2022-2023学年云南省昆明市楚雄紫溪中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市楚雄紫溪中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A明矾溶液与小苏打溶液混合：A13+3HCO3=A1（OH）3+3CO2 B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3+OH=CO32-+H2O CFeS放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2+H2S D铜片另入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+2NO+2H2O参考答案：答案：A2. 25 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb

2、2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D略3. 有关有机物说法正确的是 A用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解 B乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 D用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（）A1.5

3、 g甲基所含有的电子数目为0.9NAB在1L0.1 mol?L1Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NAC78g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子总数为NAD在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3 molI2，则转移6NA个电子参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出甲基的物质的量，然后根据1mol甲基中含9mol电子来分析；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠反应时转移1mol电子来分析；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mo

4、l碘单质【解答】解：A、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而1mol甲基中含9mol电子，故0.1mol甲基中含0.9mol电子即0.9NA个，故A正确；B、硫离子的水解导致阴离子个数增多，故溶液中的阴离子的个数多于0.1NA个，故B正确；C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠反应时转移1mol电子，即NA个，故C正确；D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时，转移5NA个电子，故D错误故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5. 下列排列

5、顺序完全正确的组合是 （ ） 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2 等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa 常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3 同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则ab 热稳定性：H2OH2SeH2S 半径：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+ 沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸 A B C D参考答案：D钠盐易溶于水，溶

6、解度：Na2CO3NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3Mg(OH)2 正确；等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正确；根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2OH2SH2Se，正确； 核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 沸点最低的是干冰，故错误；6. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，ClO，Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+C加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl，SO42DpH=0的溶液中：A13+，K+，NO3，F参考答案：C略7. 向20.OOmLO.lm