2022年新疆维吾尔自治区昌吉市教育共同体四校高二化学第二学期期末检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是AOH的电子式：B钙原子的M层电子轨道表示式：C氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6DK+的离子结构示意图：2、

2、下列反应的离子方程式正确的是A工业上用电解法制备烧碱：B用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2 O+ CO2CNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHH2ONH3D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液：Cu+2H+H2O2Cu2+2H2 O3、下列气体中不会造成空气污染的是（ ）ANOBNO2CCO2DSO24、下列由实验得出的结论不正确的是（）选项实验结论A取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，鸡皮变黄说明鸡皮中含有蛋白质B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂说明酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C将石蜡油蒸气依次通过加热的内含

3、碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色说明石蜡油中含有不饱和键的烃D将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应AABBCCDD5、下列属于取代反应的是( )CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OABCD6、下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅C“海水淡化”可以解决淡水

4、供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素7、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化8、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）ABC6H5OHCAl3+DCH3COO9、下列装置或操作不能达到目的的是( )A装置：制取乙炔并验证炔烃的性质B装置：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色C装置：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团D装置：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去10、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A

5、氯气B二氧化碳C氯化钾D醋酸钠11、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA12、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大13、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的

6、说法正确的是（）A分子式为C4H8O2B与环氧乙烷（）互为同系物C与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D分子中所有碳原子处于同平面14、下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是Aa极为电池的正极Bb极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-C该装置工作时电能转化成了化学能DCO32- 向b极移动15、下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是Ac(CO32)c(H2CO3)Bc(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H)c(

7、OH)c(HCO3)c(CO32)16、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A25mL量筒B25mL酸式滴定管C25mL碱式滴定管D有刻度的50mL烧杯二、非选择题（本题包括5小题）17、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具

8、有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法18、框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应-中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_（填序号）。（2）反应的化学方程式为_。（3）甲与B反应的离子方程式 _。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_。19、实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。

9、物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_

10、。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）20、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁

11、子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）

12、步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl421、据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、医药、农药香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_。（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含

13、_mol键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为_。（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_。（4）羰基镍Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25，沸点为43。羰基镍晶体类型是_。（5）Ni2+能形成多种配离子，如Ni(NH3)62+、Ni(CN)22-和Ni(SCN)2-等。NH3的空间构型是_，与SCN-互为等电子体的分子为_。（6）“NiO”晶胞如图所示。氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为_。已知：氧化镍晶胞密度为dgcm-3，NA代表阿伏

14、加德罗常数的值，则Ni2+半径为_nm（用代数式表示）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】AOH的电子式：，是氢氧根离子的电子式，A错误；B钙原子的M层有8个电子，3s轨道上2个，3p轨道上6个，B错误；C氯离子核外有18个电子，排布式为：1s22s22p63s23p6，C正确；DK是19号元素，质子数应该为19，D错误。答案选C。2、D【解析】A. 工业上用电解法饱和食盐水的方法制备烧碱：，A错误；B. 醋酸是弱酸，不成拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2 O+ CO2，B错误；C. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶

15、液并加热：HCO3NH42OHCO322H2ONH3，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液中反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O，D正确；故合理选项为D。3、C【解析】CO2为空气的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空气中，造成空气污染，据此答题。【详解】A.NO有毒，排放在空气中，会与空气中的氧气反应生成.NO2，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故A错误；B.NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形成硝酸型酸雨，故B错误；C.CO2为空气的固定成分，无毒，不会造成空气污染，故C正确；D.SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，形

16、成硫酸型的酸雨，故D错误；故选C。4、C【解析】A、蛋白质遇到浓硝酸在加热后会变黄，结论正确，故A不选；B、水果在成熟期会产生乙烯，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，由于乙烯具有较强的还原性而高锰酸钾具有较强的氧化性，因此，可以证明酸性高锰酸钾能将乙烯氧化防止水果过度成熟从而达到保鲜的效果，结论正确，故B不选；C、石蜡油在炽热的碎瓷片作用下会发生裂化反应，生成的烯烃使酸性高锰酸钾褪色，并非是石蜡油中含有不饱和烃，结论错误，故C选；D、将已烯加入溴水中，若发生取代反应，则会生成强酸HBr，导致溶液的pH变小，若发生的是加成反应，则pH不会变小，结论正确，故D不选。5、B【解析】CH3C

