2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第十五中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市第十五中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是A利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略2. 一种正在投入生产的大型蓄电系统，总反应为：Na2S4+3NaBr

2、 2Na2S2+NaBr3。其 负极的反应物是 （ ） ANa2S2 BNaBr3 CNa2S4 DNaBr参考答案：C略3. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO

3、42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 参考答案：D略4. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5参考答案：答案：C5. 下列离子方程式正确的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32 D碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-参考答案：B6.

4、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体参考答案：C略7. 下列说法正确的是A0.01 molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH)B氯水中离子浓度大小关系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则abD25时，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大

5、量共存参考答案：D略8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数

6、比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；BX是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；CW、X、Y、Z四种元素

7、组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；DX的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点9. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通

8、入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：AB中 Na2O2SO2Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2SO22H2OH2SO42HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18。10. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）= 2V（C），且V（A）= V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A11. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)

9、2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是A. 时的沉淀成分为BaSO4与Mg(OH)2B. 时发生的离子反应为H+OH-=H2OC. c点时的溶液中D. 原混合溶液中：n(HCl)=2mol参考答案：【知识点】离子反应 B4 【答案解析】B 解析： A根据分析可知，ab段产生的沉淀只有BaSO4，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，故A错误；Bbc段表示的是氢离子与氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H+OH-H2O，故B正确；Cc点时，加入的Ba(OH)2的物质的量为2mol，溶液中的溶质为1mol的氯化镁和1mol的氯化钡，故离子的物质的量：Ba2

10、+一定小于Cl-，但是大于OH，故C错误； D在ab段，加入的1mol Ba(OH)2消耗了2mol盐酸，bc段发生的是盐酸Ba(OH)2的反应，加入的Ba(OH)2为1mol,故此段又消耗了2mol盐酸，故原混合溶液中：n(HCl)=4mol错误。【思路点拨】本题考查了离子反应，题目难度中等，在根据物质的性质对表示变化过程的曲线进行分析时，要特别关注曲线的起点、折点及趋势的特殊意义；注意明确各点表示的意义12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2nA个电子B常温下，16g CH4含有8nA个电子C1L 0.5 molL1Na2SO4溶液中

11、含有nA个SO42-D常温常压下，22.4LCO2含有nA个CO2分子参考答案：A13. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( ) A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本 C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D14. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2C.H2O2 D.Cl2参考答案：C15. 下列化学用语表达错误的是 ANH3的电子式： BAl2O

12、3 + 3H2 2Al + 3H2OC氯离子的结构示意图： DN原子的轨道表示式: 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O = NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制

13、碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥,质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠

14、的质量分数为 。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。 参考答案：（1）c（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；除去CO2中的HCl气体（）吸收未反应完的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯（）氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3）83.6%（或0.863）（0.86也得分）（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）解析：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水

15、反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出，选c；（2）（）乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液；作用是：除去CO2中的HCl气体；（）注意问题是丁装置中稀硫酸的作用，而不是问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸收未反应完的NH3；（）实验结束后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分离；过滤用到三种玻璃仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯；（）从图中看a管末端未伸到液面下，通的气体时氨气，实验时，须先从a管通入氨气，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。（）在戊装置的b管下端连接己装置

16、，可增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。（3） 设碳酸氢钠受热所得固体中碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，则：解得：x=0.1mol，y=0.02mol，所以碳酸钠的质量分数为=83.6%；（4）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高

17、温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。