2021-2022学年安徽省亳州市六联中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市六联中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DECBAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析

2、】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素，根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元

3、素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B、C同周期，则C为第二周期元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，应为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，E为Si元素AA为H元素，原子序数最小，B、C为N、O元素，位于第二周期，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：DEBCA，故A错误；B由于非金属性：SiO，非金属性越大，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4H2O，故B错误；C从海水中提取镁，通常将熟石

4、灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁制得金属镁，故C正确；D化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误故选C2. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO的溶液中：Na、NO、Cl、AlOB加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH、SO、BrC含0.1 mol/L NO的溶液中：H、Fe2、Mg2、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、K、NO参考答案：D3. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：357%，Cu：643%，SO2

5、在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂参考答案：C略4. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封下列推断正确的是（）A原子半径：XYZTLB气态氢化物的还原性：LZTC含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀DY和T组成的化合物是离子化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素中常温常压下单质呈液态的L为溴，则T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，A、根据电子层越多，原子半径越多，相同电子层时，核电荷数越大，原子半径越小进行比较；B非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱；CX

6、为Al，偏铝酸根离子和铝离子混合能够反应生成氢氧化铝沉淀；DY为Si、T为Cl，二者组成的化合物为四氯化硅，四氯化碳为共价化合物解答：解：L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封，则L为溴，再根据其它元素在周期表中的位置可以推出T为Cl、Z为S、Y为Si、X为Al，AL电子层最多，所以其原子半径增大，其它元素位于同一周期，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小关系为TZYXL，故A错误；BL、Z、T分别为Br、S、Cl，它们的非极性强酸为ClBrS，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，所以气态氢化物的还原性大小关系为ZLZ，故B错误；CX为Al，铝的盐溶液偏铝酸钠和

7、氯化铝能够反应生成氢氧化铝沉淀，故C正确；DY和T组成的化合物为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，不是离子化合物，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系5. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是（ ）A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种

8、元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲参考答案：C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B乙原子核外有2个电子层，最

9、外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误；故选C6. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B.图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根

10、据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略7. 下列说法中正确的是A第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子参考答案：B略8. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是()。银氨溶液；溴的四氯化碳溶液；氯化铁溶液；氢氧化钠溶液。A与 B与C与 D与参考答案：A略9. 下列实验装置能达到实验目的是（）A B海水蒸馏 钾在空气中的燃烧C D测定中和热 牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B解：A图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热

11、水，则操作不合理，故A错误；B在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确；C缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误；D由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误；故选B9.8g铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中,当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况)NO气体,在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液,可生成氢氧化物沉淀的质量为(在反应过程中不考虑被空气氧化的情况)( )A.18克 B.20克 C.22克 D.24克参考答案：B略11. 在一密闭容器中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时在左边充入3/

12、4体积H2和O2混合气体，在右边充入1/4体积N2。若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温，活塞停留在中间，则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是A.7:2 B.4:5 C.5:4 D.2:7参考答案：AB12. 下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag参考答案：A【知识点】物质检验 试剂存放 解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI

13、氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。13. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3

14、溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3- Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl参考答案：15. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B

15、只有 C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象（1）取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验（2）_则一定存在K+;（3）_则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 （填“偏大”、“偏小

16、”、“不变”），你的改进方案是 。（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； ； 参考答案：（一）2用焰色反应，同时透过钴玻璃片观看燃烧的火焰，如果是紫色的;3加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加入盐酸沉淀溶解生成无色无味使澄清石灰水浑浊的气体。（二）（1）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；（2）偏小;将水换成饱和碳酸氢钠溶液; （3）：产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；球形干燥管与空气相通，也会吸收

17、空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大；实验开始时，装置内的空气中会有部分CO2也会被碱石灰吸收，导致结果偏大等。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【选修5-有机化学基础】（15分）室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成； （1）已知C的核磁共振氢谱有3种不同的峰，其峰面积比为3：1:1，B能发生酯化反应。则A中含有的官能团是 （写名称）。C的结构简式是 。 （2）写出由，BC的化学方程式 。 （3）D+EF的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为 。（写化学式） （4）FG的反应类型是 ，G的分子式为 。 （5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。 a能发生加

18、成反应 b能发生酯化反应 c不存在同分异构体 d属于芳香烃参考答案：略18. (15分)已知 （R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知： A能发生银镜反应，1 molA 最多与2 mol H2 反应。 C4H9OH分子中有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2。请回答：（1）A中官能团的结构简式是 。（2）AB的反应类型是 。 （3）本题中C4H9OH的名称是 。（4）BC 的化学方程式是 。（5）有机物K的结构简式： 。（6）DG保护的官能团是 。（7）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与B互为同系物参考答案：(15分)（1） （2分）（2）氧化反应 （2分） （3）2-甲基-1-丙醇（2分）（6）保护酚羟基（2分）（7）CH2=CHCH2COOH 、 CH