2022年高一化学试卷

1、2022 年高一化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx姓名： 班级： 考号： 题号得分一二三四五六总分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上评卷人得 分一、选择题Na O、NaOH、Na CO 、NaCl、Na SO可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确22324的是钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCD下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A1 mol NH +的质量为 18g4BSO2的摩尔质量为 64 gmol-1C铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个水分子的质量约等于g下列关于仪器使

2、用的说法正确的是（） A配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D锥形瓶用作反应容器时一定不能加热将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 () A硫酸氯水硝酸锌D溴水下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是： ()分液漏斗容量瓶长颈漏斗蒸馏烧瓶ABCD、6.下列有关 0.1 mol/LNaOH 溶液的叙述正确的是（ ） A该溶液中含有 NaOH4g0ml 该溶液中含有 Na+ 0.01mol从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol/L在 1L 水中溶

3、解 4g NaOH 即可配制得 0.1 mol/L NaOH 溶液7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A2 Al（OH）3Al O +3 H O232B2H O222H O+O 22CFeO+2 HCl FeCl +H O22DFeCl +2NaOH Fe （OH） +2NaCl8.我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素 Sm 与 Sm 的说法正确的是()通过化学变化可实现 Sm 与 Sm 的相互转化Sm 与 Sm 的核外电子排布方式相同22CSm 元素的近似相对原子质量为150DSm 与Sm 核外电子数和中子数均为 629.标准状况下，aL H 与 Cl 的混合气体经光照后完全反应，H +

4、Cl2HCl。所得气体恰好使bmol NaOH 完全转变为盐，则 a、b 的关系不可能是（ ）2222Ab = a/22.4Bb a/22.4Db a/11.2 10.石油加工的主要目的是() A将石油按沸点范围不同加以分离 B将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离 C得到碳原子数较多的烃类 D将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开评卷人得 分二、填空题11.（4 分）通常状况下，甲同学取 1 mol H O 加热到 100时，液态水会汽化为水蒸气2（如图所示），该过程属于 变化。在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“”、“”或“”）22.4L 。乙同学做H2在 O 中燃烧的实验，该实验过程属于 变

5、化，在该变化过程中，一定保持2相等的是（填序号）。A反应物分子数目与生成物分子数目 B反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C反应物总质量与生成物总质量 D反应物体积与生成物体积（6 分）如图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器的名称： A，B，C。仪器B 上标记有 （填序号）。质量温度刻度线浓度容积检验仪器B 是否漏水的方法是12.已知一个 N O 分子的质量为 ag，一个 N O 分子的质量为 bg，若以一个氧原子质量的 1/16作为原子量的标准，则 NO 的相对分子质量是 （用a、b 表示）2232513.(10 分)下图是某温度下，在 2L 容器中某可逆反应X、Y、Z 三种物质

6、的浓度与时间的关系图，根据图中信息回答下列问题：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；用X 表示的化学反应速率为 mol/(Lmin)，如果升高温度，达到平衡时的时间会变（填长、短、不能确定或不变）（3）5min 后 Z 的生成速率5min 时Z 的生成速率（填大于、小于或等于）。（4）达到平衡时X 的转化率为；下列七种有机物中：ACH4BCH =CHC22DCH COOHE淀粉F葡萄糖G蛋白质3酸性比碳酸强的是 （填字母编号，下同）易发生银镜反应的是 （3）具有正四面体结构的是 （4）通常用于检验碘单质的是 （5）可用于合成聚乙烯塑料的是 阅读、分析下列两个材料：物质熔点/乙二醇-11.5

7、丙三醇17.9沸点/198290密度/gcm-31.111.26溶解性易溶于水和乙醇能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，回答下列问题 （填写序号）：A、蒸馏法B、萃取法C、“溶解、结晶、过滤”的方法D、分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。用 CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是 .分离汽油和水的最佳方法是 评卷人得 分三、推断题16.12g 某有机物X 完全燃烧后生成 17.6g CO2和 7.2g H O 。2如果X 是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为 ；如果X 是易挥发且有果香气味的

