2021-2022学年安徽省亳州市赵楼中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市赵楼中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是:A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-Dc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-参考答案：A2. “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是

2、 A世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒可防止产生白色污染 B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略3. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是：根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；根据酸分子中含有的氢原子个数

3、，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；根据分散系是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、浊液和溶液；依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有 B. C. D. 参考答案：C略4. 下列说法正确的是（ ）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略5. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生

4、反应CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是 A反应开始至a点时v（H2）1 molL-1min-1 B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应?H0 C曲线对应的条件改变是降低压强 D平衡时CO2和H2的转化率相等参考答案：A略6. （双选）下列说法正确的是（）A乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B将石蜡油（液态烷烃混合物）加强热分解生成的气体都是烷烃C甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性的高锰酸钾溶液褪色D乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸参考答案：C

5、D考点：有机化学反应的综合应用.专题：有机反应分析：A、乙烷与氯气光照下发生取代反应；B、石蜡油分解生成烯烃和烷烃的混合物；C、甲苯使溴的四氯化碳溶液褪色原因是萃取，使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸解答：解：A、乙烷和氯气混合光照后，乙烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故A错误；B、石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故B错误；C、甲苯与溴不反应，褪色原理是萃取，与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D、乙醇具有还原性，能与高锰酸钾溶液反应，生成乙酸

6、，故D正确，故选CD点评：本题主要考查的是烷烃的性质、苯的同系物的性质以及乙醇的性质等，综合性较强，难度不大7. 磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.所得分散系为胶体,且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径参考答案：B【知识点】分散系【答案解析】B 解析：A、所得分散系为胶体，故A错误；B、胶体的性

7、质具有丁达尔现象，故B正确；C、分散质应是黑色的，而Fe2O3是红色的，故C错误；D、胶体是由多个胶粒聚集在一起形成的，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了胶体的性质应用，主要考查分散系的本质特征。8. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反

8、应参考答案：D略9. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)；H0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ） A平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略10. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

9、（ ）ks5u 参考答案：C略11. A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。下列说法不正确的是AB在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率C气态氢化物的沸点：CD DC和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱 参考答案：C略12. （2009广东卷）硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ） A.温度一定时，Ksp（

10、SrSO4）随c()的增大而减小B.三个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液参考答案：BC 首先对图象分析，横轴自左向右c()逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2+)也逐渐增大，即随着c()的增大，c(Sr2+)逐渐减小，温度一定时，Ksp (SrSO4)c(Sr2+)c()即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c()一定时，在313 K时，c(Sr2+)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2+)c()Ksp (283 K)，所以a点对

11、应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。13. 下列装置能达到实验目的的是A. 用如装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B. 用如图装置制备Fe(OH)2.C. 用如图装置除去CO2中含有的少量HClD. 用如图装置配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸参考答案：BA. 氯化铁溶液中，铁离子发生水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热蒸发，氯化氢挥发，平衡右移，结果生成氢氧化铁，在灼烧，氢氧化铁分解生成氧化铁，A错误；B.打开弹簧夹，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排除整个装置内的空气；然后关闭弹

12、簧夹，利用氢气产生的压强作用，把反应产生的硫酸亚铁溶液压入到试管B中，制得的氢氧化亚铁可以较长时间稳定存在，B正确；C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，所以达不到除去杂质的目的，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，C错误；D. 浓硫酸应该在烧杯中进行稀释，冷却至室温后，在用玻璃棒转移进容量瓶中，D错误；综上所述，本题选B。14. 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8g B46.8g C53.6g

13、 D63.8g 参考答案：B略15. 下列烃及烃的高聚物：乙烷；苯；聚丙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；裂解气 ，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是()。A BC D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是 （填序号）。氨水 SO2 CI2 次氯酸 BaSO4 乙醇 H2O NaHCO3用浓度为0.1 molL1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是 （填序号）。锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗 酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视 酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有 酸式滴

14、定管未用标准液润洗(3) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ；此时溶液呈 性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因： 。参考答案：（1）， （2） (3)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O 碱 KAlO2看作是强碱弱酸盐水解显碱性略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分） X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。 已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；Y的氧化物有两种。 请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y ，Z 。 （2）反应的化学方程式

15、为 。（3）反应的化学方程式为 。参考答案：18. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0

16、molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。参考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (3)AD (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率解析：（1）根据盖斯定律可知2即得到总反应为3CO(g)3H2(

17、g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化学平衡常数K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0转化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡时测得二甲醚的体积分数为25%，则，解得x3，所以CO的转化率为3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反应是放热的体积减小的可逆反应，所以能提高CH3OCH3产率的措施有分离出二甲醚或降低温度或增大压强，催化剂不能改变平衡状态，答案选AD。（4）根据方程式可知反应消耗了反应中的产物H2O，使反

18、应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。19. （14分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。（1）写出B的电子式_ （2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的离子方程式