2022-2023学年山西省太原市五十三中高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，向 20 mL c mol/L NaOH 溶液中滴加 0.1 mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（ ）Ac（NaOH）=0.1mol/LB水的电离程度：EB=DAC酸溶液的体积：V=20 mLD若D点对应的醋酸溶液体积为

2、V1 mL，则 25时醋酸的电离常数 Ka2、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下图所示。下列说法中，错误的是A操作发生的反应为非氧化还原反应B在实验室进行操作时，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C操作是蒸发浓缩、冷却结晶D在整个制备过程中未发生置换反应3、下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl4、科研人员设计的CO2资

3、源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A该离子交换膜为质子交换膜BAg极上的电势比Pt极上的高C电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 gD太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源5、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是选项WXYZANaNa2O2NaOHNa2OBAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2CN2NH3NONO2DSSO2SO3H2SO4AABBCCDD6、 “84”消毒液(工业利用Cl2与NaOH反应制得）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是实验操作实验现象混合后溶液的pH=9

4、.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+HClOB实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClOCl2+H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用7、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A中的大量气泡主要成分是氧气B中溶液变红，说明有碱性物质生成C中现象可能是由于溶

5、液中含有强氧化性物质造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度8、常温下0.1 molL1氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D通入氨气9、将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D对比实

6、验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动10、下列关于有机化学实验的说法正确的是（ ）A除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液C检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成11、某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若和中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC实验结束后，中淡黄色粉末完全

7、变成黑色，则产物一定为铁D若将中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气12、能正确表示下列反应的离子方程式是A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OC将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2ODCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O13、下列有关说法正确的是ACH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B氢键

8、是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中CBF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同Ds电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键14、在浓盐酸中H3AsO3可与SnCl2反应，反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl6+6M。下列关于该反应的说法中，错误的是（）AM为H2OB每还原1mol氧化剂，就有3mol电子转移C还原性：SnCl2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：315、实验室根据反应：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如下图所示(CCl4、Ti

9、Cl4的沸点分别为76、136，且两者互溶)。下列说法不正确的是A中反应完成后，先停止通N2，再停止加热B、装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸C中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝D中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是精馏16、不能用元素周期律解释的性质是A非金属性：ClBrB热稳定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D碱性：NaOHMg(OH)2二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分：AAAAAAA二CN 三 P 请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是_（填元素符号）；的核外电子排布式_；的最外层核外电子的轨道表示式_ ；和两元素形

10、成化合物的电子式为_。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填该物质化学式）。（3）比较、两种元素的简单离子半径：_（填离子符号）;元素最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为_。（4）列举两个事实来证明元素比元素的非金属性强_；_。18、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上

11、述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式_；_。19、碱式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：(1)甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_(填字母，装置可重复选取)。(2)称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中_ (填实验现象)时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是_。

12、(3)装置A的作用是_，若没有装置E，则会使x/z_(填写“偏大”或“偏小”或“无影响”)。(4)实验前后测得下表所示数据：装置B中样品质量/g装置C 质量g装置D质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中Ni化合价为2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_。(5)采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：_。20、现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质

13、的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为

14、水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。21、以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。电石与H2O反应的化学方程式为_。生成Ca(ClO)2的化学方程式为_。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有_(填序号)。A适当加快通入Cl2速率B充分搅拌浆料C加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)

15、2的总反应方程式为：6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后过滤。 75 时 Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2的反应方程式为_。滤渣的主要成分为_(填化学式)。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3的原因是_。 若溶液中KClO3的含量为100 gL1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.氢氧化钠的溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，说明水电离的氢离子浓度为10-13m

16、ol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故A正确；B. 氢氧化钠溶液中水电离受到抑制，加入醋酸溶液反应生成盐，水电离程度逐渐增大，当溶液中全为醋酸钠，水的电离程度最大，继续加入醋酸，水的电离程度又逐渐减小，因为BD两点水电离的氢氧根离子浓度相同，即水电离程度相同，故电离程度的关系为EB=DA，故正确；C.当醋酸和氢氧化钠完全反应时水电离程度最大，即V=20 mL，故正确；D.D点成分为醋酸和醋酸钠，溶液为中性，c(H+)=10-7 mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)= mol/L，则醋酸电离平衡常数=，故错误。故选D。2、B【题目详解】A.操

17、作为氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为复分解反应，属于非氧化还原反应，A说法正确；B.操作为固液分离，为过滤，在实验室进行过滤时，只需要漏斗、玻璃棒和烧杯3种玻璃仪器，B说法错误；C.进行操作制备留谁合氯化镁，带有结晶水，则操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C说法正确；D.在整个制备过程中，氯化镁与石灰浆、氢氧化镁与盐酸为复分解反应，溶液生成晶体、晶体失去结晶水，为非氧化还原反应，电解氯化镁为分解反应，过程中未发生置换反应，D说法正确；答案为B。3、C【答案解析】试题分析：A、Fe3和I发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具

