2022-2023学年广东省番禺区化学高三上期中经典模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯中存在如下平衡：Cl2(g) Cl2(aq)、Cl2(aq)+H2O H+Cl-+HClO。下列说法正确的是（ ）A向饱和氯水中通入HCl，有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)B向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液变红色C光照后的氯水漂白性增强D若向饱和氯水中通入少量SO2，则减小2、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化3、下列实验操作、现象和结论均正确的是（

3、）选项实验操作现象结论A将高氯酸与苏打溶液混合产生气体经饱和碳酸氢钠溶液除杂后，通入硅酸钠溶液中硅酸钠溶液中出现白色沉淀非金属性：ClCSiB用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+C相同温度下，向2mL0.2molL1 NaOH溶液中滴加2滴0.1molL1 MgSO4溶液，再滴入2滴0.1molL1 CuSO4溶液先产生白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小D向KI溶液中加入淀粉，然后再加1.0molL1H2SO4溶液开始无明显现象，加入硫酸后溶液变蓝H2SO4将I氧化为I2AABBCCDD4、以下图像与相对应的反应情况分析正确的是A图1

4、：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B图2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4：向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入盐酸5、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AFe2+、NO3-、Cl-BNa+、Cl-、SO42-CNa+、MnO4-、SO42-DK+、ClO-、SO4

5、2-7、a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为88、是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）A装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1B装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率C装置烧瓶中放入

6、的药品X为铜屑D装置中漏斗的作用是防倒吸9、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A制硝基苯B制氢氧化亚铁C实验室制乙烯D石油的蒸馏10、某溶液中可能存在Fe3、Fe2、I、HCO3、Cl、NO3六种离子中的几种。进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是（ ）AIBHCO3CClDNO311、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A反应I的离子方程式为4

7、Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反应的氧化剂是Fe3+C反应是氧化还原反应D黄铁矿催化氧化中NO作催化剂12、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BEB原子半径：CBAC气态氢化物的热稳定性：ECD化合物DC与EC2中化学键类型相同13、下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）A氯水和酸雨都是混合物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱

8、电解质C硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体14、2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是（ ）A酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇15、下列说法正确的是()AHCl溶液中无OH- BNaOH溶液中无H+CKCl溶液中既无H+也无OH- D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW1101416、下列有关实验的描

9、述正确的是A向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体B向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质D中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应二、非选择题（本题包括5小题）17、1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：友情提示：格拉泽反应:2RCCH RCCCCR+H2回答下列问题：（1）D的官能团的名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。用1 m

10、ol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）请写出反应的化学方程式_。（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式_。18、以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.

11、苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:写出NOCl的N元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2_b .制备纯净干燥的NOCu_（2）乙组

12、同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。20、水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。回答下列问题：(1)盛放碱石灰的仪器的名称

13、为_。(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是_。(4)本装置中制备氨气的化学方程式是_。(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为_。(6)已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4H2O粗产品的纯度。若称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是_.实

14、验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为_。21、据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3 则反应 自发进行的条件是_，H3 =_kJmol-1。氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨

15、则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如下图所示。 其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_ vB(N2)（填“”“O，即BCA，B错误；C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE，C错误；D. 化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。【

16、答案点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。13、C【题目详解】A. 氯水是氯气溶于水形成的混合物，酸雨是pH小于5.6的雨水，是混合物，故A正确；B. 蔗糖在水溶液和熔融态下均不导电，属于非电解质，硫酸钡在熔融态时完全电离，属于强电解质，水只能部分电离，属于弱电解质，故B正确；C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D. 淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，故D正确；故选C。14、D【题目详解】A.用酒精消毒时，75%的酒精杀菌效果最好，原因是75%的酒精既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向

17、内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，故A错误；B.84消毒液含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故B错误；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是滤液NaClO具有强氧化性起到杀菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白质变性起到杀菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C错误；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分为乙醇，故D正确；故选D。15、D【答案解析】试题分析：A、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，A错误；B、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，B错误；C、任何溶液中均存在氢离子和氢氧根离子，C错误；D、水是弱电解质，常温下，任

18、何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014，D正确，答案选D。考点：考查水的电离平衡16、B【答案解析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误； Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+ 、NO3- 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳三键 加成 消去 CCCC 4mol C6H6+CH2=CH2CH2CH3 CH(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH(

19、OOCCH3)CH2OOCCH3+2H2O ClH2CCH2Cl 【答案解析】试题分析：由B的分子式、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为；对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应；D发生信息中的偶联反应生成E为；E与氢气发生加成反应（也是还原反应）生成1，4-二苯基丁烷。据此可得下列结论：（1）由D的结构简式可知，D的官能团的名称为碳碳三键。（2）由上述分析可知，和的反应类型分别为加成反应、消去反应。（3）由上述分析可知，E的结构简式为。用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol。（4）有题给信息可知，反应

20、的化学方程式为：C6H6+CH2=CH2CH2CH3。（5）化合物C的结构简式为，在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应（取代反应）可得到化合物F，结构简式为：CH(OH)CH2(OH)，化合物F和乙酸反应的化学方程式：。（6）化合物C的结构简式为，芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，则G的结构简式为。考点：考查有机物的推断与合成；【名师点睛】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化。依据反应规律和产物来推断反应物是有机物推断的

21、常见题型，通常采用逆推法：抓住产物的结构、性质、实验现象、反应类型这条主线，找准突破口，把题目中各物质联系起来从已知逆向推导，从而得到正确结论。对于某一物质来说，有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应，常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去（消除）反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等，要掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点（包含官能团的种类）进行判断和应用。有机合成路线的设计解题方法一般采用综合思维的方法，其思维程序可以表示为：原料中间产物目标产物。即观察目标分子的结构（目标分子的碳架特征，及官能团的种类和位置）由目标分子和原料分子综合考虑设计合成路线（由原料分子进行目标分子碳架

22、的构建，以及官能团的引入或转化）对于不同的合成路线进行优选（以可行性、经济性、绿色合成思想为指导）。熟练掌握一定的有机化学基本知识、具备一定的自学能力、信息迁移能力是解答本题的关键，题目难度中等。18、溴原子 加成反应 取代反应 、 取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无 【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C

23、与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫

24、酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。19、+3 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） NOCl+2

25、NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl。【题目详解】（1）NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，

26、同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b .制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl，故装置连接顺序为aef(或fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰

27、盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；装置中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、干燥管 量筒 排除空气及多余氯气 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl 酸式 溶液变蓝且半分钟内不褪色 75.00 【答案解析】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的

28、原因是排除空气及多余氯气。（4）本装置中是使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，原料应为Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4H2O的质量分数为a，利用化学反应中碘和肼的比例关系计算。【题目详解】（1）盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，故答案为干燥管；（2）配制30%NaOH溶液时，用天平称量质量，用量筒量取蒸

29、馏水倒在烧杯中溶解NaOH固体，并用玻璃棒搅拌，需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，故答案为量筒。（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是排除空气及多余氯气，故答案为排除空气及多余氯气。（4）本装置中使用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气的，反应的方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（5）NH3与 NaClO反应生成N2H4H2O和NaCl，化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl，故答案为2NH3+NaClO=N2H4H2O+NaCl。（6）碘标准溶液具有氧化性，可以腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中，肼反应完全，再滴入碘的标准溶液后，遇淀粉变蓝色，达到终点的现象是：溶液变蓝且半分钟内不褪色；设粗产品中N2H4H2O的质量分数为a，则：N2H4H