2022-2023学年江苏省连云港市锦屏高级中学高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法中正确的是( )A各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无

2、影响2、用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图所示装置可电解食盐水制氯气和氢气B图所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性C图装置可以用来验证化学能转化为电能D图测定中和热3、在容积不变的密闭容器中进行反应，已知反应中、的起始浓度分别为，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是( )A为B为C为D为4、下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B溴化银用作胶卷感光材料C氢氟酸刻蚀玻璃D氢氧化钠固体作干燥剂5、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比

3、为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D反应速率之比为236、己知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是A上述两个反应都是置换反应B中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1D氧化性由强到弱的顺序为：Br2Cl2KClO37、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中： 碱性溶液中：酸性溶液中： 含的溶液中：加入能放出的溶液中：能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：ABCD8、下列物质中，既是强电解质又属于离子化合物的是A醋酸 B碘化氢 C硫酸 D苛性钠9、X、Y、Z、

4、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径:rWrZrYrXBZ的简单氢化物沸点比X的高CX、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种DW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z10、最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器Power Trekk，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2，则下列说法正确的是( )A该电池可用晶体硅做电极材料BNa4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3

5、C电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-D当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH211、H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是AM为H2OB还原剂是Sn2，还原产物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62D每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol12、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（ ）A合金中铝的质量为0.81gB硝酸的物质的量浓度

6、为1.8mol/LC氢氧化钠溶液浓度为3mol/LD沉淀的最大质量为4.08g13、对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A电子云形状不同B自旋方向相同C能量不同D在同一轨道14、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是Ab、d两极附近均有气泡冒出B甲乙中变红色的电极均发生了还原反应Ca、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+D乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀15、下列说法错误的是（ ）A萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面

7、下D配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中16、下列实验操作、现象、结论均正确的是( )实验操作实验现象实验结论A过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C向FeCl3溶液中加入Cu振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液一定无NH4+AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。（1）若

8、A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。写出反应I的化学方程式_；写出反应II的化学方程式_。（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 D的结构式为_， 写出反应I的化学方程式_； 写出反应II的化学方程式_。18、现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应请回答：（1）B、C和的D元素符号分别为_、_、_（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_ （3）D单质在A单质

9、中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式_（4）由A、B形成的化合物是一种大气污染物，可用足量D的最高价氧化物的水化物来除去，写出反应的化学方程式：_.19、某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为54.1 ，沸点为69.1 ，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是_。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_和_的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。B中冷凝水从_(填“m”或“n”)口进入。 C中盛放的试剂是_。(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到

10、无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO42-、Cl，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：_。20、纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:(1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_。(2)如何将FeCl2nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_(用简要文字描述)。 (3)生成纳米级Fe的化学方程式为_。.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 时生成FeO，高于570 时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级F

11、e粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。(4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:实验步骤实验操作实验现象将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是_(用简要文字描述)。 (6)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时

12、间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为_(结果保留三位有效数字)。21、直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）1 mol （g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S（g）燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下，可以还原生成单质S（g）、（g）和，写出该反应的热化学方程式：_。（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol 发生反应，测得的生成速率与（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示： A、B、C

13、、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_（填字母）。该反应的_0（填）。下列措施能够增大平衡转化率的是_。A 降低温度 B 增加C的量C 减小容器体积 D 添加高效催化剂（3）当吸收液失去吸收能力后通入可得到溶液，用如图所示装置电解溶液可制得强氧化剂。写出电解溶液的化学方程式：_。若用9.65 A的恒定电流电解饱和溶液1小时，理论上生成的的物质的量为_（F96500 ）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A各类消毒剂都有其使用的合适浓度，并非浓度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A项错误；B医用酒精具有还原

14、性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B项错误；C过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其中过氧键所连两个氧为-1价，具有氧化性，C项正确；D各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，也能使人体蛋白质变性，D项错误；故选C。2、B【题目详解】A. 阳极是铜失电子变为Cu2+进入溶液，图所示装置不可电解食盐水制氯气和氢气，故A错误；B. 浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故B正确；C. 图装置不能形成闭合回路，无法用来验证化学能转化为电能，故C错误；D. 图中温度计无法测量反

15、应混合液的温度，中和热测定实验中，温度计应插在小烧杯中的混合溶液中，故D错误；故选B。3、A【题目详解】若反应向正反应进行，假定完全反应，则： X(g) + Y(g)2Z(g)+W(s)，开始(mol/L)：0.1 0.2 0 0变化(mol/L)：0.1 0.10.2 0.1平衡(mol/L)：0 0.10.2 0.1由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X)0.1，0.1c(Y)0.2，0c(Z)0.2，W0.1，故A正确、BCD错误，故选A。4、D【题目详解】A明矾作净水剂涉及Al3+水解：，属于化学变化，A不符合题意；BAgBr感光材料涉及分解反应： ，属于化学变化

