2021-2022学年广东省清远市英德大湾中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市英德大湾中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（ ）热稳定性：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 : 2 等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 NaHCO3分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀A. B. C. D.

2、参考答案：A【详解】Na2CO3 的热稳定性强，而NaHCO3受热易分解，正确；Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，但Na2O2同时生成O2，所以Na2O2不是碱性氧化物，不正确；与盐酸反应Na2CO3 不能立即产生CO2，NaHCO3可立即产生CO2，不正确；Na2O和Na2O2晶体中阴离子分别为O2-和O22-、阳离子为Na+，二者的数目比均为1 : 2，正确；等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3NaHCO3，不正确；分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不产生白色沉淀，不正确。综合以上分析，不正确。故选A。2. 设NA表示阿伏加得

3、德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A1 mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA参考答案：C略3. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：1参考答案：B隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量

4、之比，即有 ，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25gmol1=32gmol1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。4. 漂白粉的有效成分是A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙参考答案：A5. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20% C80% D83.3%参考答案：A略6. 有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOC

5、aSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A只有BC只有D参考答案：C【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅【分析】碳酸钠与二氧化硅反应生成硅酸钠；二氧化硅不溶于水；硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠；CaO与二氧化硅反应生成硅酸钙【解答】解：碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，则Na2CO3Na2SiO3一步转化，故不选；二氧化硅不溶于水，则不能一步转化生成硅酸，故选；硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，则Na2SiO3Na2CO3发生强酸制取弱酸的反应，可一步转化，故不选；CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，则CaOCaSiO3一步转化，故不选；故选C7. 化学与生活、生产、社会可持续

6、发展密切相关，下列叙述正确的是（ ）煤的干馏和石油的分馏均属化学变化节能减排符合低碳经济的要求服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害田间焚烧秸秆合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺A B C D参考答案：B略8. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 参考答案：D试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+

7、=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。9. 下列化学用语正确的是（）A次氯胶钠中氯元素的化合价：+1B氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42参考答案：A解：ANaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；B氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；C明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2?12H2O，故C错

8、误；D硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO42H+SO42，故D错误。10. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18B1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70g参考答案：B11. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于SO2和O2合成SO3C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅参

9、考答案：C【分析】勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。【详解】A项、红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅，加压后体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故A正确；B项、二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B正确；C项、H2与I2（g）化合成HI（g）的反应是一个气体体积不变的反应，加压平衡不移动，颜色加深是因为加压后体积缩小浓度增大，不能用平衡移动原理解释，故C错误；D项、氯气和水

10、的反应平衡中，光照会使次氯酸分解生成盐酸和氧气，使得平衡正向移动，所以氯气的量逐渐减少，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故D正确。故选C。【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，注意条件改变是否发生平衡的移动是解答关键。12. 200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（）A5.8B11.6C23.2D46.4参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=

11、11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2计算，【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）m（放出），即11.6gm（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g3.6g=8.0g，所以n（O2）=0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol，原混合物的平均式量为23.2

12、，故选C13. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（）A锗不能与强碱溶液反应B氢氧化锗有两性C氧化锗易溶于水D氧化锗的化学式为Ge2O3参考答案：B【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，铝能溶于强碱溶液、氢氧化铝具有两性、氧化铝不易溶于水，据此判断锗、氢氧化锗及氧化锗的性质，Ge在化合物中为+4价，根据化合物中化合价的代数和为0判断氧化锗化学式【解答】解：锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似，A铝能和强碱溶液反应，Ge也能和强碱溶液反应，故A错误；B氢氧化铝具有两性，

13、则氢氧化锗具有两性，故B正确；C氧化铝不易溶于水，则氧化锗不易溶于水，故C错误；DGe位于第IVA族，其最高价为+4价，O元素化合价为2价，所以氧化锗的化学式为GeO2，故D错误；故选B14. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ()A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol参考答案：D15. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 A只有 B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）含镁35的镁铝合金，现已成为轮船制造

14、、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：回答下列问题：（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是 （填写代号，下同） A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是 A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是 。A用排水法测定H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C称量反应前后，装置和药品的总质

15、量（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；参考答案：（12分）（1）D（2分） （2）B （2分） （3） B （2分） B （2分） （4）Mg(OH)2 （2分） 12w/29m（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应

16、的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产