人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性

1、人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性5/5人教版高中化学选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性建议用时实质用时分钟一、选择题(每题8分，共72分)1.以下关于水的离子积常数的表达中，正确的是()A.由于水的离子积常数的表达式为Kw+-Kw随溶液中+和c(H)c(OH)，因此HOH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是同一个物理量C.水的离子积常数不过是温度的函数，随温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量2.水的电离方程式为

2、H2OH+OH-，在时水的离子积Kw1.010-14，在时水的离子积Kw2.110-14，则下列表达正确的选项是()A.c(H+)随着温度的高升而降低B.35时，c(H+)c(OH-)C.35时的水比25时的水电离程度小.水的电离是个吸热过程3.在不相同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有以以下列图所示的关系。以下关于离子共存说法中正确的选项是()满分实质得分分A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-2、SO4B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3D.d点对应的溶液中大量存在：+、Na、KS

3、O32、Cl-4.常温下，将以下两种溶液等体积混杂，其中溶液的pH可能等于7的有()pH2的盐酸和pH12的氨水pH2的醋酸和pH12的NaOH溶液pH2的盐酸和pH12的某碱溶液pH2的某酸溶液和pH12的NaOH溶液A.1种B.2种C.3种D.4种5.以下表述正确的选项是()A.100时，0.1molL-1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B.将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.等体积、等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH3COOH耗资NaOH的物质的量多D.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液无色，此时溶液必然显中性6.以下

4、关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()A.c(H+)很小的溶液必然呈碱性B.pH7的溶液必然呈中性C.c(OH-)c(H+)的溶液必然呈中性.不能够使酚酞溶液变红的溶液必然呈酸性7.室温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1molL-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系以以下列图所示。以下说法不正确的选项是()A.图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B.酸溶液的体积均为10mLC.a点：c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.a点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)8.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO

5、4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化以以下列图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完好反应后溶液的大体体积是()A1.0mol/L，20mLB0.5mol/L，40mLC0.5mol/L，80mLD1.0mol/L，80mL9.（多项选择）必然物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制mol/L的稀硫酸标准溶液，尔后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法中正确的选项是（）.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.若是实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应采纳100mL容量瓶C.容量瓶中含有少

6、量蒸馏水，会以致所配标准溶液的浓度偏小.酸式滴定管用蒸馏水冲洗后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.配制溶液时，定容时俯视读数，则以致实验结果偏大F.中和滴准时，若在最后一次读数时俯视读数，则以致实验结果偏大二、非选择题(共28分)10.(14分)常温下，0.1molL-1HA溶液中，c(H+)/c(OH-)=108。现取0.1molL-1HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混杂(忽略混杂后溶液体积的变化)。试回答以下问题：(1)混杂溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原由于_(用离子方程式表示)。混杂溶液中由水电离出的改变条件水的电离平衡搬动方向Kwc(H+)总

7、升温到100c(H+)_(填“大于”“小于”或“等于”)0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)若混杂后溶液的pHa，则c(OH-)c(HA)_(用含a的代数式表示)molL-1。11.（14分）常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，请填空：-总水电离出的+)c(OH)c(H通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L参照答案1.C剖析：水的离子积常数的表达式KwKc(H2O)，必然温度下K和c(H2O)都是常数，因此Kw不过是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc(H+)c(OH-)，但是只要温度必然，Kw就是常数，

8、溶液中H+浓度变大，OH-的浓度就变小，反之亦然。2.D+-时的Kw大于25时的Kw，说明高升温度，水的电离平剖析：Kwc(H)c(OH)，35衡正向搬动，c(H+)和c(OH-)都增大，则水的电离是吸热过程；任何条件下，水电离产生的c(H+)和c(OH-)都相等。3.D剖析：由图像可知，a点和c点溶液呈中性，b点溶液呈酸性，d点溶液呈碱性。若含有大量Fe3+，因Fe3+发生水解，溶液呈酸性，A项错;溶液呈酸性，OH-不能够大量存在，B项错;若含有大量HCO3，因HCO3发生水解，溶液呈碱性，C项错;溶液呈碱性，Na+、K+、SO23、Cl-均能大量存在，项正确。4.B剖析：弱碱节余，弱酸节余

9、，所得溶液的pH不等于7；两种情况下，若为强酸和强碱反应，则溶液的pH为7。5.C剖析：100时，Kw5.510-13，故0.1molL-1NaOH溶液pH13，A项错误；pH4的醋酸溶液加水稀释后，c(H+)减小，Kw不变，因此溶液中c(OH-)增大，B项错误；等pH的盐酸和醋酸对照，醋酸的浓度大，因此等体积的两溶液，醋酸耗资的NaOH的物质的量多，C项正确；pH小于8.2大于7时溶液也无色，此时溶液显碱性，D项错误。6.C剖析：溶液的酸碱性最实质的判断标准是H+和OH-浓度的相对大小。若是c(H+)c(OH-)，溶液呈中性；若是c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；若是c(H+)c(OH-)

10、，溶液呈碱性。c(H+)很小的溶液，c(OH-)也可能很小；pH7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH8.2的溶液都不能够使酚酞变红，故不能够使酚酞变红的溶液可能呈酸性、中性或碱性。7.C剖析：等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的pH小于醋酸，则为盐酸，为醋酸，A项对。由图像可知，溶液pH=7时，V(NaOH)=10mL，则酸溶液的体积为10mL，B项对。据电荷守恒可知，a点溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D项对。a点时，V(NaOH)=5mL，但由于溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则有c(CH3COOH)c(CH3

11、COO-)，C项错。8.B剖析：滴定前H2SO4的pH0，c(H)1mol/L，则c(H2SO4)0.5mol/L，当pH7时V(NaOH)40mL，经过计算得硫酸溶液体积为40mL。ABD剖析：A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前应检漏，正确；B项，实验室无60mL容量瓶，选择容积比60mL大而与之最凑近的容量瓶配制，应采纳100mL容量瓶，正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不用标准液润洗使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液定容时俯视读数，所配溶液浓度偏高，以致实验结果偏小；F项，以致实验结果偏小。10.(1)碱A-H2OHAOH-a(2)大

12、于(3)10剖析：0.1molL-1HA溶液中，依照c(H+)/c(OH-)=108、c(H+)c(OH-)10-14，能够计算出c(H+)10-3molL-1，因此HA为弱酸。(1)HA和NaOH恰好完好反应，获取强碱弱酸盐NaA，由于A-水解，使溶液显碱性。(2)NaA水解，促进水的电离，而NaOH电离，控制水的电离。)c(OH-)c(A-)，依照物料守恒有：(3)NaA溶液中，依照电荷守恒有：c(H+)c(Nac(Na)c(A-)c(HA)，由两式能够获取：c(H)c(HA)c(OH)，故c(OH)c(HA)c(H)10-amolL-1。11.改变条件水的电离平衡搬动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-2mol/L10-12mol/L10-12mol/