2022年江苏省六校联盟高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中正确的是( )A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A

2、g2、下列叙述正确的是（ ）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大3、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是（ ）A将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的B阳极的电

3、极反应式为：C + 2O2- - 4e- CO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D石墨为阴极4、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A分子式为C18H18FN3O4B1 mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C左氧氟沙星含有3种含氧官能团D该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同5、以下实验能获得成功的是A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+

4、 = Fe2+ + H2OB往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2CO2H2O=CaCO32HC碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2ICl2=I22ClD向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O7、下列化学用语中，书写正确的是A乙炔的结构简式：CHCHB苯的实验式：CHC醛基的结构简式：COHD羟基的电子式：H8、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动9、锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车

5、的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动10、下列有关说法正确的是A镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈B等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同C0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)D对于反应2SO2+O22SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率11、下列离子方程式中，均属于水解反应的是( )

6、AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ H2O +H2O H3O+OHBCO2+H2O HCO3+H+ AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32CCO32+H2O HCO3+OH AlO2+2H2O Al (OH)3+OHDHS+H2OS2+H3O+ Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-Cc点对应的溶液中：Na+、Ca2

7、+、NO3-、Cl-Dd点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+13、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OAABBCCDD14、MgCl2溶于水的过程中，破坏了A离子键B共价键C金属键和共价键D离子键和共价键15、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动16

8、、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法正确的是A电池在放电时，Li向电源负极移动B充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子D该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团

9、名称分别_、_。（2）在反应中，属于加成反应的是_，属于取代反应的是_。(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_18、有甲、乙两种物质： (1)乙中含有的官能团的名称为_(不包括苯环)。(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：其中反应I的反应类型是_，反应II的条件是_，反应III的化学方程式为_(不需注明反应条件)。(3)下列物质不能与乙反应的是_(选填序号)。a.金属钠 b.氢氧化钠的乙醇溶液 c.碳酸钠溶液 d.乙酸(4)乙有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_

10、。a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液显示紫色19、某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的_现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用_方法收集（填序号）。排水取气法 向上排空气取气法 向下排空气取气法(3)写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式_。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_，此防范措施也说明产生的气体是 _气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，_(填“有”或“无”)毒性。20、现有下列状态的物质：干冰

11、NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融的KOH 蔗糖其中属于电解质的是_，属于强电解质的是_。能导电的是_。胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。向煮沸的蒸馏水中逐滴加入_溶液，继续煮沸至_，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为_。向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_。区分胶体和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_。有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，_、冷却结晶、过滤。过滤操作

12、除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是_。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为_。21、铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_；在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，

13、NH4+的结构式为（标出配位键）_。（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为_。A B C D （5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为_；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为_。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。（用a、b表示）碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化

14、合物的化学式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，凡是能把碘化钾氧化生成单质碘的气体均可，选项A错误；B、液溴易挥发，因此在存放液溴的试剂瓶中应加水封防止液溴挥发，选项B正确；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在单质碘，选项C错误；D、向溶液中含有SO32-、SO42-时，加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀，选项D错误；答案选B。2、C【解析】A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c（OH-）=可知氢氧根离子

15、的浓度增大，选项B错误；C、反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常温下能自发进行，说明H-TS0，因此可知H0，选项C正确；D、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。答案选C。3、B【解析】试题分析：由图可知，石墨为阳极，阳极上的电极反应式为C+2O24eCO2，钛网电极是阴极，阴极上的电极反应式为:2Ca2+4e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为:2Ca+TiO2Ti+2CaO。A. 将熔融CaF2CaO换成Ca(NO3)2溶液后，阴极上溶液中的氢离子放电，所以得不到钙，故A不正确；B. 阳极的电极反应式为

16、C+2O2-4e-CO2，B正确；C. 由阴极上的电极反应式:2Ca2+4e2Ca及钙还原二氧化钛反应方程式2Ca+TiO2Ti+2CaO可知，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，C不正确；D. 石墨为阳极，D不正确。本题选B。点睛：本题考查了电解原理，根据图中信息可以判断电极属性及两个电极上发生的反应，要仔细读图、充分尊重题中信息，切不可主观臆造。4、C【解析】A由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误

