2022-2023学年甘肃省张掖市甘州区张掖二中化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAlCl3DAl2O32、反应

2、4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X) 可表示为（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-13、下列说法不正确的是( )A用铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素B海水中碘的含量可达81010t，目前工业上直接用海水提取碘C1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵时得到了一种结晶物尿素D苯酚与水形成

3、的油液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层。当温度高于65时，苯酚能与水以任意比例互溶4、配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）A铁B氯化钠C盐酸D氢氧化钠5、将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述不正确的是Aa中铜丝附近有气泡产生Ba中铁钉附近出现蓝色沉淀Cb中铁钉附近呈现红色Db中发生吸氧腐蚀6、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论AA向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170,将产生气体通入溴水溴水褪色乙烯和溴水发生加成C向浓度、体积都相同

4、的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力: CO32-HCO32-D用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验发光强度: HCl强于CH3COOHCH3COOH是弱电解质AABBCCDD7、下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是A“雷电作用”中发生的反应是：N2+ 2O22NO2B“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-D中涉及的反应可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O8、为验证还原性:SO2Fe2+C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上

5、述还原性顺序的实验组有A只有甲B甲、乙C甲、丙D甲、乙、丙9、天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了A加成反应B取代反应C氧化反应D聚合反应10、CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B实验A中，在010min内，以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol(Lmin)-1C从生产效益分析，C组实验的条件最佳D比较实验B、C，说明C实验使用了更高效的催化剂11、下列物质分类正确的是（ ）、混合物：铝热剂、氯

6、水、水玻璃、漂白粉、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A B C D12、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子13、常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示。向20mL0.1molL-1的盐酸中逐滴滴加0.1molL-1的氨水，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）ACH3COONH4溶液中，c(

7、OH-)=c(H+)110-7molL-1B曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大Cd点时，3c(OH-)3c(H+)=c(NH)2c(NH3H2O)D向足量的Na2CO3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为：CO+H+=HCO14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA15、

8、氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A元素的电负性：NOHB氮气分子的电子式：C钠电离最外层一个电子所需要的能量： D水中的氢键可以表示为：OHO，其中HO之间的距离即为该氢键的键长16、分子式为C6H14O的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）（ ）A8种B9种C10种D11种二、非选择题（本题包括5小题）17、下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B 在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温

9、下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题： (1)F的分子式是_，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为_。(2)A与B反应的化学方程式是：_。(3)E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。(4)简述检验H溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：_。18、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红

10、色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_。（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为_。（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为_。19、CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3

11、,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔点为86,加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_。(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气

12、体是_(填化学式)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_(选填下列字母）。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5(4) “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是_。(5)为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_。(答一条即可）20、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3

13、溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入_，发现产生大量气泡。（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是_。（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_。（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原

14、因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_。（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_。21、在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3Ag(S2O3)2；在废定影液中加入Na2S使Na3Ag(S2O3)2中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为_。（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）S2O32-离子结构如图所示

15、，其中心硫原子的杂化轨道类型为_。（4）Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有_。A离子键 B共价键 C范德华力 D金属键 E.配位键（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_，其分子空间构型为_。SO2易溶于水，原因是_。（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_。（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属

16、于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为gcm3，金的摩尔质量为Mgmol1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】根据方程式可知AlNaOH、Al(OH)3NaOH、AlCl33NaOH、Al2O32NaOH。则m（Al）：m（NaOH）=27：40；mAl(OH)3：m（NaOH）=78：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。2、C

17、【分析】考查反应速率的定量表示方法【题目详解】A、在体积5L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1。速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v(O2)=5/60.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v(NO)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故C正确；D、在体积5

18、L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v(H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查化学反应速率的计算，注意公式的运用，化学反应速率的计算通常有定义法、化学计量数法，根据题目选择合适的计算方法，再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率，据此进行判断。3、B【题目详解】A卤化铜灼烧时为绿色，所以铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，故A正确；B虽然海水中碘的总藏量很大，但是海水中碘的浓度很低，且并不是以碘单质的形式存在，不直接由海水提取碘，故B错误；C1828年，德国化学家

19、维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，否定了有机物一定从生命体内获得的观点，打破了无机物和有机物的界限，故C正确；D温度较低时苯酚在水中的溶解度较小，且苯酚的密度大于水，所以分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层，当温度高于65时，苯酚能与水以任意比例互溶，故D正确；综上所述答案为B。4、C【题目详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe33H2OFe(OH)33H，防止水解，在配制氯化铁溶液时，需加入少量的盐酸，故选C。5、C【答案解析】a中装置构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护，据此分析解答。【题目详解】a中装置构成原电池，Fe易

