2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第三中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省曲靖市陆良县第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉， 产生H2的物质的量的变化B.图乙表示将0.10 molNaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知的 酸性最强C图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化向容积均为0.5L

2、的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：参考答案：B略2. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比

3、较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成

4、氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等3. 已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶

5、质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%参考答案：B略4. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 4ClO2 + H+ + Cl+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是 A逸出ClO2使生成物浓度降低 B酸使亚氯酸的氧化性增强C溶液中的H+起催化作用 D溶液中的Cl起催化作用参考答案：D5. 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3

6、mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4参考答案：C略6. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是

7、从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用参考答案：B略7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3Bc(H+)=1101molL1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H+)为11012 molL1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42-参考答案：B略8. 由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混

8、和气体中H2所占的体积分数为A 1/6 B 2/3 C 1/4 D 1/3参考答案：A略9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1 C330 kJmol1 D330 kJmol1参考答案：A略10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A盐酸滴入氨水中：H+OH一H2OBNa2s、S的水解反应：S2-+2H2OH2S+2OHC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：

9、Mg22HCO3+Ca2+2OH一=MgCO3+CaCO3+2H2O D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu22Ag参考答案：D11. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A B C D参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；含有钠元素的盐叫钠盐解答：

10、解：液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故错误；漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故正确；Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故错误；故选B点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单12. NA表示阿

11、伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A100mL 2 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为02NA B将10mL lmolL-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为001NA C1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA D电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略13. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A该硫酸的物质的量浓度为184molLB1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6molL的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得

12、溶液的物质的量浓度等于9.2molL参考答案：C略14. 下列离子方程式书写不正确的是A用NaOH溶液吸收Cl2： B用浓盐酸与MnO2制取Cl2： C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32- + 2H+ = H2O + CO2参考答案：D略15. 下列说法正确的是 （ ） A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 B FeCl2溶液与K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ C用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性 D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1参

13、考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1.沸点为69.2；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 (1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0 可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为 ；溶液A为 。 上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因

14、是 。 下列有关说法错误的是 (填编号)。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 (2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 (3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 (4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。 参考答案：(1)16HCl(

15、浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O；饱和的氯化钠溶液。 球形冷凝管；己。 该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。 a (2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。 (3)92.70 (4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。 解析：(1)Cl2通过甲除去其中的杂质HCl，溶液A为饱和食盐水。因为球形冷凝管的冷却效果好，所以反应装置图的虚框中未画出的仪器是己。正确。乙是除去水蒸气的，戊是除去剩余的有毒气体Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正确；b.c.正确；甲、丁装置中产生气泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反应比，d

16、正确。 (2)减压蒸馏可降低沸点，减少二氯化矾受热分解。 (3)沉淀是硫酸钡，二氯化矾的质量百分含量为:1.60 x135/233x100%=92.7% (4)久置二氯化矾微量分解，产生的氯气溶于其中而显黄色。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物

17、最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代

18、反应 （每空2分）18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）

19、X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现