湖北省鄂州市华容高级中学2022-2023学年高三化学第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2、寿山石M4N4Y10(YX)8是我国四大印章石

2、之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期元素，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X3Y+和YX-含有相同的电子数。下列说法正确的是（ ）A可以写成氧化物形式2M2Y34NY24X2YBM的氧化物属于碱性氧化物C第82号元素与M位于同一主族DN的最高价氧化物溶于水显酸性3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是NAB标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NACNaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为NAD1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目为0.5NA4、如图

3、表示118号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示A电子层数B原子半径C最高化合价D最外层电子数5、研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是Ad为锌块，铁片不易被腐蚀Bd为锌块，铁片上电极反应为2H2e=H2Cd为石墨，铁片腐蚀加快Dd为石墨，石墨上电极反应为O22H2O4e=4OH6、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（ ）AZ元素位于周期表的第三周期第VA族BX、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XCY元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高DX与W形成共价化合物X

4、W2, X的原子半径比Y小7、已知MgCl26H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl26H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：下列有关说法错误的是()A循环物质甲为盐酸B装置b填充的可能是P2O5或CaCl2C装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂D装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置8、明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A“强

5、水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H29、将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是A充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+10、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、M

6、g2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()ASO42-BNO3-CSCN-DCO3211、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气体(标准状况)，下列说法错误的是A19.4g该混合气体物质的量是0.5molB反应中转移电子数目是0.5NAC反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：412、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是A溶解时有少量液体溅出B洗涤液未全部转移到容量瓶中C容量瓶使用前未干燥D定容时液面未到刻度线13、为达到预期的实

7、验目的，下列操作中正确的有( )配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A5项B4项C3项D2项14、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大

8、量共存的是( )A由水电离产生的c（OH）=11010molL1的溶液中：Ba2+、K+、NO3、BrB使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3、ClC与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3、ClDc（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、SO4215、为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小16、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（ ）

9、A“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：X、Y、Z、M、N、A 均为中学化学中的常见物质。（部分生成物及条件略去） (1)若 X 为红棕色气体，A 为日常生活中应用最广泛的金属，写出 X 与 H2O 反应的化学方程式: _，Z 为_（写化学式）；(2)若 X 为淡黄色固体，M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则 X 的

10、电子式 _，A 中参加反应简单阳离子的结构示意图为_ ；若 1mol X 与水反应经上述转化，能得到 M 的最大质量_(3)若 M、N 为同一物质，且为厨房中某常用调味品主要成分。写出 Y 与 N 反应生成 X 的反应类型：_，检验 Y 中是否混有 M 的简便实验方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的试管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振荡红色褪去，并生成 M。写出发生反应的离子方程式_.18、A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）A若X为KOH溶液，则A可能为AlB若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C若A、B、

11、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫19、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33，沸点73，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)按照气流方向连接接口顺序为a_。装置A中导管m的作用是_。(3)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，则装置E适宜的加热方式为_。装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)该装置存在的明显缺

12、陷是_。(6)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_，操作Z的名称为_。20、某废催化剂含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子Zn(NH3)42+。（1）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO4溶液、NaOH 溶液、K3Fe(CN)6溶液）（

13、2）滤渣2 除SiO2 外的另一成分是_；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是_；写出第二次浸出的化学反应方程式_。写出锌溶于氨水的离子方程式_。（3）ZnSO4在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是_；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO47H2O（式量287）则锌的回收率为_。21、铅（Pb）与碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。石墨和金刚石的关系是_；A同位素B同素异形体C同分异构体D同系物一种黏土的主要成分是Al2

14、(OH)4Si2O5，用氧化物的形式表示其组成_。（2）化合物中铅只有+2和+4两种价态，且+4价的化合物不稳定。PbO2固体与浓盐酸混合共热，有黄绿色气体生成。写出反应的化学方程式_； 将PbO2固体加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固体逐渐溶解，溶液变紫色。如果反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:2，则该反应的氧化产物是_； 已知PbO是碱性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4则可看作两种氧化物按一定比例混合而成。写出Pb3O4与硝酸混合发生非氧化还原反应的离子方程式_。（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。 PbSO4溶于C

