无机化学历年考题答案5

1、20062007 学年第一学期无机化学一、选择题（3分）具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（D）。题及(A)A：ns2np3B：ns2np5C：ns2np6D：ns2np4在稀 HAc 溶液中，加入等物质量的固态 NaAc，在混合溶液中不变的量是（C）。C：电离常数D：OH-离子的浓度A：B：电离度 现有 6 组量子数：n=3,L=1,m=-1; n=3,L=0,m=0; n=2,L=2,m=1;n=2,L=1,m=0; n=2,L=0,m=-1; n=2,L=3,m=2;其中正确的是（B）。A：B：C：D： 下列哪种分子的偶极矩不等于零？（ C）A：CCl4B：PCl5C：PCl3

2、D：SF6 第四周期元素原子中，未成对电子数最多可达（A）。：6 个：4 个：7 个：5 个 配制=9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和他们的共轭碱（或共轭酸）来配制。（B）（Kb=9.110 -9）B：NH3H2O（Kb=1.810-5）D：HCOOH（Ka=1.810 -4）A：NH2OHC：HAc（Ka=1.810-5）下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是（B）。A：KB： SiF4C：H2OD：SiC为 moL L-1S-1，则该反应的反应级数为（D）。若某一反应的速率常数A：一级B：二级C：三级D：零级下列反应中，rSm0 是（C）。A： B:C:D:2H2（g）+O2（g

3、）=2H2O（g）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） NH4Cl（s）= NH3（g）+HCl（g）C（g）+O2（g）=CO2（g）下列元素中，属镧系元素的是（D）。A：TaB：TiC：TlD：Tm下列化合物中，存在分子间氢键的是（C）。A：C6H6B：C：D：实验测得H2 的扩散速度是一未知气体扩散速度的 2.9 倍。则该未知气体的相对分子质量约为（C）。A：51 某温度下，反应B：34C：17D：28的平衡常数 K=50；在同一温度下，反应的 K 值是（C）。D：210-2C：410-4A：2500B：100 下列离子中变形性最大的是（B）A：O2-B：S2-C：F-D：Cl- 已

4、知 Mg(OH)2 的 Ksp=1.810-11 ，则其饱和溶液为（D）。A：3.48B：3.78C：10.52D：10.22二、填空题（15 分）16 、 在标准状态下， 灰锡、 白锡的转变温度为 18 ， Sn( 白 )= Sn( 灰) ，rSm=-72JmoL-1 K-1,此过程的rHm等于（-20.952）KJmoL-1 ；30时，金属锡以（白锡）稳定存在。对rHm0 的反应，若rSm（）（填或）0，则其在温度较（高）（高、低）时可自发进行。（4 分）17、氢原子中的电子能级由四个量子数中的（主量子数或 n）决定，而锂原子的能级由四个量子数中的（主量子数和角量子数或n、L）决定。（2

5、分）18、 2mol/L 氨水（Kb=1.810-5）溶液的=（ 11.78）；将它与 2mol/L 盐酸等体积混合后，溶液的=（ 0.00=（ 4.63）。（3 分）；若将氨水与 3mol/L 盐酸等体积混合，则混合溶液的19、已知各基元反应的活化能如下表。在相同的温度时：正反应是吸热反应的是（ A放热最多的反应是（ D ）。）。正反应速率常数最大的反应是（ B）。反应可逆程度最大的反应是（ C ）。（2 分）20、平衡常数可用 Kc、Kp 表示，二者的关系是（对于一个可逆反应，当(n=0 )时，则 Kp=Kc。（1 分） 21、晶体的宏观结构特征是（有固定的几何外形）；（有固定的胞）是描述

6、晶体微观结构的基本单元。（2 分）；在一定温度下，）；（具有各向异性）。（晶+-22、稀有气体的第一个真正化合物是（Xe PtF 的。（1 分）三、断以下说法是否正确，错的改正。（10 分）6）其中（He）是所有气体中最难液化23、 CaF2 属离子型固体，但在水中溶解度却很小，这是因为其晶格能太大所致。正确24、NH3 分子的键角小于 NF3。错。NH3 分子的键角大于 NF3。序号ABCDE正反应的活化能/KJmol-逆反应的活化能/KJmol-1203545803025、核外电子的运动状态必需用四个量子数才能确定。正确。26、 质量作用定律适用于任何化学反应。错。质量作用定律只适用于基元

7、反应。27、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。错。反应速率常数是温度的函数，与浓度无关。四、计算题（20 分）28、解： 判断哪个离子先被沉淀，不能直接根据 Ksp大小来判断，而应根据溶度积规则计算求出沉淀各离子所需 OH-最低浓度。沉淀 Pb2+所需 OH-最低浓度为：C（OH-）= Ksp（Pb(OH)2）/C（Pb2+）1/2=1.210-15沉淀 Cr3+所需 OH-最低浓度为：/3.010-2 1/2=2.010-7 molL-1C（OH-）= Ksp（Cr(OH)3）/C（Cr3+）1/3=6.310-31 / 2.010-21/3=3.210-10 molL-1所以：Cr

8、3+先沉淀。若要分离这两种离子，溶液的应控制在这样的范围：Cr3+应沉淀完全，而 Pb2+还没开始沉淀。Cr3+沉淀完全时所需 C（OH-）为：C（OH-）=6.310-31 /1.10-51/3=4.010-9（molL-1）所以：=14- pOH=14-8.4=5.6Pb2+刚开始沉淀时的 C（OH-）为 2.010-7 molL-1，所以：=14- pOH=14-6.7=7.3所以：溶液的29解：利用多重平衡法则；（3）=（2）-（1）/2所以 rGm(3)= rGm(2)-rGm(1)/2=（514.2-457.2）/2=28.5（KJmol-1）由-rGm(3)=RTln K（3）知

9、K（3）=exp（-rGm(3)/RT）= exp -28.5/8.31410-3298 = exp (-11.50)=1.0110-5应控制在 5.67.3 范围内。注：本题也可以先求K（1），K（2），而后利用多重平衡法则求得 K（3）。五、综合题（25 分）30、2 22 22px22py22 2py1 1O2 的分子轨道表示式： 1s1s2顺磁性2.5 顺磁性2s2s2pz2pz2 22 22px22py2 2py1O2+的分子轨道表示式： 1s1s22s2s2pzO2-的分子轨道表示式： 1s1s2 22 2222 2py2 1 1.5 顺磁性2s2s2px2py2pz2pzO22-的分子轨道表示式： 1s1s2 、22 22px22py22 2py2 21 反磁性2s2s2pz2pz-稳定性：按O2+ 、O2 、O22-O2 依次减小。31、根据价层电子对互斥理论，填充下列表格。（12 分）32、(1)解:K= Ksp（PbS）Ka（HAc）2/ K1(H2S) K2(H2S)=3.5110-17逆向自发进行.(2) K= Ksp（Mg(OH)2）/ Kb（NH3H2O）2=5.5510-2