2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：C略2. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液

2、，发生反应：I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Aa电极是阴极 Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e-2H2OO2 D电解过程中OH- 从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略3. 下图实验装置或操作正确的是（ ）ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水参考答案：A试题分析：A、向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，故正确；B、冷凝水的进入，从下口进入，上口出水，故错误；C、提取NaCl晶体，采用蒸发方法得到，应用蒸发皿，故错误；D、酒精和

3、水互溶，不能采用分液的方法分离，故错误。4. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4+、SCN、SO42-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-参考答案：C解析：A Al3与S2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B Fe3+、Fe2都与SCN反应生成络合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、Cl，离子之间不反应，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氢

4、氧化铁的形式存在，故不能共存。5. 下列图象描述正确的是A图表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系参考答案：CA、图生成氢气的量相等，所以镁完全反应，醋酸过量，错误；B、向氨水中滴加醋酸，生成强电解质醋酸铵，开始阶段溶液的导电性增强，错误；C、SO2与O2反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正确；D、Cl2与H2S反应生成S和HCl，弱酸

5、转化为强酸，pH减小，错误。6. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA BC D参考答案：C略7. 实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)( ) A.若提供0.4 mol 不足量,则可制得氯气2.24 L B.若提供0.4 mol 过量,则可制得氯气2.24 L C.若有0.4 mol HCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24 L D.若有0.4 mol HCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24 L 参考答案：C 略8. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H

6、2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增

7、强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO，故B错误；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，该离子反应为S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正确；D盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生

8、活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大9. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2+2HCO3+OHCaCO3+CO32+H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2+S2CuSC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：A反应生成碳酸钙和水；B反应生成CuS和氯化钠；C

9、H2O2具有还原性，则O元素的化合价升高，生成氧气，但盐酸也能被高锰酸钾氧化；D恰好使SO42沉淀完全，碱过量，生成硫酸钡和偏铝酸钾解答：解：A碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合的离子反应为Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故A错误；BCuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应的离子反应为Cu2+S2CuS，故B正确；C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，高锰酸钾褪色，可能与浓盐酸发生氧化还原反应，不能证明H2O2具有还原性，故C错误；D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全的离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2BaSO4+2H2O，故D

10、错误；故选B点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大10. 为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为m1 g。若向瓶中投入a g金属M，实验完毕后，测得装置的质量为m2 g。则计算碱金属M的相对原子质量的算式、实验值与正确值的比较分别是 A、偏小 B、偏大C、偏大 D、偏小参考答案：D11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器

11、中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B12. 有两支盛硝酸钡溶液的试管，向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液，再同时通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的结论是 A两支试管里的沉淀都是亚硫酸钡 BSO2在两个反应中分别表现出还原性和酸 C两支试管里的沉淀都是硫性 D亚硫酸钡在碱性溶液里是不溶解的参考答案：BD13. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（）ANaNaOHNa2CO3NaCl BFeFe（NO3）3Fe（OH）3Fe2O3CMgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 DSiSiO2H2S

12、iO3Na2SiO3参考答案：D考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质.分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析解答：解：ANaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaC

13、l、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选；CMgMgCl2MgCO3Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选；DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选；故选D点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与

14、提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等14. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答解答：解：A升高温度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；

15、C若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：某品牌牙膏摩擦剂由二氧化硅、碳酸钙、碳酸镁组成，还可能含有氢氧化铝和碳酸氢钙；牙膏中其它成分易溶于水，遇到盐酸无气体生成。牙膏样品中碳酸钙和碳酸镁的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器

16、略去）进行实验，充分反应后，测定P中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(1) 实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。(2) 实验中准确称取沉淀D1.76g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g则D中碳酸钙的质量分数为_ (保留三位有效数字)。参考答案：（1）驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收 （2）28.4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1998上海卷)石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧，常常产生CO，这也是常见的大气污染物之一。将某气态烃在5倍体积的纯氧中燃烧，产物通过足量Na

17、2O2并在电火花连续作用下充分反应，生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的3/8(气体体积都在100 以上，1.01105Pa时测定)： (1)试写出通式为CxHy的某烃在供氧不足时，燃烧的化学方程式(CO2的系数设定为m)。(2)当m=2时，求该烃的分子式。(3)若1 mol某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2和电火花连续作用下产生3 mol氧气，且固体Na2O2增重范围为90g118g，求烃可能的分子式和燃烧产物CO与CO2的物质的量之比，将结果填入下表烃的分子式n（CO）/n（CO2）参考答案：（1）CxHy+O2mCO1+H2O+(x-m)CO(2)当m=2时，解得：x=4 y

18、=8 所以该烃为C4H8(3)分子式C3H8C4H6以下计算和讨论过程供参考：固体质量总增重（CO2）+W（H2O）+W（CO）28+y+28(x-m)28x+y根据Na2O2增重 9028x+y118讨论得气态烃中x=3时y6；x=4时6。此条件下合理的答案有：C4H6、C4H4、C3H8、C3H6根据燃烧产物通过足量Na2O2产生O2的体积都是3体积 因为xm 所以6-讨论得气态烃中x=3时 y6，x=4时 y4根据条件需同时满足，从而否定C4H4，否定C3H6。所以该烃的可能性为C3H8与C4H6。再根据3，y=8时，m=2 =y=6时，m=3 =略18. 联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热