8、无色液体，并能水解，则它的结构简式为 ；如果X 的分子中有 6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为 。现有 A、B、C、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知 A、C 位于同一主族，C 是短周期中原子半径最大的。B、D 的最外层电子数相等，且B、D 的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍。请回答下列问题：元素D 在周期表中的位置是 。C B2 2所含的化学键类型有 ；请写出C B 与 A B 反应的离子方程式，用单线桥法表示电子转移的方向和数2 22目 。元素B、C 形成的简单离子中半径较大的是 （写电子式）。用电子式表示化合物C D 的形成过程： 。2

9、化合物M 和N，都由A、B、C、D 四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式 。下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D 在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。写出 CE 的化学方程式：。实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C 常用（填写试剂名称）。（3）E 物质遇到D 物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）。（4）写出 AD 的化学方程式：。现有金属单质 A、B、C

10、 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）已知：A 的焰色反应为黄色请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：B、G写出下列反应的化学方程式： 反应反应反应20.（原创）（12 分）有四种元素A、B、C、D，其中元素B 的单质是能使带火星木条复燃的气体，元素D 的单质在常温下是一种黄色固体。A、C、D 的单质都能在B 的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z 均能使澄清的石灰水变浑浊，X 是一种无毒气体，化合物Y 是一种淡黄色固体。请回答列下问题：（1）写出下列元素的元素符号：A,B，C, D。（2）D

11、 元素原子形成的简单离子的离子符号为。写出化合物X 与 Y 反应的化学方程式；物质Z 可以使氯水褪色，写出该反应的离子方程式；评卷人得 分四、计算题21.(8 分) 将 1.92g 铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到1.12L 气体（标准状况）， 求：上述过程中，有关反应的化学方程式为；。反应中被还原的 HNO3的物质的量是mol。将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入 O ，使其充分反应，2若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O 的物质的量是多少摩尔？222.某同学为测定维生素 C

12、中碳、氢的质量分数，取维生素 C 样品研碎，称取该试样 0.352 g， 置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过 浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 0.144 g 和 0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：维生素C 中碳的质量分数是 ，氢的质量分数 维生素中是否含有氧元素？为什么？(试通过计算说明)如果需要你确定维生素C 的分子式，你还需要哪些信息？评卷人得 分五、实验题23.（共 18 分）某次实验需用 0.4 molL1 NaOH 溶液 480 mL。配制方法如下：配制该溶液应选用 mL 容量瓶；用托盘天平准确称量 g 固体 NaOH；将称

13、量好的 NaOH 固体放在 500 mL 大烧杯中，倒入约 300 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤后的溶液也转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶， 使溶液混合均匀；向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线 时，改用 加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高的是 ， 偏低的是 ，对实验结果没有影响的是 （填各选项的序号）。A所用的 NaOH 中混有少量 NaCl B用托盘天平称量一定质量固体NaOH 时，砝码上有油污C配制溶液所用的容量瓶洗净后没

14、有烘干D固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容最后确定 NaOH 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。24.（14 分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：Al(OH)3和 Cu(OH)2的分解温度分别为 450 oC 和 80oC。电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为： ；滤渣A 与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为： 。最后一步在惰性气氛中煅烧固体B 的过程中发生的反

15、应有只有两个：（1）2Al(OH) =Al O +3H O；（2） CuO + Al O = CuAlO + （完成并配平该反应方3232程式）。232固体 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中应严格控制 NaOH 的加入量， 若 NaOH 过量，发生反应的离子方程式为： 。CuSO 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、冷却结晶、 、洗4涤和低温干燥。评卷人得 分六、简答题25.有下列各组微粒或物质：AO 和 OBC 和C23CCH CH CH CH 和 CH CH CH(CH )CHDECH CH CH CH 和322332233233 组两种微粒互为同位素。 组两种物质互为同素异形体

16、。(3) 组两种物质属于同系物。(4) 组两物质互为同分异构体。(5) 组两物质是同一物质。参考答案.D【解析】试题分析：都含有钠元素，属于钠的化合物；NaCl、Na SO与硝酸不反应；熔融或水溶液都24能导电，属于电解质；Na O 是氧化物，NaOH 是碱；NaCl 不含氧元素，故D 正确。2考点：本题考查物质分类。.C【解析】试题分析：A质量的单位是g，1 molNH +的质量=18g/mol1mol=18g，故 A 正确；B摩尔质量的单位是 g/mol，SO 的摩尔质量是 64g/mol，故 B 正确；C铝原子摩尔质量是以 g/mol 为单位，数值上等于铝原子的相对原子质量，故C 错误；