17、。故选C。5、D【解析】试题分析：A乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确；故选D。考点：考查有机物的性质6、D【解析】离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【详解】A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H+NO

18、3-=3Fe3+NO+5H2O，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，故C错误；D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2OHHCO3=CaCO3H2O，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。7、B【解析】A乙炔中含有碳碳三键，乙炔正确的结构简式：CHCH，选项A错

19、误；B. 苯的分子式为C6H6，故实验式为：CH，选项B正确；C. 醛基的结构简式为：CHO，选项C错误；D. 羟基的电子式为：，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、实验室、结构简式、球棍模型与比例模型的概念及正确表示方法，试题有利于培养学生规范答题的能力。8、C【解析】A、根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故A说法正确；B、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，故B说法正确；C、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H放电，即2H2e=H2，故C说法错误；D、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故

20、D说法正确。9、C【解析】分析: A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动。详解：A. 氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，A错误；B. 溶液显碱性，负极反应为Zn+2OH-2e= ZnO+H2O，B错误；C. 充电时，电源的负极与外接电源的负极相连，即该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连，C正确；D. 放电时OH-向负极即向锌电极移动，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键

21、，难点是电极反应式的书写，书写时注意离子的移动方向、电解质溶液的酸碱性、是否存在交换膜以及是不是熔融电解质等。10、A【解析】A、铜、铁、电解质构成原电池，铁做负极，镀铜铁制品镀层受损后，铁更容易生锈，选项A正确；B、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,前者电离产生的氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，水的电离程度小，选项B错误；C、0.1mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒有:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)，选项C错误；D、使用催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高SO2平衡转化率，选项D错误；答案选A。11、C【解析】弱离子水解反

22、应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号。【详解】A、是甲酸和水的电离方程式，故A错误；B、CO2+H2O HCO3+H+ 是碳酸的一级电离方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是复分解方程式，故B错误；C、CO32+H2O HCO3+OH 是碳酸的水解方程式，AlO2+HCO3+H2OAl (OH)3+CO32是偏铝酸根的水解方程式，故C正确；D、HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式，Fe3+3H2O Fe(OH)3+ 3H+是铁离子水解的方程式，故D错误；故选C。【点睛】本题考查学生水解方程式的书写和水

23、解原理知识，易错点D，要将H3O+ 变成H2O 和H+，HS+H2OS2+H3O+ 是硫氢根离子的电离方程式。12、C【解析】a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是

24、明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和HCO3结合H的难易程度。由于CO32比HCO3更易于结合H形成难电离的HCO3，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32完全转化为HCO3时，再滴入的H才与HCO3反应。13、C【解析】A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是

25、强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。14、A【解析】MgCl2是含有离子键的离子化合物，溶于水电离出镁离子和氯离子，破坏了离子键。答案选A。15、C【解析】A金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均

26、含有钠原子数为1+1=2，选项B错误；C自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。16、B【解析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。【详解】A电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；B该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-V2O5+x

27、Li+，故B正确；C放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量=1mol，转移1 mol电子，故C错误；D锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 酯基 CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOH CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O 【解析】由条件“A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平”可知，A为乙烯；乙烯能发生加聚反应生成F即聚乙烯；乙烯也可以与水加成得到B乙醇，乙醇经过连续氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性

28、条件下水解得到乙醇和E乙酸钠。【详解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能团分别为羧基和酯基；(2)上述转化关系中，反应即乙烯和水的反应为加成反应；反应和即酯化和酯的水解反应为取代反应；(3)G为乙酸乙酯，其属于羧酸的同分异构体有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和异丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C为乙醛，其与新制氢氧化铜反应的方程式即为：CH3CHO2Cu(OH)2NaOHCH3COONaCu2O3H2O；【点睛】有机推断题的突破口，一是反应条件，二是题干中描述的物质的名称、应用等信息，三是题干中提供的计算有关的信息；要灵活整合推断题中的信息加以推断。18、氯原子、羟基 取代反应