20、失电子作负极、Cu作正极；b装置也构成原电池，Mg作负极、Fe作正极，Fe被保护；ACu作正极，该原电池发生析氢腐蚀，Cu上电极反应式为2H+2e-=H2，所以a中铜丝附近有气泡产生，故A正确； Ba中Fe电极发生反应Fe-2e-=Fe2+，亚铁离子和铁氰酸钾反应生成蓝色沉淀，所以a中铁钉附近出现蓝色沉淀，故B正确；Cb中Fe作正极被保护，Fe不参加反应，没有铁离子生成，所以铁钉附近不呈现红色，故C错误；D强酸性条件下腐蚀析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，故D正确；故答案为C。6、C【答案解析】A氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO的漂白性，故A错误；B

21、无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；C水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO32-HCO3-，故C正确；D导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。7、C【答案解析】A.氮气与氧气在放电时生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A错误；B. “人工固氮”是氮气转化为含氮化合物，氮元素不一定被还原，如氮气与氧气反应中N元素被氧化，故B错误；C. 根据图示，中亚硝酸盐转化为硝酸盐，被氧化，涉及的反应可能有：2NO2-+O2 = 2NO3

22、-，故C正确；D. 根据图示，中硝酸盐被细菌分解生成氮气，被还原，一定与还原剂反应，反应2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O中没有元素化合价升高，不存在还原剂，故D错误；故选C。点睛：解答本题的关键是掌握和理解氮及其化合物的性质和氧化还原反应的规律。本题的易错点为CD，需要根据氧化还原反应的规律分析判断。在氧化还原反应中，一定同时存在化合价的升高和降低。8、C【答案解析】本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”、“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeC12溶液中通入C12，得到溶液1，再向溶液1中通入SO2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe3+、Fe2+，说明发生反应

23、2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-,且C12反应完全，可证明还原性Fe2+C1-；溶液2中含有SO42-,则说明发生反应2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，可证明还原性SO2 Fe2+ ，故甲能证明还原性SO2Fe2+C1-；乙、溶液1中含有Fe3+，无Fe2+剩余，则还原性Fe2+C1-，但C12可能过量，再通入SO2，可能发生的反应是C12+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+，不能够比较SO2与Fe2+的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3+，没有Fe2+，通入SO2后溶液中又含有Fe2+，说明SO2将Fe3+还原得到Fe2+，证明SO2 F

24、e2+还原性，故丙实验结论能证明还原性SO2Fe2+C1-。故选C。9、A【题目详解】天然橡胶中含有碳碳双键，与溴接触，能够与溴发生加成反应，使橡胶结构受到破坏，故选A。10、A【题目详解】A、根据实验组B和C，升高温度，CO2的物质的量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是为放热反应，故A错误；B、达到平衡时，v(CO2)=mol/(Lmin)=0.13mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，010min内，v(H2)0.130.13mol/(Lmin

25、)，故B正确；C、根据表格数据，实验C温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C组实验的条件最佳，故C正确；D、B的温度高于C的温度，但达到平衡时间相等，说明C使用了比较高效的催化剂，故D正确。11、A【答案解析】混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故正确；酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故错误；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的

26、不同单质，互为同素异形体，故正确；电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故错误；故答案选A。点睛：掌握混合物、化合物、酸性氧化物、同素异形体和电解质的含义是解答本题的关键，本题的易错点是误认为冰水混合物及胆矾是混合物，NO2是酸性氧化物，氨气是电解质，这就需要在平时的学习中加深对相关概念的记忆和理解。12、D【题目详解】本题考查的是化学键知识。A选项，两种元素组成的分子中也可以有非极性键，如双氧水，故A错；B选项，晶体熔沸点顺序一般为:原子晶体离子晶体分子晶体，共价化合物多数是分子晶体，但也有些是原子晶体如二氧化硅，故B错；C选

27、项，非金属元素组成的化合物多数是共价化合物，但也可以形成离子化合物，如铵盐，故C错；D选项，由电荷守恒可知，D正确。13、C【题目详解】A因为CH3COOH和NH3H2O的电离常数相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常温下c(OH-)=c(H+)=110-7molL-1，故A项错误；B由题可知，c点是完全中和点，故c点水的电离程度最大，故B项错误；C已知d点溶液为NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3H2O=2:1，NH4Cl的质子守恒为：c(OH-)+c(NH3H2O)=c(H+)，NH3H2O的质子守恒为：c(OH-)=c(H+)

28、+c(NH)，故NH4Cl：NH3H2O=2:1的混合溶液的质子守恒为：2+，即为：3c(OH-)+2c(NH3H2O) =c(NH)+3c(H+)，变式即为：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3H2O)，故C项正确；D醋酸不可拆，故D项错误；故答案为C。14、B【答案解析】A未明确是否是标准状况；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，最简式相同的物质，只要总质量一定，无论以何种比例混合，原子个数是个定值；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质。【题目详解】A惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为

