苏教版高中化学必修一高一化学期末测验题

1、苏教版高中化学必修一高一化学期末测试题苏教版高中化学必修一高一化学期末测试题7/7苏教版高中化学必修一高一化学期末测试题高一化学期末测试题第I卷一、选择题（48分，每题3分，每题只有一个正确的选项）1、以下状况会对人体健康造成较大危害的是（）A、自来水中通入少许氯气进行消毒杀菌。B、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头。C、用SO2漂白食品D、用Al（OH）3作为治疗胃酸过多的药物原料2、在标准状况下，同样体积的以下气体所含物质的质量最小的是（A、CH4B、NH3C、N2D、SO2）3、飘尘是物质焚烧时产生的粒状飘荡物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转变为

2、SO3，使空气的酸度增添，环境污染更加严重。此中飘尘所起的作用可能是（）A、氧化剂B、复原剂C、催化剂D、载体4、以下离子方程式书写正确的选项是（）A、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO、向3溶液中加入铜粉：Fe3+2+2+BFeCl+Cu=Cu+FeC、向AlCl3溶液中加入过度的氨水：Al3+3NH3H2（OH）3+3NH4+O=AlD、铁和稀硝酸反响Fe+2H+=Fe2+H25、以下相关氯水的表达中，正确的选项是（）、新制的氯水中只含有氯气分子和次氯酸分子两种微粒。、新制的氯水可使紫色的石蕊试液先变红后退色。、氯水光照时有气泡逸

3、出，该气体的主要成分是氯气。、氯水搁置数天后，其导电能力减弱。6、以下说法中正确的选项是（）A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。24溶液中拿出0、5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。B、从1L2mol/L的HSO4溶液，需62、5g胆矾。C、配制500mL0、5mol/L的CuSOD、中和100mL1mol/L的24溶液，需要NaOH4gHSO24、NH43、KCl、（NH4）24四瓶无色溶液加以区其他一种试剂7、能把KSONOSO（必需时能够加热）是（）A、BaCl2B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、NaOH8、某气体可能是HCl、CO2、

4、NH3、NO、O2中的几种，挨次经过灼热的铜网（变黑），澄清的石灰水（无现象），Ba（OH）2溶液（白色积淀）。则该气体中不存在的是（）A、NH3、NOB、CO2、NH3C、CO2、NOD、HCl、O29、对17X的表达正确的选项是（）8A、X原子中质子数为17，中子数为8B、X原子中质子数等于中子数C、X原子中质子数为8，中子数为9D、X原子中质子数为17，质量数为810、查验溶液中的离子或物质，所用方法正确的选项是（）A、加入硝酸银溶液，有白色积淀生成，证明必定有Cl-存在。B、加入BaCl溶液和稀硝酸，有白色积淀生成，证明必定有2-SO24-。C、加入AgNO溶液，有黄色积淀生成，证明必

5、定含有I3D、加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I211、以下物质属于弱电解质的是（）A、熔融的NaOHB、H2SO4C、CH3COOHD、固体KCl12、已知某溶液中存在许多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大批存在的离子组是（）3+-B2+2+-A、Al、CH3COO、Cl、Mg、Ba、Br2+-2+-C、Mg、Cl、FeD、Na、NH4、Cl13、氢化钠（NaH）是一种离子化合物，此中Na为+1价，NaH与水反响放出H2，则以下表达中，正确的选项是（）A、NaH与水反响后溶液显酸性B、NaH与水反响时，水做复原剂。C、NaH中氢离子被氧化为H2D、在这个反响

6、中水既不是氧化剂也不是复原剂14、将等物质的量的镁和铝粉混淆后分红四等份，分别加入到足量的以下溶液中，标况下产生H2最多的是（）A、3mol/LHClB、4mol/LHNO3C、8mol/LNaOHD、18mol/LH2SO415、相关铝与NaOH溶液反响的说法中；正确的选项是（）A、铝与NaOH发生了反响，水不过起到溶剂的作用，没有参加反响。B、铝是复原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是复原剂。C、铝是复原剂，水和NaOH都是氧化剂。D、铝是复原剂，氧化产物是2H16、以下物质既能和盐酸反响又能和NaOH溶液反响且都有气体产生的是（）A、NaAlO2B、Al（OH）3C、Mg（HCO

7、3）2D、（NH4）2S第II卷二、填空题17、取过度的铝粉与NaOH充分反响后的溶液20mL，向此中逐滴滴加少许的盐酸溶液，察看到的现象，反响的化学方程式。持续滴加盐酸溶液直至过度，察看到的实验现象，反响的化学方程式。（6分）18、（1）NO是污染大气的有毒气体。为了除去NO的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反响，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，这类物质是该反响的化学方程式是（3分）（2）汽车尾气产生的NO2能够在必定条件下和CO反响生成无毒物质，其反响方程式可表示为：2NO2+4CO=N2+4CO2，该反响的氧化剂是，复原剂是每有1molN2生成，反响中转移电子为mo

8、l。（3分）19、写出除掉以下物质中的杂质所用的试剂、方法以及反响的化学方程式（12分）1）SiO2中含有CaCO3杂质2）CO2气体中混有HCl气体3）NO气体中混有NO2气体4）KCl溶液中混有KI杂质三、实验题：（本题共3小题，每空1分，共12分）20、（8分）某课外实验小组在研究SO2的性质时，进行以下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2气体，发现溶液的红色消逝。甲同学以为是因为SO2有漂白性才使溶液退色；而乙同学以为是因为SO2溶于水后显酸性才使溶液退色。而丙同学以为不过依据溶液退色还不足以证明是因为SO2的酸性或是漂白性，要想证明还一定进行增补分验，请你帮助丙同学达成以下实