29、NaOH溶液、加热 c 、中任意一种 【解析】(1)决定有机物化学特性的原子或原子团叫官能团，根据物质结构简式，判断官能团；(2)对比物质甲与反应生成的的结构的不同，判断反应类型，利用与物质乙的区别，结合卤代烃、烯烃的性质通过II、III反应转化为物质乙；(3)乙的官能团是-OH、Cl，-OH可以与Na发生置换反应、与羧酸发生酯化反应，Cl原子可以发生水解反应、若与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，则可以发生消去反应；(4)同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，结合对同分异构体的要求进行书写。【详解】(1)含有的官能团有氯原子、羟基；(2)在一定条件下发生甲基上的取代反应生

30、成，再与NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成，与HCl在一定条件下发生加成反应生成物质乙。所以反应I的反应类型是取代反应，反应II的条件是NaOH水溶液、加热，反应III的化学方程式为；(3) a.乙中含醇-OH，可以与金属钠发生置换反应生成氢气，a不符合题意；b.乙中含有氯原子，由于与Cl原子连接的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以与氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成，b不符合题意；c.乙中含有的官能团都不能与碳酸钠溶液反应，c符合题意；d.乙中含有醇羟基，可以与乙酸在一定条件下发生酯化反应，d不符合题意；故合理选项是c；(4)化合物乙结构简式为，乙的同分异构体要求符合：a.苯环

31、上的一氯代物有两种，说明苯环有2个处于对位的取代基；b.遇FeCl3溶液显示紫色，说明有酚羟基，则符合题意的同分异构体结构简式为、。【点睛】本题考查了结构、性质、转化、反应类型的判断及符合要求的同分异构体的书写等知识，掌握各类官能团的性质、转化条件是本题解答的关键。19、品红溶液褪色 漂白 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 吸收反应产生的SO2，防止污染环境 酸性 有 【解析】金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，结合二氧化硫的物理性质分析解答。【详解】(1)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化

32、硫具有漂白性，能使品红褪色，可以通过试管乙中溶液褪色，说明了铜和浓硫酸反应生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故选；(3)金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空气，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，防止二氧化硫污染环境，故答案为：吸收SO2，防止污染环境；酸性；有。20、

33、饱和FeCl3溶液呈红褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HClSO42胶体的聚沉丁达尔效应2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸发浓缩玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O写出一个即可)【解析】I、电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，主要包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。我们在判断此类试题的时候，最直接的方法是按照物质的分类进行判断。干冰是固态二氧化碳，不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；NaHC

34、O3晶体属于盐，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；氨水属于混合物而不是化合物，所以不是电解质；纯醋酸属于酸，在水溶液中可以电离出离子而导电，所以属于电解质；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是电解质；铜是单质而不是化合物，所以不是电解质；熔融的KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，所以是电解质； 蔗糖不属于上述物质中的任一种，在水溶液和熔融状态下均不导电，所以不是电解质；所以属于电解质的是：。强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，因此强电解质首先必须是电解质，只能从里面找，其中NaHCO3晶体在水溶液中可以完全电离出离子，所以属于

35、强电解质；纯醋酸属于共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，在水溶液中不能完全电离，所以属于弱电解质；熔融的KOH是离子化合物，在熔融状态下和水溶液中都能完全电离出离子，所以属于强电解质，因此属于强电解质的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能够自由移动的离子，所以可以导电；铜作为金属单质，含有能够自由移动的电子，所以也可以导电，因此能够导电的是。II、.Fe(OH)3胶体的制备过程是：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体。故答案是：饱和FeCl3 ； 溶液呈红褐色； FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3

36、(胶体)+3HCl。.向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，故答案是：SO42- ； 胶体的聚沉.利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应，进行区分胶体和溶液，所以答案是：丁达尔效应、. FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，利用的是Fe3的氧化性，将铜氧化成Cu2，所以其反应的离子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体，需要在HCl气流中加热、蒸发浓缩，因此其主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作主要需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸发浓缩； 玻璃棒、用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。21、 9 小于 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+ 的3d能级为半满状态较稳定 D 12 r Ti4CN3