29、2Cl-2e-=Cl2，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故A错误；BNO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含有6mol原子即6NA个，故B正确；C过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.25mol过氧化钠中含0.25mol阴离子即0.25NA个，故C错误；D反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O转移5mol电子时生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误。故选B。【答案点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌

30、握公式的使用和物质的结构是解题关键。15、C【题目详解】A. 同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则元素的电负性：ONH，与题意不符，A错误；B. 氮气分子的电子式：，与题意不符，B错误；C. 时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：，符合题意，C正确；D. 水中的氢键可以表示为：OHO，其中HO之间的距离即为分子间的作用力，与题意不符，D错误；答案为C。16、A【答案解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一种醇只能被氧化成一种对应的酸。要求分子式为C6H14O的醇中能经过两步氧化生成羧酸的结构，只需求出C6H12O2的羧酸有几种即可。C6H12O2的羧

31、酸可以写作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一个H原子。C5H12含有3种碳链异构，8种等效氢。所以C5H11COOH有8种结构，对应的醇也就是8种。故答案选A。点睛：本题考查同分异构体的书写，应用“等效氢”法，判断一元取代物同分异构体的数目非常快捷有效。（1）等效氢的判断方法：同一碳原子上的氢原子是等效氢原子；同一碳原子上的甲基氢原子是等效氢原子；处于镜面对称位置上的氢原子是等效氢原子。（2）物质的结构简式中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种同分异构体。例如：C4H9Cl、C4H10O属于醇（可写成C4H9OH）、C5H10O属于醛（可写成C4H9CHO）、C5H1

32、0O2属于酸（可写成C4H9COOH）的同分异构体数目均为4种。二、非选择题（本题包括5小题）17、O2 1:2 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- 还原性 在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl- 【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，常温下C、E、F都是无色气体，D是常见液体，B为浓硫酸，D为水，则A与B的反应应为碳和浓硫酸的反应，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，E为二氧化硫，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应生成I，I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应有

33、硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C为二氧化碳，C能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质的转化关系，据此答题。【题目详解】A.根据以上分析，F为O2，题中淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:2，故答案为O2，1:2。B.A与B反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O，故答案为C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O。C.E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H+S

34、O42-+2Cl-，SO2中S元素的化合价由+4+6价，化合价升高，作还原剂，体现其还原性，故答案为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-，还原性。D.H为HCl，HCl溶于水电离出的阴离子为Cl-，Cl-的检验操作为先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离所产生的阴离子为氯离子，故答案为在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明H溶于水电离产生Cl-。【答案点睛】此题的突破口在于淡黄色的固体，高中阶段常见的有过氧化钠和硫单质，I与氯化钡反应有白色沉淀，推测I为H2SO4。18、第三周期第VIA族 NH4SCN NCOOCN (CN)2+2

35、OH=CN+CNO+H2O 2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O 【分析】元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2电子层结构与氖相同，Z是O元素；Z与M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z、M分别是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，P中含有，因此p的

36、化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84gmol1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，所以q分子的结构式为NCOOCN。（4）(CN)2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O。（5）常温下，1molO3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。19、Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42

37、-+2H2OCl2除去锰离子B蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥降低烘干温度，防止产品分解粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【答案解析】向水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为Fe3+，然后加入Na2CO3调节pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液经过萃取后主要含有CoCl2，最终得到CoCl26H2O晶体。(1)向水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O

38、3、MnO等，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；(2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，氯酸钠会将本身被还原生成的氯离子氧化，生成氯气，故答案为：Cl2；(3)根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图，溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，向“滤

39、液”中加入萃取剂可以除去锰离子，在pH为34之间时，锰离子的萃取率较高，结合阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表，可知在pH为33.5之间，在可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀，故选B，故答案为：除去锰离子；B；(4) “操作1”是从溶液中获得溶质的过程，因此“操作1”的步骤为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。根据题意知，CoCl26H2O常温下稳定无毒，加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl26H2O需减压烘干，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；降低烘干温度，防止产品分解；(5)根据CoCl26H2O的

40、组成分析，造成产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。点睛：本题通过制取CoCl26H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计。理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键。本题的易错点为萃取剂的作用，需要根据流程图判断出溶液中的金属离子。20、Fe2+CO32-=FeCO3 稀硫酸（或稀盐酸） 沉淀颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 混合后，虽然实验b中碳酸氢钠浓度比实验a中碳酸钠浓度高，但是碳酸钠溶液的碱性（或水解程度）比碳酸氢钠的强 【答案解析】解答本题主要抓住FeCO3与Fe(OH)2的区别来进行分析，FeCO3能与酸