18、有强氧化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2显蓝色，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。4、B【分析】由示意图可知，该装置是电解池，将CO2和H2O转换为H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左边银电极是阴极，右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，所以离子交换膜是质子交换膜。【题目详解】A、右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交

19、换膜，A正确；B、Ag极为阴极， Pt极为阳极，阳极的电势比阴极高，故B错误；C、阳极的反应式为：2H2O-4 e-=O2+4H+,当电路中每流过4 mol电子，消耗2molH2O（氧气逸出，氢离子移向左边），阳极区质量减少36 g，C正确；D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。答案选B。5、B【题目详解】ANaOH一步不能生成生Na2O，所以Y不能发生图中转化生成Z，故A错误；BAl与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与过量反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与过量NaOH反应生成Z，反应均可进行，故B正确； CN2与氧气只能生成NO，所以W

20、不能发生图中转化生成Z，故C错误； DS不能一步变为SO3，D错误；答案选B。6、B【题目详解】A. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+HClO，故A正确；B. “84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的

21、盐酸呈酸性，故B错误；C. 对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性，故C正确；D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH才能安全使用，故D正确；答案选B。7、D【答案解析】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛

22、：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。8、B【分析】一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，要使氨水溶液的pH减小1，但溶液仍然为碱性，则加入的物质能抑制一水合氨的电离，据此解答。【题目详解】A. 一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，将溶液稀释到原体积的10倍，则促进一水合氨的电离，氢氧根离子的浓度大于原来的十分之一，所以稀释后溶液的pH（a-1），故A错误；B. 向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨的电离，氨水中氢氧根离子浓度减小，所以可以使溶液的pH=（a-

23、1），故B正确；C. 加入等体积0.2mol/L盐酸，盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，则混合溶液呈酸性，故C错误；D. 向氨水中通入氨气，氨水浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故D错误；答案选B。9、B【分析】实验为对照组，控制反应溶液的总体积相同，在其它条件不变时，只改变影响平衡的一个条件，判断平衡的移动方向，则可得出该条件对平衡的影响，据此分析可得结论。【题目详解】A.实验与对比，只改变了Fe3+浓度，故A说法正确；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响，故B说法错误；C.实验与对比，只改变

24、的反应物SCN-的浓度，故C说法正确；D.在原平衡体系中加入NaOH溶液，Fe3+与之反应生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的浓度减小，故D说法正确；答案选B。【答案点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。10、A【答案解析】A. 甲苯能够被酸性 KMnO4 溶液氧化为苯甲酸，再与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而苯不溶于水，可以用分液的方法分离，故A正确； B. 乙醇与水混溶，不能分液分离，故B错误；C. 检验溴乙烷中溴元素，需要先加入硝酸酸化，故C

25、错误；D. 实验室制备的乙烯中往往含有二氧化硫等气体杂质，二氧化硫也能使溴水褪色，故D错误；故选A。11、B【答案解析】通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用除去二氧化碳，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中的黑色的氧化铜固体变红，中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了澄清的石灰水，氢氧化钠溶液，所以将中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；正确选项B。点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理

26、，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。12、C【答案解析】A用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，故B错误；C少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程

27、式为SO2+ClO-+2OH-SO42-+Cl-+H2O，故C正确；DCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。13、A【题目详解】A.CH4的中心C原子与NH3的中心N原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同，A正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H元素的化合物，且与H形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B错误；C.BF3和NH3化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s电子间形成的

28、是键，p电子与p电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的键，若肩并肩，形成的是键，D错误；故合理选项是A。14、D【题目详解】A根据原子守恒可知M为H2O，故A正确；BSn由+2价升高到+4价，SnCl2作还原剂，As由+3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3mol电子，故B正确；C由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：AsSnCl2，故C正确；D由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2，故D错误；故答案为D。【答案点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M，由原

29、子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，特别注意氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。15、A【答案解析】本题主要考查了实验操作要求与综合分析能力，同时涉及物质分离原理。【题目详解】A. 通入N2的目的是隔绝空气，中反应完成后，先停止加热，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空气与加热中TiCl4反应，A错误；B. 、装置均吸水，为固体，为液体，故可以为无水氯化钙、浓硫酸，B正确；C. CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，中热水使CCl4气化，中冰水使TiCl4冷凝，C正确；D. 根据沸点不同，四氯化钛和四氯化碳

