化学平衡图像

1、化学平衡图像第1页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一 第一板块：基本图像分析分类一（知识点）*有关化学反应速率图像*有关化学平衡图像分类二（自变量-应变量）*自变量为时间、温度、压强等*应变量为速率、浓度、转化率、物质的量、体积分数等第2页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一 1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线 例题1：反应2S02(g)+O2(g)2S03(g)+Q，在P1、T1条件下画出SO2的时间-转化率变化图1（用横坐标代表时间，纵坐标代表SO2的转化率）如果该反应是在P1、T2(T2T1)条件下发生，则画出SO2时间

2、-转化率变化图2第3页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的转化率对时间的曲线图1。两个曲线画在图226上，以示区别。第4页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一例题2：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n2 C、P1P2，n2 D、P13 P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1p2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，

3、说明增大压强使平衡逆移，故n2。故本题答案是A。第5页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线2.在温度为T1的条件下，该反应压强增大，平衡正向移动，S02的体积分数降低。1.反应2S02(g)+02(g)2S03(g)，纵坐标代表S02的体积分数，横坐标代表压强，例题3：看图2-28分析(T2T1)3.在升高温度T2条件下，由于升温，平衡逆向移动，所以该正反应方向放热反应。压强相同时S02的体积分数相对变大。第6页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一例题4：可逆反应 aA(g)+ bB(g)=dD(

4、g)+eE(g)+Q在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。在空格处填写“”、“”或“=”。 (1) a+b_c+d； (2) Q_0。 看任一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即Q0再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d) 第7页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一3、速率-时间的曲线 例题5：反应A(g)+B(g)C(g)+Q已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（） 分析这种

5、曲线关键是注意起点、终点和斜率。先把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。第8页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一掌握其知识规律,综合运用平衡等原理（1）对有气体参加的可逆反应，T同，P越大，t越短；P同，T越高，t越短。（2）使用催化剂，V正、V逆同等程度改变、到达平衡所需t改变，但不影响化学平衡移动。（3）平衡正向移动，n生增加，但生成物的浓度、质量分数以及反应物的转化率不一定增加。（4）同一反应中，末达平衡前，同一段时间间隔内，高温时（其他条件相同）生成物含量总比低温时生成物含量大；高压时（其他条件相同）生成物的含量总比低压时生成物的含量大。等等解题技巧一 第9页，共11页，2022年，5月20日，23点16分，星期一解题技巧 二*看轴（横轴、纵轴表示的意义）*看点（起点、拐点、交点、终点）*看线（走向，趋势，斜率），添辅助线*看量（C、P、T、转化率、百分含量等量变化；渐变、突变