2021-2022学年安徽省滁州市沙河中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省滁州市沙河中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右 图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温 度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是 A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点v (正)v (逆)参考答案：B2. 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色

2、布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色参考答案：C3. 金属元素铊的相关信息如下右图所示。下列有关卡片信息解读错误的是 ATl是铊的元素符号 B铊元素的中子数=20481=123 C铊位于第六周期IIIA族 D铊的金属性比铝的金属性强参考答案：B略4. 实验室需要用460ml 0.1 molL1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液 C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml

3、水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液参考答案：B略5. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-a kJmol-1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v(SO2)=0.25molL-1min-1B若再充入0.1mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL-1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1mol SO2和0.05mol O2，平衡后反应放热小于0.025a

4、 kJ参考答案：C6. 0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲（ ）A、CH4 B、C2H4 C、C3H6 D、C6H6参考答案：B略7. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且褪色原理相同 B葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 C不含其他杂质的油脂属于纯净物 D石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化参考答案：B略8. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B4:

5、1 C2:1 D1:2参考答案：D略9. 下列实验方案能达到预期目的的是()用蒸馏的方法将海水淡化工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2AB C D参考答案：B略10. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D1mol分子发生加成反应需

6、要8mol H2参考答案：A略11. (08惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NAB1mol铁在1mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为3NAC向某密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，在高温和催化下充分反应后容器内气体分子数为2NAD等体积等物质的量浓度的K2CO3溶液和K2SO4溶液中离子总数参考答案：答案：A12. 下列说法正确的是()。A根据Ksp(AgCl)1.771010，Ksp(Ag2CrO4)1.121012，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B0.1 molL1

7、的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中：c(Zn2)c(S2)Ksp(ZnS)CAgCl在10 mL 0.01 molL1的KCl溶液中比在20 mL 0.05 molL1的AgNO3溶液中溶解的质量大D向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的小参考答案：BC略13. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略14. 由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种

8、以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是 A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素参考答案：D略15. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAB.78 g Na2O2跟H2O反应，转移的电子数为NAC.20，1.01105 Pa时，5.6 L乙炔中含有电子数为3.5 NA

9、D.同温同压下，16 g氦气的体积是16 g甲烷体积的2倍参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于 是提出如下假设：假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2（1）甲同学设计如图1装置进行实验：试管A中反应的离子方程式是 待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃

10、仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为 结论：甲同学认为假设2正确（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是 乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确则NO2和Na2O2反应的化学方程式是 该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化查阅资料：2NO+Na2O22NaNO2；2NaNO2+2HCl2NaCl+NO2+NO+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4反应生成NO3和Mn2+（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na

11、2O2的反应在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是 B中观察到的主要现象是 （填字母编号）a铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b有红棕色气泡产生c有无色气泡产生C、E中所盛装的试剂不能是 （填字母编号）a无水硫酸铜 b无水氯化钙 c碱石灰 d生石灰F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 充分反应后，检验D装置中产物的方法是： ，则产物是NaNO2参考答案：（1）Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；球形干燥管；（2）除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）将装置中的空气排出；ac；a；3：5；取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体【考

12、点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（1）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；根据仪器的特征和常见仪器的名称分析C为干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，依据氧化还原反应元素化合价变化配平书写发生反应的化学方程式；（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排尽装置中的空气；二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO；无水硫酸铜只能检验水不能吸收水；F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根，还原剂为NO，根据得失电子守恒判断；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色【解答】解：（1）Cu与浓

13、硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；仪器C具有球形特征的干燥管，所以为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；（2）Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在A、B之间增加一个装置干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：Na2O2+2NO2=2NaNO3；故答案为：除去生成NO2气体中混有的水蒸气；Na2O2+2NO2=2NaNO3；（3）空气中的氧气能氧化NO，实验时要排

14、尽装置中的空气，所以在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是：将装置中的空气排出；故答案为：将装置中的空气排出；在B装置中二氧化氮与水反应生成稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，所以B中观察到的主要现象是：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生；故选：ac；无水硫酸铜只能检验水不能吸收水，故选：a；F中为吸收一氧化氮的反应，其氧化剂为高锰酸根被还原生成二价锰离子降低5价，还原剂为NO被氧化成硝酸根升高3价，则根据得失电子守恒氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5，故答案为：3：5；亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中物质的方法为：取D装置中产物少许

15、，加入稀盐酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，产物是亚硝酸钠；故答案为：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体【点评】本题考查了实验过程分析，物质性质的实验探究，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，注意结合题给信息解答解答，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）I黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为： （1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为_； （2）上述反应中，每生成Imol氧化产物转移电子的物质的量为 mol; （3）收集黑吠药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色

16、退去。烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质的化学式是 。 气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_ ，II汽车尾气中含有NO和CO等有害气体。选择适当的催化剂可将CO、NO转化为无毒气体。 （4）已知：写出NO转化为无毒气体的热化学反应方程式_；（5）向IL的绝热容器中充人NO和CO的混和气体，在催化剂的作用下，反应过程中NO气体的物质的量与时间的关系如图所示。 05minNO的平均反应速率平衡时测得绝热容器内的压强比反应前增大，关于该反应的说法正确的是_（填选项）A是气体分子数增多的反应B升高温度平衡常数减小C反应物的总能量小于生成物的总能量参考答案：18. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原

17、料（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）3?5H2O的实验流程如图所示：为抑制FeCl3水解，溶液X为 上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是 ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是 所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器 （填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是 a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

18、c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤； ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O； ，得到无水FeCl3 参考答案：（1）（浓）盐酸；FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有

19、Fe3+；除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；甲；c；（2）向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；将FeCl3?6H2O在HCl的气氛中加热脱水【考点】制备实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；故答案为：除去杂质、

20、减少草酸铁晶体的溶解损耗；KMnO4标准溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；根据高锰酸钾的量计算草酸的含量，a没有润洗导致高锰酸钾浓度低消耗体积多；b读数高锰酸钾体积多；c读数体积偏小，结果偏低；（2）该过程中生成亚铁离子需加双氧水氧化为铁离子，但实验的目的是得到铜单质，反应生成的是铜和剩余铁的混合物，故需加盐酸除去铜中的铁，并把反应滤液与前次合并，故操作为向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；直接加热FeCl3?6H2O会水解，为抑制水解需在HCl氛围下进行【解答】解：（1）酸化FeCl3用盐酸酸化，不引入杂质，且抑制铁离子的水解，故答案为：（浓）盐酸；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验Fe3+用KSCN溶液效果最好；故答案为：FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解