30、为互相混溶的液体混合物，分离TiCl4、CCl4，属于精馏，D正确；答案为A。【答案点睛】常见物质的分离、提纯方法：洗气法。例如，除去气态烷烃中混有的气态烯烃(或炔烃)，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶；分液法。根据有机物在水中的溶解性、酸碱性等性质上的差异，把两种相互混溶的有机物中的一种转变为可溶于水的物质，另一种仍不溶于水，从而达到分离与提纯的目的。a若杂质易溶于水而被提纯物不溶于水，则直接加入水后用力振荡，使杂质转入水层中，用分液漏斗分离；b若杂质与被提纯物都不溶于水，则先使杂质与某种试剂反应，使其转化为易溶于水的物质后再分离；蒸馏(分馏)法a对沸点差别大的有机物，可直接进行蒸馏提纯与分

31、离；b混合物中各组分的沸点相差不大时，则加入某种物质，使其中一种组分转化为高沸点、难挥发性物质后再进行蒸馏。16、B【答案解析】同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：ClBr，能用元素周期律解释，A选项错误；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，不能用元素周期律解释，B选项正确；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：NC，则酸性：HNO3H2CO3，能用元素周期律解释，C选项错误；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，D选项错误；正确答

32、案B。点睛：利用元素周期律中元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，可以比较酸性强弱，如本题中的非金属性：NC，则酸性：HNO3H2CO3，但要注意的是如果不是最高价氧化物的水化物形成的酸，是不可以比较非金属性的，如：盐酸能够与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，说明盐酸的酸性比亚硫酸强，因此非金属性ClS，这一结论是错误的，因为两种酸都不是最高价氧化物的水化物，不可以用来比较的，所以一定要注意是否是最高价氧化物的水化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na 1s22s22p4 NaOH S2 Al3+ Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O 热稳定性H2O比H2S强 H2

33、S水溶液在空气中变浑浊 【分析】由周期表的相对位置可知，为O元素、为Na元素、为Mg元素、为Al元素、为S元素、为Cl元素。【题目详解】（1）由同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半径最大；O元素的核电荷数为8，最外层电子数为6，则核外电子排布式为1s22s22p4；S元素的价电子排布式为3s23p4，则轨道表示式为；镁元素和氯元素形成的化合物为氯化镁，氯化镁为离子化合物，电子式为，故答案为Na；1s22s22p4；（2）金属元素的金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同周期元素Na、Mg、Al的金属性依次减弱，则碱

34、性最强的是NaOH，故答案为NaOH；（3）同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径S2Al3+；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O，故答案为S2Al3+；Al（OH）3+3H+= Al3+3H2O；（4）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，O的非金属性大于S，则热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊，是由于发生如下反应：2H2S+O2=2S+2H2O，反应说明O2的氧化性大于S，则O的非金属性强，故答案为热稳定性H2O比H2S强；H2S水溶液在空气中变浑浊；【

35、答案点睛】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；H2S水溶液在空气中变浑浊说明O2的氧化性大于S；在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S，说明O2的氧化性大于S等事实都能说明O的非金属性大于S。18、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O【答案解析】试题分析：（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并

36、有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl。（2）各步变化的离子方程式分别为Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+

37、Cl=AgCl 。点睛：检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。19、c c 不再有气泡产生 将装置中残留的气体产物吹入吸收装置中 吸收空气中的CO2和水蒸气 偏小 Ni3(OH)4CO34H2O=3NiO+6H2O+CO2 在装置B、C之间连接一个安全瓶(或其它合理答案均可给分) 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）本题实验目的是测定碱式碳酸镍的组成，根据信息，300以上时分解生成3种氧化物，这三种氧化物分别是NiO、CO2、H2O，需要测CO2和H2O的质量，因此必

38、须让其全部被吸收，根据(2)，甲装置的作用是吸收空气中CO2和H2O，甲装置应是c，B装置应是加热碱式碳酸镍，C装置应是吸收产生H2O，D装置应是吸收产生CO2，防止外界中CO2和H2O进入装置D，对测量产生影响，因此E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D装置，故乙装置选c；（2）根据上述分析，当装置C中不再有气泡产生，说明反应完全，打开活塞K，缓慢通入空气的目的是让装置中残留的气体产物被C和D装置全部吸收；（3）根据（1）的分析，装置A的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气；装置E的作用是防止外界中CO2和H2O进入装置D，如果没有此装置，D装置吸收空气中CO2和水，造成CO2的质量增大，根

39、据元素守恒，x/z偏大；（4）装置C质量增重(133.08132.00)g=1.08g，产生水的质量为1.08g，合0.06mol，装置D增重的质量是CO2的质量，即为(41.4441.00)g=0.44g，合0.01mol，装置B中反应后的物质是NiO，其质量为2.25g，合0.03mol，化合价代数和为0，因此推出OH物质的量为0.04mol，根据H原子守恒推出H2O的物质的量为0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即碱式碳酸镍的化学式为Ni3(OH)4CO34H2O，碱式碳酸镍受热分解化学方程式为：Ni3(OH)4CO34H2O 3N

40、iO+6H2O+CO2；（5）根据信息，应在装置B、C之间连接一个安全瓶。20、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【答案解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化

41、碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHCO3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是