15、H3COONH4的原因可能是_； 把醋酸铅溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反应的离子方程式为_； 铅蓄电池的使用PbO2和Pb为电极材料，稀硫酸为电解质溶液。在电池工作过程中，如果转移了2mol电子，则提供电子的电极质量将增加_g。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】试题分析：A、芯片是硅，光导纤维是二氧化硅，A错误；B、从海水中获得食盐和淡水分别通过蒸发和蒸馏，不需要通过化学变化，B错误；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，C错误；D、二氧化硅与碳在电炉中反应生成硅和CO，从而可以制得粗硅，D正确，答案选D。考点

16、：考查硅及其化合物的性质、用途2、A【分析】M元素是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al；N元素的单质常用来制造太阳能电池，则N为Si；X3Y+和YX-含有相同的电子数，则X为H，Y为O，X3Y+为H3O+，YX-为OH-；综上所述，X、Y、M、N分别为：H、O、Al、Si，据此解答。【题目详解】A. 根据化学式构成方式和化合价关系，可以写成氧化物形式2M2Y34NY24X2Y，A正确；B. M为铝，它的氧化物属于两性氧化物，B错误；C. 第82号元素位于第A族，而Al位于第A族，C错误；D. N的最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，D错误。答案为A。3、B【题目详解】A. D2O摩尔质量为20

17、g/mol，则1.8gD2O物质的量，D2O中含有10个电子，则1.8gD2O含有的电子数是0.9NA，故A错误；B. 标准状况下，5.6L一氯甲烷物质的量，一氯甲烷含4条共价键，则标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA，故B正确；C. NaH与水反应,0.5molH2时有0.5molNaH参与反应，转移电子数为0.5NA，故C错误；D. NH会发生水解，则1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH数目小于0.5NA，故D错误。故答案选：B。4、D【题目详解】A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数310的原子电子层数相同，原子序数1118的原子电子层数相同，A项不符合；

18、B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；答案选D。5、B【答案解析】本题考查的知识点是吸氧腐蚀和原电池。吸氧腐蚀一般在中性或碱性环境下，腐蚀过程中会吸入氧，氧含量减少，电极反应式为：（正极）O2+4e-+2H2O=4OH-，（负极）Fe-2e-=Fe2+。原电池中较活泼的金属为负极，负极失电子发生氧化反应；活泼性较差的金属或非金属导体为正极，正极得电子发生还原反应。【题目详解】A.d为锌块，锌块作负极，铁

19、片作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片不易被腐蚀，故A正确；B.d为锌块，锌块作负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，铁片上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B错误；C.d为石墨，铁片作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，故C正确；D.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确。答案选B。【答案点睛】本题解题关键是判断出正负极，理解负极更容易被腐蚀。A中锌和铁比较，锌为负极，锌更易被腐蚀；C中铁和石墨比较，铁为负极，铁更易被腐蚀。6、D【分析】根据Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，推出Z为P，根据元素周期表的结构，推出X为C，Y

20、为N，W为S，然后进行分析。【题目详解】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，A、Z为P，位于第五周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法正确；D、形成化合物是CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，故D说法错误。7、C【分析】MgCl26

21、H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg（OH）Cl或MgO，实验室以MgCl26H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl26H2O，所以a中液体为盐酸，盐酸受热挥发出HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，HCl进入c装置，加热c在HCl气氛中MgCl26H2O分解生成无水MgCl2，d装置为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，据此分析。【题目详解】A. 在HCl气氛中加热MgCl26H2O，所以a中为盐酸，最后多余的HCl被水吸收形成盐酸，所以循环的物质甲是盐酸，故A正确；B. 装置b填充的是酸性干燥剂或中性干燥剂，用于

