2021-2022学年贵州省遵义市庄坝中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市庄坝中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（ ）A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）CNaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略2. 能用来表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入

2、澄清石灰水参考答案：C略3. 有下列两组命题： A组B组HF的键比HO的键更稳定HF的沸点比H2O低FHF的氢键比OHO的氢键更稳定HF比H2O稳定HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少HF的沸点比H2O高HF分子与水分子可形成氢键HF极易溶于水B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D元素的非金属性越强，原子半径越小，共价键键能越大，则H-F键的键能大于H-O键的键能，所以HF比H2O稳定，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，A错误；HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少，HF的沸点比水低，B组中命题错误，FHF的氢键比OHO的氢键更稳定，不

3、能用A组命题进行解释，B错误；HF分子间形成的氢键数目比水分子间氢键数目少，所以HF的沸点比水低，B组中命题正确，能用A组命题进行解释，C错误；HF分子与水分子可形成氢键，所以HF极易溶于水，B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释，D正确；正确选项D。4. 下列不属于空气质量日报监测的物质是（ ） A二氧化硫 B氮氧化物 C总悬浮颗粒物 D二氧化碳参考答案：D略5. 下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是 氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体 紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色 氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡

4、胶塞的细口瓶中 氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中 氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体 石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅 A B C D参考答案：B略6. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 1mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NAB. 乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+参考答案：C试题分析：A、硫酸根带2个单位的负电荷，

5、所以1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；B、最简式CH2的物质的量为28g14g/mo=2mol，所以28g混合气体中含有H原子的物质的量为4mol，含有4NA个氢原子，故B错误；C、标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，根据反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化剂的氯气占1/2，所以起氧化剂的氯气物质的量为0.5mol，氯元素化合价由0价降为-1价，所以转移电子数为0.5mol21NAmol-1=NA，故C正确；D、Fe3+在溶液中发生水解，Fe3+的物质的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+数目小于0.1NA个，故D错误故选C。点评：考

6、查常用化学计量数的有关计算，难度中等，注意选项D为易错点，容易忽略离子水解。7. 足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )A10mL 18.4mol/L 的浓硫酸 B30mL 3mol/L盐酸C30mL 2mol/L H2SO4 D30mL 5mol/L HNO3参考答案：C试题分析： 锌与18.4mol/L H2SO4、HNO3反应不放氢气；30mL 3mol/L盐酸氢离子的物质的量小于30mL 2mol/L H2SO4，故30mL 2mol/L H2SO4产生H2的物质的量最多，故C正确。8. 某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A、H

7、XO4 B、 HXO3 、C、HXO D、H2XO4参考答案：A略9. 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （） NaNO3溶液 B水 CNaCl固体 DCuSO4溶液参考答案：D略10. 能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气 B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.寻

8、找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源参考答案：D11. 等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（ ） A.无沉淀生成，溶液显红色 B.无沉淀生成，溶液显无色C.有沉淀生成，溶液显无色 D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略12. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A食盐溶解 B干冰升华 C氯化铵受热D电解水参考答案：B略13. 下列溶液中Cl物质的量浓度最小的是 （ ）A100mL 2.5mol/L NaCl溶液 B20

9、0mL 2mol/L MgCl2溶液C300mL 3mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：A略14. 根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项中不能确定的是（ ） A、中子数 B、质子数 C、最外层电子数 D、最高正化合价参考答案：A略15. 十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（ ）A. 秸秆就地焚烧，降低运输成本 B. 利用廉价煤炭，大力发展火力发电C. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成

10、本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

11、（选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示） 。

12、参考答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（加热，2分） （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)浓硫酸的作用是： 。 (

13、2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度相等 反应不再继续进行参考答案：（1） 催化作用；吸水作用（2）

14、分液（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（4）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （5）略18. （9分）胆矾CuSO45H2O是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：取少量晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到晶体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内少量白色粉末，用蒸馏水溶解，又得到蓝色溶液。将此溶液分置于A、B两支试管中；向A试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；将一枚无锈铁钉放入B试管中，片刻后，取出铁钉，铁钉表面附着一层红色物质。请用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。（1）加热胆矾晶体： ，（ ）；（2）A试管中反应： ，（ ）；（3）B试管中反应： ，（ ）。参考答案：（共9分）（1） CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O（2分） （分解反应）（1分）； （2） CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2 SO4（2分） （复分解反应）（1分）； （3） CuSO4 + Fe =