湖南省常德市2022-2023学年高三化学第一学期期中达标测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列除杂质的方法不正确的是A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH

2、)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤2、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点801 ,易溶于水 B熔点10.31 ,液态不导电C熔点112.8 ,能溶于CS2 D熔点97.81 ,固态能导电3、下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)34、下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去CO2中少量的

3、SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后静置C除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2：加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液5、秸秆、稻草等生物质是一种污染小的可再生能源，其主要转化途径及主要产物如图。下列有关说法错误的是（）A生物质能所含能量本质上来源于太阳能B由秸秆等物质水解获得的乙醇属生物质能C生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D由秸杆稻草等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷6、工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是A增大压强，之间的能量差值会增

4、大B合成氨的正逆反应的焓变相同C合成氨的过程是吸热反应D若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短7、阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210238、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液 Na2SO4稀溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液Cu

5、SO4溶液 饱和NaCl溶液 FeCl3溶液ABCD9、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-AABBCCDD10、下列离子方程式书写正确的是A漂白粉溶液中通入过量的CO2： Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClOB氯气与水的反应: Cl

6、2+H2O2H+Cl-+ClOCNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OD钠和冷水反应 : Na2H2ONa+2OH-H211、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图，则下列说法错误的是A在元素周期表中锗元素与硫元素位于同一族Bx=2C锗原子的核外电子数为32D锗原子的中子数为4112、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A属于二烯烃 B和Br2加成，可能生成4种物质C1mol可以和3molH2反应 D和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol13、下列实验操作不当的

7、是( )A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D萃取分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三14、下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝15、科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说

8、法不正确的是A过程I得到的Li3N中N元素为3价B过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D过程涉及的反应为4OH4eO2+2H2O16、下列有关金属的说法中正确的是()A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞（J）的一种路线如图所示：（1）A的名称是_，E到F的反应类型是_。（2）试剂a是

9、_，F中官能团名称是_。（3）M组成比F多1个CH2，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有_种。（4）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为_。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_。（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图（其它试剂自选）。_。18、已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是_。（2）GH、HI的反应类型分别是_、_。（3）若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B

10、生成C的化学方程式为_。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_19、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1)单质F的化学式：_；A的化学式为_；(2)写出B和F反应的化学方程式：_，L和B的水溶液反应的离子方程式：_；(3)写出K

11、与I的稀溶液反应的离子方程式：_；(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_。20、硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染剂、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。某实验小组拟制备氨气，并通入到硫酸铜溶液中制备硫酸四氨合铜，装置如下：回答下列问题：(1)装置A为制备氨气的实验装置，下列装置中可选用的有_(填标号)。(2)装置a的名称为_；已知液体b与CuSO4溶液互不相溶，是常用的有机溶剂，则液体b的化学式为_，作用是_。(3)由于硫酸四氨合铜晶体能在热水中分解，实验时可向

12、所得溶液中加入_来获得晶体。(4)硫酸四氨合铜晶体中铜含量的测定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=34)，Cu2+与过量I作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(已知滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62+2I-)。滴定过程中使用的指示剂为_，滴定终点的现象为_。准确称取1.00g产品，配制成100mL溶液。取20mL该溶液，用0.050mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗标准溶液16.00mL，计算产品纯度为_。21、工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=x(1)己知常温下

13、CH3OH、H2和CO的燃烧热分別为726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应（CH3OH为气体），相关数据如图。该反应0-10min的平均速率v(H2)=_；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。10min时容器内CO的体积分数为_。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”）对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)表示平衡常数(以

14、Kp表示)，其中，PB=P总B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm，则该反应Kp=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是:_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】A.Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀；C. Al2O3与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能；D.加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝。【题目详解】A.Al与NaOH溶液反

15、应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的；B.加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；C. Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项是正确的；D. 加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。故答案选B。2、A【答案解析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具

16、有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。【题目详解】A项，熔点801、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31，较低，液态不导电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8，较低，能溶于CS2，应为分子晶体，故C错误；D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。3、C【答案解析】A、AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分不相同，前者得到Al2O3,后者得到Al2(SO4)3，故A错误；B、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在

17、盐酸中，后再加水稀释到所需的浓度，溶于硫酸，会引入杂质离子SO42，故B错误；C、Fe33H2OFe(OH)33H，向CuCl2溶液中加入CuO，与氢离子反应，使水解平衡正向移动生成氢氧化铁沉淀，达到调节pH除去溶液中混有的Fe3的目的，故C正确；D、泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，故D错误；故选C。4、B【题目详解】ACO2和SO2二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，故A错误；B酸性条件下过氧化氢可将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，故B正确；C氢氧化铝与NaOH反应，将原物质除去，故C错误；DNO、NO2可在NaOH溶液中发生