17、D1mol 微粒是阿伏伽德罗常数个42微粒，水分子的摩尔质量为 18g/mol，所以一个水分子质量=g，故 D 正确；故选C。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。.B【解析】试题分析：A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可， 不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高， 故 A 错误；B、分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B 正确；C、蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C 错误；D、锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D 错误；故选B。考点

18、：考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断的相关知识。.A【解析】试题分析：铁溶于过量盐酸生成 Fe2+，氧化性：Cl Br Fe3+I S，所以氯水、溴水均能氧化222Fe2+为 Fe3+；3Fe2+4H+NO =3Fe3+NO+2H O。32考点：元素及其化合物性质点评：还原性：S2SO 2IFe2+BrCl、氧化性：Cl Br Fe3+I S。3.A【解析】222试题分析：实验室中在使用之前需要检查是否漏液的是分液漏斗、容量瓶和滴定管，选A。考点：考查常见仪器的使用.B【解析】试题分析：A、溶液的体积未知，则 NaOH 的物质的量无法计算，所以质量也无法计算，错 误；B、100m

19、l 该溶液中含有 Na+ 0.01mol，即 1L 氢氧化钠的溶液中含有 0.1molNaOH，正确； C、溶液的浓度是溶液的属性，与所取溶液的体积无关，所以从1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L，错误；D、4gNaOH 的物质的量是 0.1mol，溶液 1L 水 中，得到的溶液的体积不是 1L，所以溶液的物质的量浓度不是0.1mol/L，错误，答案选 B。考点：考查对物质的量浓度的理解.B【解析】试题分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答解：A氢氧化铝的分解中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应

20、，属于分解反应， 故 A 错误；B.2H O22确；2H O+O 中氧元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B 正22CFeO+2 HCl FeCl +H O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，22故 C 错误；DFeCl +2NaOH Fe （OH） +2NaCl 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属22于复分解反应，故D 错误；故选B.B【解析】A. 化学变化中原子核不发生变化，不能通过化学变化实现 Sm 与 Sm 的相互转化， 故 A 错误；B.Sm 与 Sm 属于同种元素的原子，核外电子排布方式相同，故B 正确；C. Sm元素的近似相对原

21、子质量与 2 中核素的比例有关，故C 错误；D.Sm 与 Sm 核外电子数为62，中子数为 82，故 D 错误；故选B。.D【解析】由题意知：两气体光照反应生成氯化氢：H Cl =2HCl22所得气体被碱液完全转变为盐,可能的反应有：HClNaOH=NaClH OCl 2NaOH=NaClNaClOH O222从生成的盐可看出，钠元素与氯元素的个数相同，又氯气的体积一定少于a 升，则：，解得：b a/11.2，也就是说，a、b 的关系不可能是：b a/11.2答案为D.A【解析】石油加工的主要目的是将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品。11 .(10 分)、物理； 化学； BC（每空

22、 1 分）、量筒；容量瓶；温度计（每空 1 分）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立， 观察瓶塞周围是否有水漏出（1 分）。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180，重复上述操作（1 分）【解析】略12 .8(a+b)/(b-a)【解析】略13 .（1）3X+Y2Z （2）0.06 ；短（3）等于（5min 时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min 后 Z 的生成速率与 5min 时 Z 的生成速率相等。）（4）60%【解析】略14 .D F A E B【解析】（1）酸性比碳酸强的是醋酸，答案选D；（2）易发生银镜反应的是含有醛基的葡

23、萄糖，答案选F；（3）具有正四面体结构的是甲烷，答案选A；（4）碘遇淀粉显蓝色，通 常用于检验碘单质的是淀粉，答案选E；（5）乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，可用于合成聚乙烯塑料的是乙烯，答案选B。15 .（1）C （2） A （3） B （4） D【解析】试题分析：（1）NaCl 的溶解度受温度影响不大，但纯碱的溶解度受温度影响较大，则分离方法为“溶解、结晶、过滤”，故答案为：C；（2）由表格中的数据可知，沸点差异较大，分 离的最佳方法是蒸馏法，故答案为：A；（3）溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，分离的最佳方法是萃取法，故答案为：B；（4）汽油与水不互溶，分层后汽油在上层，分离的最佳方法是分

