海带中碘元素的分离及检验

1、海带中碘元素的分离及检验海带中碘元素的分离及检验第1页一、物质分离与提纯分离：将相互混在一起不一样物质彼此分开而得到对应各个组分过程。提纯：把物质中混有杂质除去过程。知识回顾1、分离与提纯区分过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏、渗析、盐析、层析、升华海带中碘元素的分离及检验第2页 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物（有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新杂质。即：“不增、不减、易行、复原”（1）不增加新杂质（2）不减少主要成份含量（3）操作方法简单，易于进行（4）假如将主要成份进行了转化，最终要能将其还原2、物质分离、提纯基

2、础标准海带中碘元素的分离及检验第3页“三必须”是：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新杂质)(3) 除杂路径必须选最正确海带中碘元素的分离及检验第4页 碘是人体生长发育不可缺乏微量元素之一。人若摄入碘量不足，会引发甲状腺肿大病；儿童缺碘，则严重影响其智力发展，造成智商低下，所以，大家将碘称为智慧元素。海带中碘元素的分离及检验第5页食物名称每百克含碘量（毫克）干海带24.000干海菜1.800蚶0.24龙虾0.06白菜0.0098鸡蛋0.0097大米0.0014葡萄0.0063海盐0.0006-0.0096一些食物中碘元素含量海带中碘元素的分离及检验第6页确定碘元

3、素存在形式：2、加入一些氧化剂将I-氧化为I2，然后可使用淀粉溶液检验I2，或CCl4萃取观察有机层呈紫色。 海带中碘元素可能为IO3-或I-形式怎样设计试验验证是否为I-？1、加入硝酸酸化硝酸银，产生黄色沉淀碘元素检验海带中碘元素的分离及检验第7页主要成份蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。次要成份海带成份活动探究资料海带中碘元素的分离及检验第8页1、怎样把海带中碘元素转移到水溶液中？2、使化合态碘元素(I-)转化为游离态碘， 你有哪些方法？3、怎样从水溶液中分离出碘单质？依据上面三个问题，请设计从海带中分离碘元素试

4、验方案。海带中碘元素的分离及检验第9页干海带海带灰浊 液滤 液混合液上 层下 层碘单质灼烧滤 渣溶解过滤酸化CCl4萃取分液蒸馏氧化检验从海带中提取碘试验方案淀粉溶液？海带中碘元素的分离及检验第10页问题1：灼烧作用是什么？灼烧海带时用到哪些仪器？ 仪器：坩埚钳、坩埚、泥三角、三角架、酒精灯灼烧作用：将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，呈气态逸散。坩埚要倾斜加热 灼烧完成，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷试验台上，预防温度很高坩埚骤冷而破裂海带中碘元素的分离及检验第11页问题2：溶解时用到哪些仪器？将悬浊液煮沸23min，目标是什么？ 煮沸：为了加紧碘化物在水中溶解

5、，以使灰烬中I-尽可能多进入溶液溶解仪器：烧杯、玻璃棒海带中碘元素的分离及检验第12页问题3:过滤时用到哪些仪器？过滤操作中“一贴二低三靠”指什么？过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗颈紧靠烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体固体分离仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸海带中碘元素的分离及检验第13页问题4：酸化目标是什么？海带灰浸出液中含有碳酸钠（碳酸钾）等使溶液显碱性物质，酸化目标是使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化为I2。海带中碘元素的分离及检验第14页问3氧化

6、2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = 2Cl- + I2注意： 若氯水过量，则Cl2能深入将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思索：若用碘盐中KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应离子方程式.5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O新制氯水、双氧水等问题5：能够将I-氧化为I2常见氧化剂你能想到哪些？你认为最好选取哪种氧化剂？海带中碘元素的分离及检验第15页问题6：萃取和分液要用到哪些仪器？能够用什么溶剂来萃取碘？你认为满足哪些条件才能作为萃取剂？萃取、分液 1、适用范围 萃取溶