17、H=CH2Br2CH3CHBrCH2Br属于烯烃的加成反应；CH3CH2OH3O22CO23H2O属于醇的氧化反应；CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O属于酯化反应，也叫取代反应；C6H6HNO3C6H5NO2H2O属于取代反应；符合题意的为；所以本题答案：B。6、B【解析】分析：本题考查的是非金属元素及其化合物的性质和用途，难度较小。详解：A.浓硫酸不能与石英的主要成分二氧化硅反应，故错误；B.太阳能电池板的材料为硅，故正确；C.海水中加入明矾不能使海水淡化，故错误；D.丝绸的主要成分为蛋白质，故错误。故选B。7、D【解析】A. 原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的

18、周期性变化决定的； B. 元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C. 第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的； D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。故选D。8、A【解析】水的电离方程式为：H2OH+OH-。A.该结构示意图是Cl-，Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，A符合题意；B.是苯酚，会电离产生H+，对水的电离平衡起抑制作用，B不符合题意；C.Al3+会消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，因而促进水的电离平衡正向移动，C不符合题意；D.加入了CH3COO-，CH

19、3COO-会结合H+，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；故合理选项是A。9、A【解析】A. 电石和水反应可生成乙炔，但是，由于电石中含有的杂质也和水反应生成硫化氢等气体，且杂质也能使溴水褪色，故装置达不到制取乙炔并验证炔烃的性质的目的； B. 重铬酸钾溶液显橙色，其中+6价的Cr元素可以被乙醇还原为Cr3+而使溶液变为绿色，故装置可以检验乙醇的还原性，并使溶液颜色从橙色变成绿色；C. 在水浴加热的条件下，含有醛基官能团的有机物可以发生银镜反应，故装置可以验证葡萄糖分子中含有醛基官能团； D. 石蜡油在碎瓷片的作用下加热可以发生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气态不饱和烃

20、，故装置中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去。综上所述，装置或操作不能达到目的的是A，本题选A。10、D【解析】A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳是非电解质，故B错误；C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；答案选D。11、C【解析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个 P-P键，0.1 mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2 溶于水，一部分与水反应生成HC1O、

21、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8 最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA ，C正确。Cl2 与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA 电子，D错误。正确答案为C点睛：1.许多学生不知道白磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。12、B【解析】A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，

22、A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D错误。答案选B。13、C【解析】A、根据有机物的结构简式，推出该有机物的分子式为C5H10O2，故A错误；B、环氧乙烷是三元环，而3甲基3羟甲基氧杂环丁烷，是四元环，且二者分子构成上相差的不是n个CH2，因此两者不互为同系物，故B错误；C、属于羧酸的结构简式为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(COOH)CH3、(CH3)2CH2COOH、(CH3)2CCOOH，共有4种，故C正确；D、根据结构简式，结构中C为sp3杂化，

23、分子中所有原子不处于同一平面，故D错误；答案选C。14、B【解析】氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，通入空气的为正极，据此分析解答。【详解】A氢氧燃料电池中通入氢气的为负极，因此a是负极，b是正极，故A错误；Bb是正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32-，故B正确；C该装置为原电池，工作时化学能转化成了电能，故C错误；D在原电池中，阴离子向负极移动，因此CO32- 向a极移动，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点和难点为B，要注意根据题意“二氧化碳浓缩富集”结合电解质溶液为碳酸盐的水溶液书写电极反应式，该装置中负极的电极

24、反应式为H22e-+ CO32-= H2O + CO2，因此总反应为2H2+ O2=2H2O。15、B【解析】A、NaHCO3溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，因此c(CO32)c(H2CO3)，A错误；B、碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液显弱碱性，溶液中离子浓度关系为c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+)，B正确；C、根据物料守恒可知c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，C错误；D、根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，D错误。答案选B。16、B【解析】准确量取20.00mL KMnO4溶液，根据精确度只

25、能选择滴定管，又由于高锰酸钾要腐蚀橡胶管，因此只能用酸式定滴管，故B正确；综上所述，答案为B。【点睛】酸式滴定管盛装酸性溶液、显酸性的溶液和强氧化性溶液；碱式滴定管盛装碱性溶液、显碱性的溶液；滴定管精确度为小数位后两位。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 加成（或还原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【解析】已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）

26、反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知的反应方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。18、 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O

27、2 【解析】甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应中，属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应；属于化合反应。故答案为；（2）反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）在

28、空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na+O2。19、冷凝管 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、 分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6% 【解析】(1)装置D的名称是冷凝管；(2)为了防止Na2Cr2

29、O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液

30、加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质

31、量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=100%=60.6%。20、蒸馏烧瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，减少其挥发 溶液分层，下层为橙色的油状液体 1-丙醇 Br2 C 【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1

32、-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应；反应生成的单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O，故答案为：CH3CH2CH

33、2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为：冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶液反应的单质溴，故答案为：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为：C。【点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。21、 3d84s2 9 sp2、sp3 丙烯醇分子间存在氢键 分子晶体 三角锥形 N2O（