相似，而CH=CH2转化为CH(OH)CH3可以直接与H2O加成，也可以先和卤化氢加成，再

32、水解，所以合成路线为。18、4 3-甲基丁酸 羟基 加成反应或还原反应 13 、 AD 【答案解析】分析：在合成路线中，C+FG为酯化反应，由F和G的结构可推知C为:，结合已知，可推知B为：，由F的结构和EF的转化条件，可推知E的结构简式为：，再结合已知，可推知D为：。详解：（1）分子中有4种等效氢，故其核磁共振氢谱图中有4组吸收峰,的名称为3-甲基丁酸，因此，本题正确答案为：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能团的名称为羟基，根据已知可写出DE的化学方程式为。（3）E-F为苯环加氢的反应，其反应类型为加成反应或还原反应。故答案为加成反应或还原反应；（4）的同分异构体中，结构中有醚键且苯环

33、上只有一个取代基结构：分两步分析，首先从分子组成中去掉-O-,剩下苯环上只有一个取代基结构为：，由于丁基有4种，所以也有4种，、，第二步，将-O-插入C-C之间形成醚分别有4种、4种、3种和2种，共有13种，其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式为、。所以，本题答案为：13 ；、；（5）A.由结构简式知G的分子式为C15H28O2，故A正确； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B错误；C.G中六元碳环上的C原子为饱和碳原子，不在同一平面上，故至少有8个C原子共平面是错误的；D.合成路线中生成G的反应为酯化反应，也属于取代反应，故D正确；所以，本题答案为： AD（6）以1-丁醇为原料制

34、备正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，属于增长碳链的合成，结合题干中ABC的转化过程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反应生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路线为：19、A（或B） Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O） dcfei Cu H2O （球形）干燥管 吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中 2NH36CuON23Cu2O3H2O 还原 【分析】装置A产生氨气，氨气在装置B中和氧化铜反应，生成的气体分别通过无水硫酸铜、无水氯化钙，装置E用于收集未反应完全的气体，以此解答。【题目详解】（1

35、）A. 为固固加热制取气体的装置，可以选用氯化铵与碱石灰加热制取氨气；B. 浓氨水和氧化钙反应可以制取氨气或者加热浓氨水可以制取氨气；故选A或B；反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O（或NH3H2ONH3+H2O）；氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小于空气，应采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序：发生装置dcfei；（2）B装置中黑色氧化铜变为红色，说明生成了Cu2O或Cu；C装置中无水CuSO4变蓝，说明反应生成了H2O；实验仪器D的名称为：（球形）干燥管；所装药品无水CaCl2的作用

36、为：吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中；如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为：2NH36CuON23Cu2O3H2O；该反应中N元素化合价上升，体现了NH3的还原性。20、A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O 混合气体颜色变浅 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 缺少尾气吸收装置 【答案解析】根据NO2和NH3中氮元素的化合价，推测二者可发生归中反应生成氮气，故预计装置C中颜色变浅，对于没有观察到预期的现象，可从反应是否发生，是否是可逆反应，转化率低以及反应速率慢等方面考虑，此外涉及到有毒气体的实验需要对尾气进行处理。【题目详解】(1)NO2在干燥时应选用中性干燥剂如无水氯化钙，不能用碱石灰，所以E装置用于制备二氧化氮，反应方程式为： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；B中没有指明干燥剂的种类，有可能为无水氯化钙或碱石灰，两者均可用来干燥NH3，所以A装置用来制备氨气，可采用浓氨水和CaO制备氨气；(2)二氧化氮为棕