2021-2022学年安徽省宣城市新凌云中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市新凌云中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是A、C 1s22s22p2 B、O2- 1s22s22p6C、Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 D、Al3+ 1s22s22p6参考答案：C略2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（） A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能参

2、考答案：C考点：化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；解答：解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键3. 下列反应的离子

3、方程式正确的是A氢氧化铜和盐酸反应：OH+H+=H2OB钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O参考答案：D4. 密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 A. 0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B. 0.5molNa2CO3和1molNaOHC. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH 参考答案：D略5. 下列化学用语的理解正确的是 ( ) A29

4、Cu的价电子排布式为3d94s2B HClO的结构式：HClOC比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子D1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物参考答案：D6. 下列叙述中，正确的是（ ）A由共价键形成的物质一定是共价化合物B只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。C分子中不一定存在化学键。 D离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键参考答案：C7. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为A、1：1：1

5、 B、2：1：1 C、1：2：1 D、3：2：1参考答案：B略8. 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是 A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应参考答案：D略9. 下列有机物中，属于芳香烃的是A. B. C. D. 参考答案：B略10. 需用水浴加热的实验是A、乙酸乙酯的水解 B、银镜反应实验C、制乙酸乙酯 D、由乙醇制乙烯参考答案：AB11. 设CCO22COQ1(吸热反应)反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于

6、上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A. 同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大参考答案：A12. 分子式为C7H6O2 的芳香族化合物的同分异构体的数目是A 5 B4 C3 D2参考答案：A略13. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( ) Na2SiO3； Al(OH)3； NH4HCO3； Al2O3A.B.C.D.全部参考答案：B略14. 下列实验方案能达到目的的是 A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 CSiO2中的CaO，通过加热熔融而除去D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、

7、静置、分液参考答案：B略15. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ()A.4 时，纯水的pH7 B.温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 配制lOO mL 05molL-1碳酸钠溶液(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有 (除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种) (2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是 a没有将洗涤液转移到容量瓶中 b容量瓶洗净后未经干燥处理 e转移过程中有少量的溶液溅

8、出 d摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。参考答案：（8分）（1）P(s)Cl2(

9、g)=PCl3(g) H306kJmol1 （2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 （3）399kJmol1 ； 等于 （4）PCl54H2O = H3PO45HCl略18. （10分）苯与溴水混合振荡后的现象是 。苯与液溴反应的化学方程式为 。反应类型为 。此反应的产物中属于有机物的是 （写结构简式），此物质的官能团是 。参考答案：分层 上层为橙红色 下层接近无色： 取代反应 -Br略19. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则95时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）（2）25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所

10、得溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若1体积pH1=a 的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：参考答案：1.B 2.10：1 3.a+b=12考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH）都减小；（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：B；（2）25C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合呈中性，pH=9的NaOH溶液c（OH）=105 mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=104mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，105 mol/Ly=104mol/Lx，y：x=10：1；故答案为：