18、氧化还原反应，应将混合气体通过水、洗气，故D错误；答案选B。【答案点睛】选择除杂溶液时，不要引入新的杂质，不减少原来的溶液。5、C【题目详解】A生物质本质上能来源于太阳能，故A正确；B乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故B正确；C汽油、柴油等属于混合物，故C错误；D沼气的主要成分是甲烷，故D正确。故答案为C。6、D【题目详解】A、之间的能量差值只与状态中物质的能量有关，增大压强，各物质的能量不变，则之间的能量差值不变，A错误；B、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨的正反应为放热反应，HO，焓变不相同，B错误；C、根据图像，状态中物质的能量高于状态中物质的能量，合成氨为放热反应

19、，C错误；D、使用催化剂，化学反应速率加快，则生成等量的NH3需要的时间更短，D正确；答案选D。7、D【题目详解】A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；B.硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目小于0.36.021023，B错误；C.5.6gFe的物质的量是0.1mol，二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+，5.6gFe失去0.26.021023个电子，若硝酸足量，则5.6gFe失去0.36.021023，因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判

20、断转移电子的物质的量，C错误；D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol，则其中含有的Si-O共价键数目为0.075mol46.021023/mol=0.36.021023，D正确；故合理选项是D。8、D【题目详解】钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧

21、化铜蓝色沉淀，错误；溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，正确；钠与FeCl3溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。答案选D。【答案点睛】掌握钠的化学性质是解答的关键，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。9、D【答案解析】A氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaO

22、H溶液不会放出NH3，故A错误；B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫

23、色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故D正确；故选D。10、C【答案解析】A、CaCO3在过量CO2作用下反应生成Ca(HCO3)2，所以离子方程式为ClO-+ CO2+ H2O = HCO3-+HClO，A错误。B、HClO是一种弱酸，不能改写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误。C、NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液时，NaHCO3完全反应，假设NaHCO31mol，则足量的Ba(OH)2参加反应的为1molOH-、1molBa2+，离子方程式为HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，C正确，D、给出的离子方程式左右电荷不守恒

24、，配平后得2Na2H2O2Na+2OH-H2，D正确。正确答案D。点睛：离子方程式正误判断中，一看改写（强酸、可溶性强碱、可溶性盐改写成离子形式，微溶性物质视已知而定，其它物质写化学式）是否正确；二看产物是否正确（如此题中A选项，由于通入过量CO2，则产物是Ca(HCO3)2而不是CaCO3）；三看电荷是否守恒；四看原子是否守恒。离子方程式出现某物质“过量”或者“不足”题型时，由于过量的物质没有参加反应，所以这类离子方程式书写时需要从完全反应的离子入手。“过量的某物质”“足量的某物质”或“少量的某物质”等都属于这类题型。11、A【题目详解】A、硫是第A族，锗是第A，二者不是同一主族元素，A错误

25、；B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，C正确；D、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73-32=41，D正确，答案选A。【答案点睛】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力，明确元素周期表的结构特点是解答的关键，即左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。12

26、、B【答案解析】A. 分子中还含有羧基，不属于二烯烃，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Br2加成可以是1，2加成或1，4加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，1mol可以和2molH2反应，C错误；D酯化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CH3H218OH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol，D错误，答案选B。13、B【题目详解】A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液形成原电池以加快反应速率，故A正确；B. 在中和热的测定实验中，记录盐酸溶液的温度和氢氧化钠溶液的温度求平均值作为起始温度，将氢氧化钠和盐酸混合充分反应后再读出并记录反应体

27、系的最高温度，故B错误；C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+，故C正确；D. 根据分液漏斗的使用规范，分液时，加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三，故D正确；故选B。14、A【答案解析】A液氨汽化时要吸收大量的热，从而可以使环境的温度降低，因此可用作制冷剂，正确；B 二氧化硅不与强酸反应，但是可以与氢氟酸发生反应，而石英器皿中的含义大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氢氟酸，错误；C生石灰能与水反应，也可以与Cl2发生反应，因此不可用来干燥氯气，错误；D 氯化铝是一种电解质，但是由于该物质是分子晶体，无离子，因此不能用于电解制铝，错误。答案选A。15、C

28、【题目详解】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B项正确；C.由原理图可知，过程为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH4eO2+2H2O，D项正确。故答案选C。16、C【题目详解】A钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，故A错误；B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，故B错误；C三价铁离子能

29、够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以可以用于印刷电路板的制作，故C正确；D浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液溴 醛基、溴原子 7种 【分析】利用逆推原理，根据G的化学式和，可推出C的化学式为(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【题目详解】(1) A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F 是氧化反应；(2) 在铁作催化剂的条件下与溴反应生成；(3) 能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基，

30、-CHO和-CH2Br与苯环邻间对3中同的分异构，- CH2CHO和-Br与苯环邻间对3中同的分异构，连接苯环一个碳上，所以一共有7种符合条件的同分异构；(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为， H生成高分子化合物K的化学方程式为；(5) 根据题目信息，以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图。18、苯乙烯 消去反应 加聚反应 ： 9 或 【分析】A为芳香烃，能与HBr发生加成反应，所以A为,与HBr加成能生成两种产物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烃的水解；若G结构为 ，根据题目信息，可反推D是，C为，B为，F是，E为。G（）在浓硫酸、加热的条件下发生消