24、液法，故答案为：D考点：物质的分离提纯.CH COOH HCOOCHCH （OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO【解析】（1）7.2gH O 中H 原子的物质的量为：n（H）=22=0.8mol，17.6g CO 的物2质的量为：n（CO ）=0.4mol，n（C）=0.4mol，根据质量守恒可知： 12g 有机物中：2m（C）+m（H）=0.4mol12g/mol+0.8mol1g/mol=5.6g，故有机物中含有氧原子的质量为：m（O）=12g-5.6g=6.4g，则氧原子的物质的量为：n（O）=0.4mol，所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.4mol：0.8

25、mol：0.4mol=1：2：1，该有机物的最简式为：CH O，X 是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为，则为乙2332酸，结构简式为：CH COOH；（2）X 是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，属于酯类，3则它的结构简式为 HCOOCH ；3（3）如果X 的分子中有 6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为，则含有羟基和醛基，所以X 的结构简式为：CH （OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）2CH（OH）CHO。点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质

26、量守恒在计算中的应用。.第三周期A 族离子键、共价键(或非极性共价键)=H O + SO HHSO 322【解析】短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，C 是短周期中原子半径最大的，则 C 为钠元素，A、C 位于同一主族， B、D 的最外层电子数相等，即为同主族元素， 且 B、D 的原子序数之和为A、C 原子序数之和的两倍，则A 为 H 元素，因此B 为氧元素，D为硫元素。(1)D 为硫元素，在周期表中位于第三周期A 族。过氧化钠属于离子化合物，所含的化学键有离子键、共价键，故答案为：第三周期A 族；离子键、共价键；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

27、2Na O 2H O=4Na2224OHO ，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为2，故答案为：；(3)一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，元素B、C 形成的简单离子中半径较大的是氧离子，电子式为，故答案为：；(4)用电子式表示氧化钠的形成过程为，故答案为：；(5)由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物M 和 N，分别为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为HHSO =H O + SO ，故答案为：HHSO =H O +SO 。232232点睛：本题主要考查了元素化合物知识，解题的关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素的

28、种类。本题的易错点是过氧化钠与水反应中转移电子数目的确定。18 .（1）4NH +5O4NO+6H O（2）Ca(OH) +2NH ClCaCl +2NH +2H O 碱石灰32224232（3）无色气体变为红棕色 NO(4) 2Na O +2CO =2Na CO +O【解析】222232试题分析：（1）A、B、D 在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B 为氮气，A 与过氧化钠反应生成D，则A 为二氧化碳，D 为氧气，M 是最常见的无色液体，是水。则氨气和氧气反应生成E 为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成 F 为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G 为硝酸

29、。所以C 到 E 的反应为 4NH +5O324NO+6H O 。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为2Ca(OH) +2NH ClCaCl +2NH +2H O.干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为 NO。(4) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na O +2CO =2Na CO +O24232222232考点：无机推断【名师点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气， 红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水

30、，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。19 .（1）Al；FeCl ；3（2）2Na+2H O 2NaOH+H ；222FeCl +Cl 2FeCl ；223FeCl +3NaOH Fe（OH） +3NaCl33【解析】金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，A 能和水反应生成气体和 D，A 的焰色反应呈黄色，则A 是 Na，甲是 H 、D 是 NaOH，灰绿色气体是 Cl ，则乙是22Cl ；气体丙为 HCl，E 是盐酸，NaOH 和金属B 反应生成氢气，则B 为 Al；盐酸和金属 C 反应2生成 F，F 能被氯气氧化生成G，G 能和 NaOH 反应生成H，金属C 为变价金属，

31、则C 为 Fe，F 为 FeCl 、G 为 FeCl ，H 为 Fe（OH） ，233通过以上分析知，B、G 分别是 Al、FeCl ，故答案为：Al；FeCl ；33反应为钠和水的反应，反应方程式为2Na+2H O 2NaOH+H ，22反应为氯气和氯化亚铁的反应生成氯化铁，反应方程式为2FeCl +Cl 2FeCl ，223反应为氯化铁和 NaOH 的复分解反应，反应方程式为 FeCl +3NaOH Fe（OH） +3NaCl33【点评】本题以 Fe、Al 及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，以物质特殊颜色、特殊性质为突破口进行推断，熟练掌握元素

