2021-2022学年广东省梅州市叶塘中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市叶塘中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.B. 只有C. 只有D. 只有参考答案：D试题分析：在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色

2、沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。2. 下列措施中不能起到节能降耗和保护环境目的的是A加大太阳能、水能、风能、地热能等能源开发力度，减少

3、化石燃料的使用B研制乙醇汽油技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C生产、生活中，努力实现资源的循环利用D利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求参考答案：D3. 铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl(OH)3+N2十 NaAlO2，有关叙述正确的是 A该反应的氧化剂是水B该反应的氧化产物是N2C若反应过程中转移5 mo1e-，则生成标准状况下N2的体积为112LD当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为224L参考答案：C4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是A.热稳定性： Na2CO3 NaHCO3 B.常温时在水中

4、的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3 D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3 Na2CO3参考答案：C略5. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D金属钠的熔点很高参考答案：B略6. 下列溶液中，氯离子浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL 1molL1的NaCl溶液 B.75mL 2molL1的NH4Cl溶液C. 75mL 1molL

5、1的CuCl2溶液 D. 150mL 3molL1的KCl溶液参考答案：D略7. 下列叙述中，不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用参考答案：B8. 实验室中的药品常按物质的性质、类别不同而有规律的保管着。在做“酸的性质”实验时，实验桌上的部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回A、B、C、D四处中的参考答案：D略9. （双选题）已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（）ACO2在

6、反应中是还原剂B每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1molC反应中O2既是氧化产物，又是还原产物D上述反应可用于潜水艇中提供氧气参考答案：BD考点：氧化还原反应分析：该反应中，O元素化合价由价变为2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：A该反应中CO2中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子的物质的量为2mol（10）=2 mol，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，故B正确；C过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物，而碳酸钠为还原产物，故C错误；D该反应生成氧气，原料易携带，

7、可用于潜水艇中提供氧气，故D正确；故选BD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. CaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OC. FeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2参考答案：D【详解】A. 稀硫酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B. CaCO3与稀盐酸反应： CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C.

8、FeCl3溶液与Fe反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正确;答案：D 。11. 大气或饮水被污染时，可能引起人的牙齿、骨骼变得疏松的元素是 A氟 B氯 C硫 D碘参考答案：A略12. 下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（）A五水硫酸铜、SO2、空气BNH3、Cu、空气C盐酸、硫酸、胶体D氨水、食盐、酒精参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物【分析】电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个

9、选项中各种的所属类别【解答】解：A五水硫酸铜是纯净物是电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故A正确； B铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；胶体是分散系是混合物，故C错误；D氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误故选A9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子参考答案：B14. 北京

10、时间2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。地震导致的核泄露产生的放射性污染的主要成份是13153I和13755Cs，下列有关它们的说法正确的是（ ）A铯137原子核内含有82个中子 B铯是金属性最强的元素，碘是非金属性最强的元素C碘131的质子数是55，铯137的质量数是137 D碘元素在自然界有碘127和碘131两种稳定的同位素参考答案：A略15. 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4 ）2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转

11、移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。请回答： （1）Na2CO3的相对分子质量是_，摩尔质量是_。（2）配制该溶液应选用 _ mL容量瓶。 （3）用托盘天平称取 _ gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用_引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下

12、12cm时，改用_滴加蒸馏水至_的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。 （7）配制好的溶液 _ （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？ A在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 _。B定容时，俯视容量瓶刻度线 _。C颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 _。参考答案：(1)106 106 g/mol (2)1000 (3)10.6 (4)烧杯 (5)玻璃棒 (6)胶头滴管 液面 (7)不能 (8)偏小 偏大 偏小解析：（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答

13、案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL 0.1mol?L1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L1L106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；

14、液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按照物质的组成和性

15、质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO参考答案：按纯净物、混合物、单质、化合物等分类18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液

16、，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