31、去反应，H发生加聚反应生成高分子化合物I。【题目详解】（1）A为，化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；（3）若G结构为 ，根据题目已知信息可逆推出D是；答案：；B为，C为，由B生成C的化学方程式为：；答案：；（4）C为，若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则符合要求的同分异构体有：、；答案：9;或；（

32、5）结合题目已知信息，以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为：【答案点睛】本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。19、O2 NH4HC2O4 4NH3+5O24NO+6H2O Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O 2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO 【分析】H为红棕色气体，则H为NO2，生成NO2的反应有2NO+O2=2NO2，由于F为单质

33、，则G为NO，F为O2；B与O2反应生成NO与另一种物质，则B可能为NH3，D为H2O；与Na2O2反应生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C为CO2；NO2与H2O反应生成HNO3，故I为HNO3；中学中H2O高温与Fe发生反应生成Fe3O4，则J为Fe，K为Fe3O4，与稀HNO3反应生成L和G，已知G为NO，则L为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3与NH3的水溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能与Fe3O4反应生成Fe和CO2，故E为CO2；由于A全部分解为等物质的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A为NH4HC2O4；综上所述，A为NH4HC2O4，B为NH3，C

34、为CO2，D为H2O，E为CO，F为O2，G为NO，H为NO2，I为HNO3，J为Fe，K为Fe3O4，L为Fe(NO3)3。【题目详解】(1)由分析可知，单质F为O2；A为NH4HC2O4，故答案为：O2；NH4HC2O4；(2) 为NH3，F为O2，反应生成NH3和NO，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，Fe(NO3)3和NH3的水溶液反应，生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH；(3) Fe3O4与HNO3的稀溶液反应，生成Fe(NO3)3、NO

35、和H2O，离子方程式为3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O，故答案为：3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O；(4)硫酸亚铁，稀硫酸和亚硝酸钠反应有Fe(OH)SO4和生成NO，化学方程式是2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO，故答案为：2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO。20、 分液漏斗 CCl4 防止倒吸 乙醇 淀粉溶液 滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色 98.4%或0.984 【分析】(1)根据制取氨气使用的试剂的状态确定装置图的使用；(2)根据仪器结构

36、判断仪器名称，根据液体b密度比水大，与水互不相溶的性质分析物质，结合氨气极容易溶于水分析其作用；(3)根据硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇分析使用的物质；(4)根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，选择使用的指示剂，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，反应完全蓝色消去判断滴定终点；用关系式法找出Cu2+与S2O32-的关系，根据消耗的S2O32-的物质的量计算出Cu2+的物质的量及Cu(NH3)4SO4H2O的质量，进而可得其纯度。【题目详解】(1)在实验室中，若用固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取氨气，应该选择装置；若向CaO固体中加入浓氨水制取氨气，应该

37、选择选项；若用浓氨水直接加热制取氨气，则选择装置；故合理选项是；(2)有仪器a结构可知该仪器名称为分液漏斗，由于液体b密度比水大，与水互不相溶，可确定该物质是四氯化碳，液体b的化学式CCl4；装置A是制取氨气，在装置B中与CuSO4溶于反应制取硫酸四氨合铜晶体，由于氨气极容易溶于水，为了充分吸收氨气，同时防止倒吸现象的发生，使用了CCl4，因此CCl4的作用是防止倒吸；(3)由于硫酸四氨合铜晶体为深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，能在热水中分解，所以实验时可向所得溶液中加入乙醇来获得晶体；(4)Cu2+与I-反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，故可选择淀粉溶液为指示剂，Cu2+与I-反应产生I

38、2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，当I2反应完全时，溶液的蓝色消去，据此判断滴定终点。实验现象是：滴入最后一滴，溶液蓝色褪去且半分钟不复色；Cu2+与过量I-作用，生成I2和CuI，反应方程式为：2Cu2+4I-=2CuI+I2，向该溶液中滴加Na2S2O3标准溶液，I2会发生反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，可得关系式2Cu2+ I2 2S2O32-，反应消耗的S2O32-的物质的量n(S2O32-)=0.050mol/L0.016L=0.004mol，则溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)= n(S2O32-)=0.004mol，根据Cu元素守恒可知反应产生的Cu(NH3)4SO4H2O的物质的量是0.004mol，其质量是mCu(NH3)4SO4H2O=0.004mol246g/mol=0.984g，因此该物质的纯度是(0.984g1.0g)100%=98.4%=0.984。【答案点睛】本题考查了氨气的实验室制取方法及装置的使用、化学试剂的选择使用、滴定法在物质含量的计算中的应