32、化合物 之间的转化，题目难度不大20 .（12 分）（1） C O Na S（每空 1 分，共 4 分）（2）S2 （2 分 ）（3）2Na O+ 2CO2Na CO+ O （3 分）222232（4）SO+Cl+ 2H O4H+ + SO2+ 2Cl（3 分）2224【解析】试题分析：有四种元素A、B、C、D，其中元素B 的单质是能使带火星木条复燃的气体，说明 B 是氧元素，元素D 的单质在常温下是一种黄色固体。说明D 是 S，A、C、D 的单质都能在 B 的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z, 化合物X、Z 均能使澄清的石灰水变浑浊，X 是一种无毒气体，说明x 是二氧化碳吗，z 是二氧化

33、硫，则，A 是碳元素，C 是钠元素，D 是硫元素，化合物Y 是一种淡黄色固体是过氧化钠。）D 元素原子形成的简单离子的离子符号为 S2 ；化合物X 与Y 反应的化学方程式是 2Na O+ 2CO2Na CO+ O ；物质Z 可以使氯水褪色，222232该反应的离子方程式是 SO+Cl+ 2H O4H+ + SO 2+ 2Cl 。考点：元素推断2224点评：抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。21 .（8 分）

34、（1）Cu+4HNO (浓)= Cu(NO ) +2NO +2H O33 2223Cu+8HNO = 3Cu(NO ) +2NO +4H O （各 1 分） （2）0.05（2 分）33 222（3）0.015 mol【解析】考查根据方程式进行的有关计算。（1）溴水具有强氧化性，应用浓硝酸在反应过程中会逐渐变稀，因此会产生NO 气体，有关反应式为 Cu+4HNO (浓)= Cu(NO ) +2NO +2H O、3Cu+8HNO = 3Cu(NO ) +2NO +4H O。33 22233 222（2）1.12L 气体（标准状况）是 NO 和 NO 的混合气体，物质的量是 1.12L22.4L/

35、mol20.05mol。根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸是0.05mol。（3）气体溶于水又生成硝酸，因此原来铜所失去的电子，又被转移到氧气中，因此根据电子的得失守恒可进行计算。设需参加反应的氧气的物质的量为 x，根据电子守恒，可得：2CuO2128g1mol1.92gx128g 1mol = 1.92g x解得 x = （1.92g1mol）128g= 0.015 mol22 .（1）40.9%；4.5%；（2）m(H)=0.144g，m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，所以还含有氧元素；（3）维生素C 的相对分子质量【解析】试题分析：用酒精喷灯持续加热

36、0.352 g 维生素C 样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，生成物完全被吸收，两者分别增重0.144 g 和 0.528 g，那么生成的水的质量为0.144g，生成的 CO（1）m(H)=0.144g，氢元素的质量分数为：；，碳元素的质量分数为：，答案为：40.9%；4.5%；（2）根据（1）的计算 m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，所以还含有氧元素，答案为：m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g0.352 g，含有O 元素；（3）要确定维生素 C 的相对分子质量还需要知道维生素C 的相对分子质量，答案为：维生素C 的相对分子质量

37、2的质量为 0.528g，考点：考查有机物分子式的确定23 .（每空 2 分，共 18 分）（1）8.0g （2）500 mL（3）冷却至室温 （4）2-3 次（5）1-2cm胶头滴管 （6）BDFAEGC【解析】试题分析：（1）由于没有 480ml 的容量瓶，所以需要配制 500ml，因此选择 500ml 容量瓶。需要氢氧化钠的质量是 0.4mol/L0.5L40g/mol8.0g。氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以需要冷却至室温后在转移至容量瓶中。为了减少溶质的损失，烧杯和玻璃棒都需要洗涤 23 次，且洗涤液也转移至容量瓶中。向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。根据cn/V 可知，如果所用的 NaOH 中混有少量 NaCl，则溶质减少，浓度偏低；砝码上有油污，则砝码质量增加，所以溶质质量增加，浓度偏高；配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，则不会影响实验结果；如果没有冷却，则根据热胀冷缩可知，容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；如果没有洗涤，