《分析化学》期末考试试卷及答案

1、1 4 2 41 2 3 32 H2B HBHB B2 2a22 42 2 2 33 41 44 分析化学 A 考试试卷1写出下列各体系的质子条件式：(1) c (mol/L） NH H PO(2) c （mol/L）NaAc+ c （mol/L）H BO2.符合朗伯比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长 ，透 射比 .3. 准确度用表示，精密度用表示。4二元弱酸 H B，已知 pH1.92 时, -；pH6.22 时 - -, 则 H B 的 pK ，pK 。a15。已知(Fe3+/Fe2+）=0。68V，（Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H SO

2、溶液中用 0.1000mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位为 ，化学计量点电位为 ,电位突跃范围是 。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+ 色由_变为_.滴定 EDTA，终点时溶液颜7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0。1mg,则 Fe3+在两相中的分配比=8。滴定分析法中滴定方式有。, ,和 。9。I 与 Na S O 的反应式为 。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫做 ，可用符号表示。1

3、1。 已知 Zn（NH ） 2+ 的各级累积形成常数 log -log 分别为 2.3、4。6、7。0 和 9。0，则它们的第四级形成常数 logK =。12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般分析化学试卷第1页共 6 页3 4 2 42 2 3 2 3a 4 bNH32 6 4 ba 3 2M MYMY为 。此法适用于量组分的测定。13.在纸色谱分离中,是固定相.14. 晶 形 沉 淀 的 条 件 述 为 在的 溶 液 中 进 行 ; 在下,加入沉淀剂 ; 在溶液中进行； 。15 沉 淀 滴 定 法 中 莫 尔 法 、 佛 尔 哈 德 法 、 法 扬 司 法 的 指 示 剂 分 别是:、

4、、 。1、试样用量为 0。1 10 mg 的分析称为： A、常量分析C、微量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是： A、对结果进行校正C、增加平行测定次数3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：B、半微量分析D、痕量分析B、采用对照实验D、采用空白实验A、H+=0.0003mol/L B、pH=10.42C、(MgO）=19.96D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H PO -Na HPOC、H SNa S D、NaHCO Na CO5、下列一元弱酸或弱碱(C=0.10mol/L）中,能被直接准确滴定的是：A、HCN(K =7.21010) B、NH

5、 CI（K =1.8105）C、(CH ) N (K =1。410-9）D、HCOOH（K =1。810-4）6、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是：A、0。1mol/L HCl B、0。1mol/L HAcC、1mol/L NH H O D、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc 7、用 EDTA 滴定 M2+时,下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定 C 使 K/减小B、使 K/固定减小 CM分析化学试卷第2页共 6 页M MYM MYM N2 72 2 73 4 3 4 3 4 3 4 4 2 44 C、增大 C 和 K/D、减小 C 和 K/8、当金属

6、离子 M 和 N 共存时，欲以 EDTA 滴定其中的 M,若 c =10c ，TE=0.1%， pM=0.2。 则要求 lgK 的大小是:A、5 B、6 C、4 D、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL）B、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g）C、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D、1mL 标准溶液相当被测物的体积（mL)10、已知在酸性介质中 E（Cr O 2/Cr3+)=1.00V;E（Fe3+/Fe2+）=0。68V。以 0。03333mol/LK Cr O 标准溶液滴定 0。2000 mol/L Fe2+溶液，计量点电位为（ ）。A、

7、0.95V B、0.92VC、1。1V D、0。96V11、求难溶化合物 MA 在水溶液中的溶解度,若 A 为强酸根，存在可与金属离子形成络合物 的试剂 L,则其溶解度的计算式为：A、K /spM ( L )B、K spM ( L )C、K /1 spM ( L )D、K 1 spM ( L )12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是: A、络合效应C、酸效应B、盐效应D、同离子效应13、某有色溶液 A=0。301，则其透光度 T等于：A、69.9 B、2.0 C、3.01 D、5014、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是:A、增加、增加、增加C、减小、增加

8、、增加15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：B、减小、不变、减小D、增加、不变、减小A、0。02 moll-1NH 0.18 moll-1NH Cl B、0。17 moll-1NH 0.03 moll1NH ClC、0.15 moll1NH 0.05 moll-1NH Cl D、.0。10 moll1NH 0.10 moll1NH Cl1. 为什么以 KMn0 滴定 C O 2时，滴入 KMnO 的红色消失速度由慢到快。2.在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH？ 3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。分析化学试卷第3页共 6 页CuNa2C03NaHC03A

9、lY AlY（ H)Y 1 2 3 3 43 4 4 2 32 2 34 62 1. （6 分）某矿石含铜约 0.12%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入 100ml 容量瓶中，在适宜条件下显色，定容。用 1cm 比色皿，在波长 600nm 测定吸光度，要求测量误差最小,应该称取试样多少克?1。68104（Lmol1cm-1)，M =63.5）2。（6 分）称取混合碱试样 0。3010g,以酚酞为指示剂,用 0。1060mol/L HCI 标准溶液滴定至 终点,用去酸溶液 20。10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液 27。70mL, 求试样中各组分的百分含量。（

10、M =106。0,M =84.01)3.（8 分)计算在 pH6。0,乙酰丙酮0。10mol/L 时的 lgK 。（lgK 16.30;pH6.0 时，lg 2.24；乙酰丙酮Al 络合物的 4.0103, 3。2 10 15， 2。01021）一、填空题：1.(1)H+H PO = OH-+NH +HPO 2+2PO 3 （2）H+HAc=H BO -+OH-2.不变,减小3.误差；偏差4. 1。92；6。225.0.68V；1.06V；0.861.26V6.紫红；亮黄7. 99：18。直接滴定；反滴定;置换滴定；间接滴定9。I + 2S O 2-=2I + S O 210.吸收光谱曲线;最

11、大吸收波长；max11. 2。012。 物质对光的选择性吸收;25%；微13.水或 H O14 适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15。铬酸钾;铁铵矾；吸附指示剂分析化学试卷第4页共 6 页4 2 44 2 44 4 s s Al(LAlL)Al二、选择题；题号答案号1C2C3C4D5D6A7C8B9B10D11B12C13D14B15D三、问答题:1. 答:KMnO 与 C O 2的反应速度很慢，但 Mn（II)可催化该反应。KMnO 与 C O 2 反应开始时，没有 Mn（II）或极少量，故反应速度很慢，KMnO 的红色消失得很慢。随着 反应的进行，Mn（II)不断产生,反应将越来越快，所以 K

12、MnO 的红色消失速度由慢到快,此 现象即为自动催化反应.2. 络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合 物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以， 要加入缓冲溶液控制溶液 pH；还用于控制金属离子的水解。3. 特点：重复性；单向性；可测性。来源：a。方法误差-选择的方法不够完善；b。仪 器误差仪器本身的缺陷;c。试剂误差所用试剂有杂质；d.操作误差操作人员主 观因素造成。误差的减免:(1）方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。 （2) 仪器误差:校正仪器.(3）操作误差：提高分析操作技术。（4)试剂误差：提纯试剂或在测定 值中扣除“空白值。四、计算题：1。 解: 根据光度测量误差公式可知：当吸光度 A0。434 时，误差最小,已知 b=1, 1。68104,根据 A=bcc = A/b0。434/（1。681041）2.58105(mol/L）100ml 有色溶液中