化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-第四节难溶电解质的溶解平衡1教案

1、第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 李晨曦一、教学目标1知识与技能（1）理解难溶电解质溶解平衡的建立过程。（2）掌握沉淀溶解平衡常数的应用。（3）知道基本的沉淀生成、溶解、转化的方法。2过程与方法（1）通过相关的沉淀生成、转化的实验，培养设计实验的能力和团队合作意识。（2）借助平衡移动原理，理解沉淀溶解平衡的移动规律。3. 情感态度与价值观（1）在沉淀溶解平衡的建立与物质“溶”与“不溶”中，培养其辩证思维能力。（2）通过了解沉淀反应的应用，体会化学在生产生活中的重要价值。二、教学重难点教学重点：沉淀溶解平衡、Ksp、沉淀反应的应用教学难点：Ksp的应用、沉淀反应的应用三、教学过程 任务教师活动

2、学生活动设计目的（第1课时）新课引入【引入】1、离子反应发生的条件有哪些？2、什么是溶解度？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。【思考与交流】根据你对溶解度及“溶”与“不溶”的理解，思考生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？【答】1、生成难电离的物质、难挥发的物质、难溶的物质2、仔细观察P91的溶解性表，再结合P61的资料卡片，思考“溶”与“不溶”的含义与小组成员进行讨论交流将学生引入到沉淀溶解方面思考，帮助学生完成旧课到新课的过渡，为后面新课的讲解作铺垫。探究Ag+和Cl-的反应能否进行到底【讲述】实验试剂：1mol/LNaCl溶液、1mol/LAgNO3溶液（

3、1）实验思路：（2）实验相关化学反应方程式： （3）实验现象：（4）实验结论：Ag+和Cl-的反应并不能进行到底【实验拓展】1、含AgCl沉淀的溶液中存在的粒子有哪些？2、如何理解实验现象？（P62） 设计实验思路，写出实验原理并仔细观察实验现象。【答】1、Ag+，Cl-和AgCl2、根据自己的理解思考问题培养学生的动手能力和团队合作精神，增加学生的参与度，同时通过实验培养学生观察现象和分析问题的能力难溶电解质的溶解平衡溶度积常数【讲述】1、定义：在一定温度下的难溶电解质溶液中，沉淀 生成的速率等于沉淀溶解的速率（不为0），溶液中各离子浓度保持不变的状态【思考与交流】（1）能否画出AgCl沉淀

4、溶解平衡的速率时间图像？ （2）能否写出难溶物AmBn沉淀溶解平衡的化学表达式？ （3）写出Mg(OH)2的沉淀溶解平衡表达式和电离方程式 练习1：达到沉淀溶解平衡后：（1）V逆_ V正（填、）（2）V逆_0（填、）*注：（1）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限：（2）通常认为，当溶液中残余离子的浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。【思考与交流】1、沉淀溶解平衡与化学平衡一样有平衡常数,能否写出AgCl和Mg(OH)2沉淀溶解平衡的常数表达式？【讲述】1、若对于AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)，则其沉淀溶解平衡常数= 【注】1、书写溶度积表达式时不写出固体的浓度

5、2、溶度积只与难溶电解质的性质及温度有关2、Qc与Ksp的关系是什么?若QcKsp,溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液达到饱和。若Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。（3）若QcKsp，溶液不饱和，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 继续溶解直至溶液饱和。 根据P62的解释试着画出AgCl沉淀溶解平衡的速率时间图像 根据总结的沉淀溶解平衡通式试着写出沉淀溶解平衡表达式和电离方程式沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，根据这点，完成练习试着在草稿本上写一下其常数的表达式借助浓度商与化学平衡常数的关系进行判断培养学生透过现象分析本质的能力，增加学生对于课堂的参与度。让学生自己动手，可以快速调动学

6、生的思维，使其更易进入状态提高学生对知识点的迁移能力提高学生对所学知识点的运用能力（第2课时）影响溶解平衡的因素【例】从勒夏特列原理的角度分析一下改变以下条件对对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2OH-(aq)的影响：（PPT展示）【小结】温度因素：（1）一般而言，温度升高，难溶电解质溶解度增大，溶解平衡右移注：*（2）特殊如Ca（OH)2固体，温度升高，溶解度减小，溶解平衡左移浓度因素：（1）加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶解平衡右移，达到新的溶解平衡后溶液中各离子浓度减小，难溶电解质溶解度增大。 （2）同离子效应：加入含有难溶电解质构成微粒的物质，

7、溶解平衡左移，难溶电解质溶解度减小。 （3）加入能与难溶电解质溶解所得离子发生反应的物质，溶解平衡右移，难溶电解质溶解度增大。根据表格中的改变进行分析加深学生对沉淀溶解平衡移动的理解与电离平衡移动类似，通过分析沉淀溶解平衡的移动，提高学生对知识点的运用能力溶度积的应用【讲述】1、用Ksp计算溶解度例1：已知25时KSP(AgCl)=10-10, KSPMg(OH)2=10-11,试根据其KSP计算两种难溶电解质的溶解度？2、判断沉淀生成的顺序例2：在25下,向浓度均为 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成？3、计算开始沉淀和完全沉淀的溶液pH值例3：已知25的溶液中

8、Fe3+和Mg2+的浓度均为L,要使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?4、判断溶液中两种离子能否完全分离例4：在浓度均为L的Fe3+和Cu2+的混合溶液中加入浓的NaOH,将溶液的pH值控制在，通过计算说明能否使这两种离子完全分离?在草稿本上进行计算并总结计算规律通过让学生自己进行计算加深其对溶度积应用的掌握程度（第3课时）沉淀反应的应用【引入】沉淀溶解平衡是一种动态平衡，如果改变条件使平衡发生移动就会溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为溶液中的离子，利用该原理，便可以在工业生产中使沉淀生成或溶解【讲述】1、沉淀的生成应用领域沉淀法处理废水工艺流程1、要使生成沉淀的反应能够发生2、沉淀生成的反应进行越完全越好（4）方法：加沉淀剂法、氧化还原法、调节pH法2、沉淀的溶解原理：使沉淀溶解平衡正向移动方法：升温、加盐、氧化还原、加络合剂、加酸3、沉淀转化P64 实验探究3-4【实质】沉淀溶解平衡发生了移动，溶解度小的沉淀生成了溶解度更小的沉淀应用：化学法除锅炉水垢矿物转化除重金属离子预防