22、干燥HCl，则可能是P2O5或CaCl2，故B正确；C. 装置a中起始装有的试剂为盐酸，加热时挥发出HCl，故C错误；D.d中与c直接相连的为干燥装置，用于吸收分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入c，故D正确；故选：C。8、D【答案解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B. “将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水，故B正确；C. “锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程，故C正确；D. “五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。9、B【答案解析】试题分析：氧化性：FeCl3CuCl2F

23、eCl2，还原性FeCu；A反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确； B若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，

24、一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应氧化性：FeCl3CuCl2FeCl2，还原性FeCu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。10、A【答案解析】溶液中c(H+)=110-2molL-1，该溶液呈酸性，则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子，据此分析解答。【题目详解

25、】A.硫酸根离子和这几种离子都不反应，所以可以大量共存，选项A正确；B酸性条件下，NO3-离子和Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存，选项B错误；CFe3+和SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存，选项C错误；DFe2+、Fe3+、Mg2+都与CO32离子发生反应，不能共存，选项D错误；故本题合理选项是A。【答案点睛】本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是本题解答的关键，选项B在酸性条件下，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应是本题的易错点，本题难度不大。11、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)= =0.25mol

26、，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【题目详解】A分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol2NA mol-1 =0.5NA，B说法正确；C反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。12、D【题目详解】A. 溶解时有少

27、量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。13、C【答案解析】Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，正确；量筒的精确度为0.1mL，可以用10mL的筒量取4.8mL的浓硫酸，不能量取4.80mL浓硫酸，错误；蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误

28、；检验SO42-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，错误；NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl3先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，正确；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒和环形玻璃搅拌棒，错误；碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，正确；NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，错误；结合以上分析可知，正确的有，C正确；答案选C。14、A【题目详解】A.溶液可能是酸性或碱

29、性，四种离子在该溶液中能存在，故正确；B.溶液为酸性，碳酸氢根离子不存在，故错误；C.和铝反应放出氢气的溶液可能为酸性或碱性，亚铁离子在碱性溶液中不存在，酸性条件下硝酸根离子与铝反应不生成氢气，且能氧化亚铁离子，不能大量共存，故错误；D.次氯酸根离子能氧化碘离子，故错误。故选A。【答案点睛】掌握离子共存问题，注意有限定条件的习题。注意能和铝反应生成氢气的溶液可能是酸性或碱性，同时注意酸性条件下硝酸根离子与铝反应不产生氢气。15、C【答案解析】Zn与硫酸反应中，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢离子浓度减小，则反应速率减小，构成原电池可加快反应速率，以此来解答。【题目详解】A加入NH4HSO4固体

30、，电离出氢离子，氢离子浓度增大，v(H2)增大，故A错误；B加入Na2SO4固体，氢离子浓度不变，v(H2)不变，故B错误；C加入CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度减小，则v(H2)减小，故C正确；D滴加少量CuSO4溶液，构成原电池，v(H2)增大，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、原电池对反应速率的影响即可解答。本题的易错点为D，要注意过程原电池，负极的腐蚀速率加快。16、B【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【题目详解】A

31、.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，试玉要烧三日满与硬度无关，故C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反应/取代反应 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4

32、-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)红棕色气体可以是NO2或Br2，但后续反应中Br2不能全部进行。日常生活中应用最广泛的金属为铁。铁和硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁生成硝酸亚铁。(2)淡黄色固体常见的有S、Na2O2、AgBr，能和水反应的只有Na2O2。M 为难溶于水的物质，且 X 与 M 具有相同的摩尔质量，则M为氢氧化铝。A 为硫酸铝氯化铝等铝盐溶液。(3)厨房中常用调味品考虑NaCl、CH3COOH，由于M、N 为同一物质，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，则M、N为CH3COOH，Y 为乙醇，Z 为乙醛，X 为乙酸乙酯。【题目详解】（1）由图中信息可知