16、，B不符合题意；CHF刻蚀玻璃涉及反应：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，属于化学变化，C不符合题意；DNaOH作干燥剂吸收水，并未发生化学反应，D符合题意；故答案选D。5、A【题目详解】由题意可知，酸过量，产生氢气体积相等，转移电子数相等，3mol镁和2mol铝转移电子数相等，所以物质的量之比为3:2，A 正确，B 错误，摩尔质量之比为24:27，C 错误，镁比铝活泼，反应速率镁比铝快，D错误。故选A。6、C【答案解析】A为置换反应，中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A错误；B反应中溴离子从-1价变为0价，KBr是还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化剂，氯化钾是还原产物，B错

17、误；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，根据电子得失守恒可知参加反应的6mol氯化氢中有5mol的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C正确；DCl2+2KBr2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，则氧化性强弱顺序是KClO3Cl2Br2，D错误；答案选C。7、C【题目详解】无色溶液中不会存在有色的Cu2+，故错误；之间不反应，都不与OH-反应，在碱性溶液中能够大量共存，故正

18、确；Fe2+、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；Na+、Ba2+、Cl-、I-之间不反应，都不与Fe2+反应，能够大量共存，故正确；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，与H+、OH-反应，不能大量共存，故错误；能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；正确，故答案为C。8、D【答案解析】试题分析：A醋酸是弱酸，属于弱电解质。错误。 B碘化氢是强电解质，但是是共价化合物。错误。C硫酸是强酸，是强电解质，但是是共价化合物。错误。D苛性钠NaOH是强碱，属于强电解质，是离子化合物。正确。考点：考查强电解质

19、、弱电解质、共价化合物、离子化合物的辨析及判断的知识。9、C【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。【题目详解】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZrYrWrX ,故A错误;B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误；C、X、Y、Z三种元素组成的化合物

20、不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的; D、尽管非金属性WZ,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误; 综上所述，本题应选C。【答案点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大

21、,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。10、C【答案解析】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。11、D【题目详解】A. 根据原子守恒，对比方程式中前

22、后每种元素的原子个数发现M中有2个H和1个O，推测为H2O，A项正确；B.锡元素化合价由+2价变为+4价，砷元素化合价由+3价变为0价，根据还原剂和还原产物定义可知，还原剂为Sn2，还原产物是As，B项正确；C.结合B中分析可知氧化剂是H3AsO3，氧化产物是SnCl62，根据氧化还原反应规律可知氧化性：H3AsO3SnCl62，C项正确；D. 7.5 g As的物质的量为mol，且砷元素化合价由+3价变为0价，转移的电子为0.1mol3=0.3mol，D项错误。故选D。12、B【分析】由题给图示可知，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的氢氧化钠溶液是10

23、mL，沉淀达到最大时，消耗氢氧化钠溶液是50mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是10mL，则生成氢氧化铝消耗氢氧化钠溶液是30mL，生成氢氧化镁消耗氢氧化钠溶液是20mL，由反应的离子方程式Al33OH=Al(OH)3、Mg22OH=Mg(OH)2可知，镁铝合金中镁、铝的物质的量比为1:1，标准状况下1.12LNO气体的物质的量为0.05mol，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，由得失电子数目守恒可得2x+3x=0.05mol3，解得x=0.03，沉淀达到最大时消耗氢氧化钠溶液是50mL，50mL溶液中氢氧化钠的物质的量为(0.03mol2+0.03mol3)=0.15mol，氢氧化钠溶液的

24、浓度为=3 mol/L。【题目详解】A.由分析可知，合金中铝的物质的量为0.03mol，则质量为0.03mol27g/mol= 0.81g，故A正确；B.由分析可知，沉淀达到最大量时所得溶液是硝酸钠，由电荷守恒可知，溶液中硝酸根的物质的量为3 mol/L0.06mol=0.18mol，由氮原子个数守恒可知100mL稀硝酸中硝酸的物质的量为(0.18mol+0.05mol)=0.23mol，稀硝酸的浓度为=2.3 mol/L，故B错误；C.由分析可知，氢氧化钠溶液浓度为3mol/L，故C正确；D.由分析可知，沉淀的最大质量为(0.03mol58g/mol+0.03mol78g/mol)= 4.0

25、8g，故D正确；故选B。13、B【答案解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。故A不正确。两个电子占据两个P轨道自旋方向相同，故B正确。两个电子所处的轨道都为P轨道，所以具有的能量相同，故C不正确。两个未成对电子占据着两个P轨道，故D不正确。本题的正确选项为B。点睛:碳原子的两个未成对电子，根据鲍利不相容原理和洪特规则，就可以知道它的轨道，和自旋方向。14、B【答案解析】甲为原电池，为钢铁的吸氧腐蚀，a（Fe）为负极，a电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；b（C）为正极，b电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。

26、乙为电解池，c（C）为阳极，c电极的电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2；d（Fe）为阴极，d电极的电极反应式为：2H+2e-=H2。A项，b极附近没有气泡冒出，错误；B项，甲中变红色的是正极，乙中变红色的是阴极，原电池中的正极和电解池中的阴极都发生得电子的还原反应，正确；C项，d电极的电极反应为：2H+2e-=H2，错误；D项，甲中铁棒为原电池的负极被腐蚀，乙中铁棒为电解池的阴极被保护，甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，错误；答案选B。15、C【答案解析】A、进行萃取实验时，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，A正确；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确