9、验和结论（1）将退色的溶液进行，若出现现象，证明是因SO2的漂白性。2）向退色的溶液中加入溶液显酸性。四、推测题21、（6分）某溶液中可能含有，若出现现象，证明是因SO2水+3+2+2+Ag、Al、Ba、Mg中的一种或几种。依据以下实验所得的现象，将适合的结论填入空格中。1）向溶液中加入过度的盐酸，有白色积淀生成。则必定含有的离子是离子方程式是2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中渐渐加入NaOH溶液，有白色积淀生成，持续加入NaOH溶液，积淀完整溶解，获得澄清溶液。则又可必定含有的离子是，必定不含有的离子是；（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色积淀。则必定含有的离子是

10、，离子方程式是22、（6分）有A、B、C三种气体，在必定条件下A能够与O2反响生成B，B在常温下即可与氧气反响生成C，A、C两种气体均可与水反响，且所得溶液的酸碱性恰好相反。则A、B、C的化学式为、。五、计算题：（本题8分）23、现有物质的量浓度为18、4mol/L的浓硫酸20、0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去剩余的铜屑，将滤液加水到100、0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3、18mol/L。试求该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度。参照答案1、C2、A。标况下气体体积同样，n也同样。m=nm因此相对分子质量小的质量也就小。答案A。3、C。4、C。A项中HClO有强

11、氧化性，CaSO3有复原性，不共存。B项中电荷不守恒。项中Fe与硝酸反响不产生H2。5、BA选项中还有Cl-、H+、ClO-等微粒。B选项中H+有酸性，能够使紫色石蕊变红，但HClO有漂白性，最后又退色。C选项中2HClO光2HCl+O2因此逸出的气体为氧气。D选项：搁置时间久了，HClO分解，离子浓度增大，导电能力加强。6、C。A选项中溶剂的体积为1L，溶液的体积不是1L。B选项中拿出0、5L，溶液的浓度还是0、5mol/L。C选项n=CV=0、50、5=0、25molm=0、25250=62、5gCuSO45H2OD选项中n（NaOH）=n（H+）=C（H+）V=0、112=0、2mol因

12、此m（NaOH）=0、240=8g7、C。K2SO4与Ba（OH）2只生成积淀Ba2+SO42-=BaSO4（NH）SO与Ba（OH）反响是既有积淀又有气体产生。4242+2-+Ba2+-2NH4+SO4+2OH=BaSO4+2NH3+2HO而NH4NO3与Ba（OH）2反响只有气体产生无积淀生成。KCl与Ba（OH）2混淆即无积淀也无气体。8、A中说明有O2，中说明含有HCl和CO2。经过时，HCl被汲取，在经过时有白色积淀BaCO3含有HCl则不行能含有NH3，含有O2则不含有NO9、C2-也能够获得白色积淀，进一步确认要加稀硝酸；B选项10、D。A选项中有CO32-，也能够获得白色积淀。

13、3-也能够获得黄色积淀，为中含有SOC选项中含有PO34了进一步确认也要加入稀硝酸。11、C-2-2+12、D。有H+则A选项中的CH3COO不可以大批存在；有SO4，则B选项中的Ba不可以够存在；NO3-在H+存在的条件下，有强氧化性，易把Fe2+氧化为Fe3+，因此C选项不可以够共存。13、CNaH+H2O=NaOH+H2NaH是复原剂，水是氧化剂。溶液为NaOH溶液，显碱性。14、A。Mg、Al与HNO3反响不产生H2；与NaOH溶液反响，只有Al才能够产生H；与浓硫酸反响，Mg开始产生的是二氧化硫，不是H，Al被钝化，也不产生22H2。只有与盐酸反响时，Mg、Al都能够产生H2，因此放

14、出H2最多。15、BAl和NaOH溶液反响的实质是Al先和水反响，产生氢气和Al（OH）3，Al（OH）再与NaOH反响生成NaAlO和水。因此铝是复原剂，水是氧化剂，32NaOH既不是氧化剂也不是复原剂。16、D本题要注意最后边的条件：都有气体产生。NH+-+HOS2-+2H+=HS4+OH=NH32+H2（OH）17、有白色积淀生成NaAlO22O+HCl=NaCl+Al3产生的白色积淀溶解Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O18、（1）N26NO+4NH3=5N2+6H2O（2）NO2CO819、（1）稀盐酸过滤2HCl+CaCO3=CaCl+HO+CO222（2）饱和碳酸氢钠

15、溶液洗气HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2（3）水洗气3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）氯气或氯水萃取2KI+Cl2=2KCl+I220、（1）加热红色（2）NaOH溶液红色剖析：SO2的漂白性能够使显红色的NaOH溶液退色，SO2水溶液的酸性也可以使滴入酚酞显红色的NaOH溶液被中和，显中性或酸性进而使溶液退色。终究是哪一种状况使红色退色的，需要进一步实验。SO的漂白性是可逆的，将溶液加2热，若恢复红色，则属于SO的漂白性。假如SO水溶液的酸性使指示剂退色，22只要向溶液中再加入NaOH溶液，若又能够恢复红色，则是SO2水溶液的酸性所致。21、（1）Ag+Ag+Cl-=AgCl（2）Al3+2+2+Ba2+2-=BaSO4、Mg（3）Ba+SO422、NH3、NO、NO2剖析：本题要注意A、C两种气体均能溶于水，且水溶液的酸碱性恰好相