2021-2022学年广东省梅州市兴宁职业中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市兴宁职业中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（）A原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y）BY与Z 两种元素只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWDX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【

2、分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，Z为Na元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A正确；BY与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；C金属性ZW，最高价氧化物对应水化物的碱性：ZW，故C错误；D非金属性YX，X的简

3、单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；故选A2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略3. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正

4、确的是( )A一定没有甲烷 B可能含有乙烷 C一定有甲烷 D一定有乙烯参考答案：C4. 如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来 A 不变 B 减小 C 增大 D 无法确定参考答案：A略5. 下列过程属于物理变化的是A煤的干馏 B石油的分馏 C煤的气化 D石油的裂化参考答案：B略6. 已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2IH2O2Fe2+Cl，则下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H

5、+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HICH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2OD2Fe3+2I2Fe2+I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl来判断反应能否发生解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反

6、应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I为还原剂，还原性强弱为IFe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选故选C点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大7. 某一品牌保暖内衣,外面料为羊毛线,里料为聚酯纤维,聚酯纤维的结构简式为:,则下列说法中不正确的是()A.羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B.聚酯纤维和羊毛

7、一定条件下均能水解C.该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D.由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应参考答案：D解析：羊毛的主要成分为蛋白质,A项正确;含酯基的物质和蛋白质都可以水解,B项正确;从主链中酯基处断键可知单体为对苯二甲酸和乙二醇,C项正确;该聚合物主链中含酯基,应为缩聚反应产物,D项错误。8. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（ ）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种参考答案：C略9. 下列叙述中，不正确的是 ( )A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C某离

8、子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O参考答案：C略10. 现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性上述实验能达到实验目的的是A B C D参考答案

9、：D略11. 氢气是人类最理想的能源已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式下列关于它们的表述正确的是（）（1）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJ?mol1（2）H2O（l）=H2（g）+O2（g）H2=b kJ?mol1（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3=c kJ?mol1A2b=c Bb=285.8 Ca=b D氢气的燃烧热为a kJ?mol1参考答案：B考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O

10、2（g）=2H2O（l），因此2b=c；B、25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，带入b=计算；C、（1）和（2）水的状态不同，因此ab；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b kJ?mol1或 kJ?mol1解答：解：A、H2O（l）=H2（g）+O2（g）的化学计量数乘以2的逆反应为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），因此2b=c，故A错误；B、25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时

11、放出热量142.9kJ，则4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，热化学方程式应为2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H=571.6 kJ?mol1，则b=571.6=285.8，故B正确；C、（1）和（2）水的状态不同，因此ab，故C错误；D、氢气的燃烧热对应的产物水应为液态，所以氢气的燃烧热为b kJ?mol1或 kJ?mol1，故D错误；故选B点评：本题主要考查热化学方程式的书写方法、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意焓变的正负和物质的状态12. 琥珀酸乙酯的键线式结构如图所示。下列关于它的说法不正确的是A该物质的化学式为C8H14O4 B该物质不溶于水C琥珀酸是丁二酸D

12、琥珀酸乙酯与NaOH溶液反应，1 mol该物质可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸参考答案：A略13. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有 （ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略14. 1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10-15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A原子中原子核的内部结构

13、B化学反应中原子的运动 C化学反应中生成物分子的形成 D化学反应中反应物分子的分解参考答案：A略15. 在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g),已知X、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,达到平衡时,各物质的浓度不可能是（ ）AZ为0.3 mol/L BY为0.15 mol/L CX为0.1 mol/L DZ为0.4 mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附

14、在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+)Dc(O

15、H-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（

16、5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体。在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色。(1)写出下列物质的化学式：D_； E _； F _。 （2) 写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。参考答案：（1）FeCl3 HCl FeCl2 （2）4FeCl2+8NaOH+O2 +2H2O =8NaCl + 4Fe(OH)3或FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl； 4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3略18. （6分）写出结构简式：用工业酒精制造的假酒中通常含有；福