33、，X 为 NO2，A 为金属铁，Z 为硝酸铁，M 为硝酸亚铁，X 与 H2O 反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）结合图示和题目信息可知 X 为过氧化钠，A 为铝盐溶液，M 为氢氧化铝，所以 X 的电子式为：，A 中简单阳离子即铝离子的结构示意图为；1mol 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 2mol，故最多可得氢氧化铝 2/3mol，即 52g；答案为： ； ；52g。（3）由题给信息可知，该反应是乙酸乙酯的水解，Y 为乙醇，Z 为乙醛，M 为乙酸。乙醇与乙酸反应生成酯为酯化反应/取代反应。检验醇中混酸，可取

34、少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙酸，反之则不含乙酸；硫酸酸化的高锰酸钾溶液与乙醇反应的离 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案为：酯化反应/取代反应 ； 取少量混合物于试管中，加适量水再滴加几滴紫色石蕊溶液，若溶液变红，则乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 则 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。【答案点睛】本题考查了氮及其化合物、钠及其化合物、有机物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互转化关系。本题需要从题目给出的特征、用途、

35、性质进行分析，在多个可能性内进行筛选，找出符合题意的物质进行答题。18、B【题目详解】A. 若X为KOH溶液、A为A1时，Al和碱反应只能生成偏铝酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故A错误；B. 若X为Fe，则A和铁反应的量不同，产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2溶液，故B正确；C. 若A. B. C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D. 若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现ABC的

36、转化，但不能一步实现AC；为非金属单质硫时，可以实现ABC的转化，但不能实现AC的转化，故D错误；答案选B。19、MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2+2H2O adebcghf 使浓盐酸顺利滴下 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 水浴加热 3Cl2+I22ICl3 缺少尾气处理装置 分液漏斗 蒸馏 【分析】从装置图分析，装置A为制取氯气的，氯气中含有氯化氢和水，用饱和食盐水除去氯化氢气体，用氯化钙除去水蒸气，氯气和固体碘反应生成，最后装置防止空气中的水蒸气进入。【题目详解】(1)装置A适合固体和液体加热制取氯气，所以用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，方程式为： MnO2+4HC1

37、(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)A装置制取氯气，用C装置除去氯气中的氯化氢，然后用氯化钙除去氯气中的水蒸气，然后氯气和碘固体反应，最后连接氯化钙，防止空气中的水蒸气进入，所以接口顺序为： adebcghf ；装置A中导管m的作用是连通上下仪器，平衡压强，使浓盐酸顺利滴下； (3)后续装置有堵塞，则装置C中气体压强变大，会使锥形瓶中的液体压入长颈漏斗中，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反应，适合使用水浴加热；氯气和碘在水浴加热条件下反应，方程式为：3Cl2+I22ICl3 ； (5)氯气属于有毒气体，装置中缺少尾气处理装置；(6)操作Y为分液

38、操作，使用分液漏斗；操作Z为分离碘和四氯化碳，使用蒸馏方法。20、取少量滤液1，滴加几滴高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子。（或取少量滤液1，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，则证明有亚铁离子）S温度过高双氧水易分解CuS+ H2O2+ H2SO4= CuSO4 +S+ 2H2OZn+4NH3+2H2O= Zn(NH3)42+H2+2OH-蒸发结晶法酒精50.0%【答案解析】废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4= ZnSO4+H2S、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，过滤后滤液中

39、ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O；滤渣1含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。(1)亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，检验亚铁离子，可取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子，故答案为：取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子；(2)根据上述分析，滤渣2含有硫和二氧化硅；第二次浸出时，加热温度不宜过高，主要是防止双氧水分解；第二次浸出时发生反应：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；锌可以溶于氨水形成四氨合锌配离子Zn(NH3)42+，反应的离子方程式为Zn+4NH3+2