7、质在两种互不相溶溶剂中溶解度不一样。分液分离两种互不相溶液体（密度不一样） 2、注意事项萃取后再进行分液操作萃取剂要求： 与原溶剂互不相溶；溶质在其中溶解度比在原溶剂中大多；与溶质不反应海带中碘元素的分离及检验第16页漏斗上口向下倾斜振荡、放气打开上部旋塞，慢慢放液试验现象： 加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。 检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液海带中碘元素的分离及检验第17页用CCl4从碘水中提取碘并进行分液，其试验步骤分为以下几步：把盛有溶液分液漏斗放在铁架台铁圈上把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，盖好玻璃塞检验漏斗是否漏水倒转漏斗用力振荡，并

8、不时放气，最终关闭活塞，把漏斗放正旋开活塞，用烧杯接收溶液从分液漏斗上口倒出上层液体将漏斗上口玻璃塞打开静置、分层 正确操作次序是：练 习检漏，振荡，放气，静置，分液海带中碘元素的分离及检验第18页问题7：若要分离碘CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采取什么方法？需要用到哪些仪器？蒸馏分离沸点不一样互溶液态物质。 已知：四氯化碳沸点：77 碘单质沸点：184.35 海带中碘元素的分离及检验第19页2、注意事项温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口。加沸石（碎瓷片）预防暴沸。先开冷凝水再加热。冷凝水下进上出使冷凝充分。溶液不可蒸干。 海带中碘元素的分离及检验第20页三、海带中碘提取试验1、试验原理2

9、I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2、试验流程：称取样品灼烧灰化溶解过滤氧化检验萃取分液海带中碘元素的分离及检验第21页3、试验步骤及注意事项：（1）称取样品操作关键点：用托盘天平称取约3.0g干燥海带，放入坩埚中。试验注意事项：托盘天平正确使用。（2）灼烧灰化操作关键点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全 灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。试验现象：灼烧灰化过程大约需要5-6分钟，干海 带逐步变更干燥、卷曲，最终变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。海带中碘元素的分离及检验第22页试验注意事项：应在通风处

10、加热灼烧，或使用通风设备去除白烟和难闻气味。应边加热边搅拌，用坩埚钳夹持坩埚，玻璃棒小心搅拌，使海带均匀受热，加紧灰化速度。 灼烧完成，应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上冷却，不可直接放在冷试验台上，预防温度很高坩埚骤冷而破裂海带中碘元素的分离及检验第23页（3）溶解过滤试验现象： 煮沸时固体未见显著溶解，过滤后得到淡黄 色清亮溶液。操作关键点： 向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min， 过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。海带中碘元素的分离及检验第24页试验注意事项：应隔着石棉网加热小烧杯中混合物。加热过程中应不停搅拌，加紧溶解，同时预防液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意“一贴、二

11、低、三靠” 。 海带中碘元素的分离及检验第25页（4）氧化及检验操作关键点：在滤液中加入1-2ml2molL-1H2SO4溶液，再加入4ml6%H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。试验现象：加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。加淀粉，溶液变蓝色。试验注意事项：控制试剂用量。检验碘元素应取少许样品，不要向全部滤液中直接加淀粉溶液，不然后续试验将无法操作。 海带中碘元素的分离及检验第26页（5）萃取分液操作关键点： 将氧化检验后余液转入分液漏斗中，加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。试验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层

12、液体几乎无色。海带中碘元素的分离及检验第27页海带中碘元素的分离及检验第28页固体物质中分离、检验某元素普通思绪确定元素存在形式溶液水或酸溶解灼烧气体灰分水或酸溶解分离、检验、提取分离检验提取海带中碘元素的分离及检验第29页3、物质分离、提纯方法选择思绪、固固混合分离型、固液混合分离型过滤：分离不溶性固体与液体（P3 检索咨询）蒸发、结晶（重结晶）个别溶：过滤全溶解：溶解灼烧、升华、热分解法加热：海带中碘元素的分离及检验第30页、液液混合分离型、气气混合分离型洗气互不溶：互溶：分液蒸馏（分馏）萃取、胶体样品渗析：分离胶体和溶液盐析：用于获取肥皂及蛋白质分离提纯3、物质分离、提纯方法选择思绪海带中碘元素的分离及检验第31页练1 （07上海）离子检验常见方法有三种：以下离子检验方法不合理是ANH4气体法 BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色改变反应中有气体产生D海带中碘元素的分离及检验第32页练2：海带中含有丰富碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下试验：请填写以下空白：海藻灼烧海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液含碘苯溶液浸泡 MnO2+ 稀H2SO4提取碘 单质碘海带中碘