27、；C、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量就会偏小，D正确。答案选C。16、B【答案解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液遇到酚酞变红色，因为过氧化钠具有强氧化性，能将酚酞氧化而漂白褪色，故A错误；B.易溶于水的SO2气体溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子能将具有还原性的SO2氧化为BaSO4沉淀，故B正确；C.FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，反应中没有单质生成，该反应不是置换反应，故C错误；D.氨气极易溶于水，若

28、溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本题考查无机推断，（1）A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，推出A为NH3，C和D均为空气的主要成分，即D为O2、C为N2，E是一种有毒气体，NO转化成N2，被还原，E为还原剂，化合价升高，E可能是CO或NH3，但A为NH3，因此E为CO，I反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；II

29、反应的方程式为2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黄色化合物，即A为Na2O2，D为无色气体，根据Na2O2的化学性质，则D为CO2，发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由阴阳离子构成，即C为离子化合物，阴阳离子又是10电子微粒，根据转化关系，推出B为Na2CO3，E为Ca(OH)2，CO2的结构式为O=C=O；反应I的化学反应方程式为发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反应方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。18、S Al Na NaAlSO 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4 【分析】现有

30、A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应，说明C为金属铝，则B、D形成的为强酸或强碱，则B为钠或硫，A为氢或氧元素，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，说明B为硫，A为氧，D为钠。则A为氧，B为硫，C为铝，D为钠。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知，A为氧，B为硫，C为铝，D为钠(1)B、C、D的元素符号为：S 、Al、Na。 (2)根据电子层越多，半径越大，相同电子层数相同，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为： NaAlSO； (3) 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气

31、，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4). 硫和氧形成的大气污染物为二氧化硫，过氧化钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸钠，方程式为： Na2O2+SO2=Na2SO4。19、6 饱和食盐水 浓硫酸 n 碱石灰 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价，根据化合价规则计算S元素的化合价；（2）制备的氯气中含有HCl、H2O杂质，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶；（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却，采取逆流原理；C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导

32、致SO2C12水解，且吸收尾气；（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【题目详解】（1）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，则氯元素的化合价是-1价，O一般表现为-2价，所以S的化合价是+6价；故答案为+6。（2）实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥纯净的氯气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶，故答案为饱和食盐水，浓硫酸。（3）B中反应得到气态SO2C12，应充满冷凝水充分冷却

33、，采取逆流原理，即从n口接入冷凝水，故答案为n。C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气，防止进入C中导致SO2C12水解，且吸收尾气，可以用碱石灰，故答案为碱石灰。（4）向SO2C12中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-（OH-除外），说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢，化学方程式为 ：SO2Cl22H2OH2SO42HCl，故答案为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。20、Fe+2H+=Fe2+H2 在干燥的HCl气流中加热 FeCl2+H2Fe+2HCl Fe+H2O(g)FeO+H2 加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，也可能

34、是因为Fe过量，与生成的Fe3+反应转化为Fe2+ 67.1% 【分析】. (1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，据此写出离子方程式； (2) FeCl2nH2O固体加热脱水时，易发生水解，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，抑制水解； (3)根据流程可知，FeCl2nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，据此写出反应方程式；. (1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570时生成FeO、氢气，据此写出反应方程式；(5)用KSCN溶液检验 Fe3+；纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，F

35、e没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+ ，据此进行分析； (6) 用乙装置反应，反应温度高于570，则Fe粉与水蒸气反应的固体产物为Fe3O1反应后所得固体的质量为6.88g，其中氧原子的质量为m(O)6.88g5.60g1.28g，则n(O)=0.08mol；由关系式1Fe3O11O，可得n(Fe3O1)0.02mol；据此计算出固体物质中氧化物的质量分数。【题目详解】. (1)纳米级Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，答案为：Fe+2H+=Fe2+H2；(2) FeCl2nH2O固体加热脱水时，易发生

36、水解，水解方程式为FeCl2 + 2H2OFe(OH)2+2HCl，为防止FeCl2水解，在加热脱水时，通常通入干燥的HCl气体，HCl能抑制FeCl2的水解，且通入的HCI气体可带走水蒸气，利于固体脱水，故答案为：在干燥的HCl气流中加热；(3)根据流程可知，FeCl2nH2O固体加热脱水得到FeCl2，然后N2、H2与FeCl2在高温条件下反应得到纳米级Fe，反应方程式为FeCl2+H2Fe+2HCl，答案为：FeCl2+H2Fe+2HCl；. (1)根据已知“纳米级Fe粉与水蒸气反应，温度低于570时生成FeO，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO；Fe失电子，水中H得电子，生成氢气，则反应方程式为Fe+H2O(g)FeO+H2，答案为：Fe+H2O(g)FeO+H2(5)加入KSCN溶液，溶液没有出现红色，说明溶液中没有Fe3+，可能是因为纳米级Fe粉与水蒸气反应的过程中Fe过量，Fe没有反应完；将反应后的固体加入少量的盐酸，也可能发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2