2021-2022学年广东省梅州市兴隆中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省梅州市兴隆中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是A物质A中所有碳原子有可能位于同一平面B物质B不能发生取代反应C用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OHD1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH参考答案：D试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的

2、情况下，发生取代反应，CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。2. 化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，

3、是汽油不完全燃烧造成的参考答案：A解析：A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；B无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A3. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1

4、nm100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. 燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象参考答案：BH2SO4是酸，因为H2SO4电离出的阳离子全是氢离子，故A错误；分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系是胶体，故B正确；Na和H2O的反应是离子反应，故C错误；任何发光放热的剧烈化学反应都是燃烧，燃烧不一定有氧气参与，如铁在氯气中燃烧，故D错误。4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非

5、氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D参考答案：D试题分析：根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，正确；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，错误；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只

6、由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，正确；根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，错误，答案选D。5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D 原子半径由大到小的顺序为ZYX参考答案：答案：AD6. 某有机物的分子结构如图：现有试剂：Na；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(

7、OH)2悬浊液；NaOH；KMnO4酸性溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有 A. B.C. D.全部参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A3.4gNH3中含有电子数为2NA B0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA C常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA D8.7gMnO2与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA参考答案：略8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 （ ） AHC1气体通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH3通入CuSO4溶

8、液中 DCO2通入Ba（NO3）2参考答案：略9. 下列说法正确的是 A0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B25和100时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等D2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 和4SO2(g)2O2(g) 4SO3(g)的H相等参考答案：C略10. a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol/L NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是（）Aa=3.36时，CO2+2OHCO32+H2OBa=4.48时，2CO2+3OHCO32+HCO3+H2OCa=5.60时，3CO2+4O

9、HCO32+2HCO3+H2ODa=6.72时，CO2+OHHCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】少量二氧化碳，发生CO2+2OH=CO32+H2O，足量二氧化碳，发生CO2+OH=HCO3，结合反应的物质的量关系判断【解答】解：n（NaOH）=0.1L3mol/L=0.3mol，Aa=3.36时，n（CO2）=0.15mol，发生CO2+2OH=CO32+H2O，故A正确；Ba=4.48时，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及电荷守恒可知，发生2CO2+3OH=CO32+HCO3+H2O，故B正确；Ca=5.60时，n（CO2）=0.25mol，3CO

10、2+4OHCO32+2HCO3+H2O中，不符合物质的量关系，故C错误；Da=6.72时，n（CO2）=0.3mol，发生CO2+OH=HCO3，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与量有关的判断，题目难度不大11. 据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g参考答案：答案：A12. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ANa+ Fe2+

11、SO42- NO3- BAl3+ Mg2+ NO3- Cl- CK+ Na+ AlO2- Cl- DNa+ K+ CO32- ClO-参考答案：B略13. 在化学学习中，利用类比推理是一种学习的好方法。以下类比推理正确的是AA族元素的简单氢化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点随相对分子质量增大而升高，可推知VA族元素氢化物的沸点也具有完全同样的变化规律B加热Ca(HCO3)2水溶液，低温蒸发至干，最终产物为CaCO3，从而有Mg(HCO3)2水溶液加热蒸发结晶后的最终产物为MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也没有沉淀生成DAlCl3溶液中

12、加入Na2S的离子方程式为：2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的离子方程式为：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S参考答案：C略14. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 、101 kPa)：(1)C4H10 (g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(l) H=-2 878 kJ/mol(2)C4H10(g)+ O2(g)=4CO2(g)+ 5H2O(g) H=-2 658 kJ/mol(3)C4H10(g)+ O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(l) H=-1 746 kJ/mol(4)C4H10(g

13、)+O2(g)=4CO(g)+ 5H2O(g) H=-1 526 kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热为 （ ）A.-2 878 kJ/mol B.-2 658 kJ/mol C.-1 746 kJ/mol D.-1 526 kJ/mol 参考答案：A略15. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ） A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应 C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答

14、案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知：A的原子中没有中子，B的一种单质是硬度最大的物质，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强，G是地壳中含量最多的金属元素。按下列要求填空： （1）写出F的单质置换B的单质反应的方程式_。 （2）C与F形成化合物与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，反应的化学方程式是：_。 （3）元素 G的氢氧化物制取方法是_(离子方程式)，含有G的硫酸盐常用于水处理，原因是 _(离子方程式)

15、. （4）A与B、C 形成的简单化合物的沸点的高低比较是前者_(填、=)后者，原因是_ 。 参考答案：(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3)Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；Al3+H2OAl(OH)3+3H+(4) 小于 氨分子间存在氢键A的原子中没有中子知A为H，B的一种单质是硬度最大的物质知B为C，D原子的最外层电子数是其电子层数的三倍知D为O，E与A同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强知E为Na，G是地壳中含量最多的金属元素知G为Al，根据原子序数关系C只能是N，F只能是Mg。(1)F

16、的单质置换B的单质反应的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C与F形成的化合物Mg3N2与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4)Al(OH)3的制取方法是用铝盐与氨水反应：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；利用胶体的吸附性可以净水，铝离子水解得氢氧化铝胶体，离子方程式是：Al3+H2OAl(OH)3+3H+；(4) A与B、C 形成的简单化合物分别是CH4和NH3，二者中由于氨分子间存在氢键，NH3的沸点较高。18. （15分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶

17、于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 图1 图2（1）A装置电动搅拌棒的作用是 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2，温度高于60时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：减

18、压，55蒸发结晶； ； ； ；得到成品。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）。配制100 mL c molL-1 Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。滴

19、定过程中进行三次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 gL-1（用含字母代数式表示）。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）参考答案：（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）（2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）（3）趁热过滤（1分） 用3860热水洗涤（1分） 低于60干燥（1分）（4） 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） 取平均值，减少计算误差（1分）（2分） 偏高（2分）略19. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中

20、一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A物质结构与性质：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2+与KCN溶液反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结