2021-2022学年福建省莆田市光泽第一中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年福建省莆田市光泽第一中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 参考答案：AC2. 已知25,AgI饱和溶液中,C(Ag+)=1.2210-8mol/L,AgCl饱和溶液中,C(Ag+)=1.2510-5mol/L,若在5ml含有KCl和各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 AC(K+)C(NO3-)C(Cl-)C(Ag+)C(I-) BC(K+

2、)C(NO3-)C(Ag+) (Cl-)(I-)CC(NO3-)(K+) C(Ag+) (Cl-)(I-) D(K+) C(NO3-)C(Ag+)=(Cl-)+(I-)参考答案：A略3. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A乙炔 B丙炔 C丁炔 D1，3 -丁二烯参考答案：B4. 在120、1.01105Pa 时，将1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸气与5L O2混合充分燃烧后，恢复至原温度和压强，气体密度减小为燃烧前的。则乙醇与乙硫醇物质的量之比为 A. 2：3 B3：2 C1：3 D.

3、1：4参考答案：D5. 下列方程式书写正确的是（）AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3+H2O?H3O+CO32BH2SO3的电离方程式：H2SO3?2H+SO32CCO32的水解方程式：CO32+2H2O?H2CO3+2OHDNaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32参考答案：A考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电离生成水合氢离子和碳酸根离子；B电离分步进行，以第一步电离为主；C水解分步进行，以第一步水解为主；D电离生成碳酸氢根离子解答：解：AHCO3在水溶液中的电离方程式为HCO3+H2O?H3O+CO32，故A正确；BH2SO3的电离方程式为H2SO3

4、?H+HSO3，故B错误；CCO32的水解方程式为CO32+H2O?HCO3+OH，故C错误；DNaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故D错误；故选：A点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大6. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是 A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理参考答案：B7. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3

5、FeCl2+4HNO3 =2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 AH2SO3I-Fe2+NO BI-Fe2+H2SO3NO CFe2+I-H2SO3NO DNOFe2+H2SO3I-参考答案：A8. 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D略9. 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 参考答案：B略10

6、. 下列事故处理的方法合理的是A酒精灯失火后，立即用水扑灭 B金属钠失火，立即用水灭火C电器着火后立即用水扑灭 D不慎将浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗后涂上少量稀硼酸参考答案：D11. 下列说法中，正确的是 A常温常压下,活泼金属与盐酸反应置换生成1摩H2,发生转移的电子数为1NAB22.4 L氢气中，一定含有2 mol氢原子 C在常温常压下,28g CO和N2的混合气体中含有的分子数为1NAD80gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L参考答案：C略12. 下列说法不科学的是A自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO

7、3)2B“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象。C人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。D“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气。参考答案：D试题分析：碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象，故B正确；人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，C正确；豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通过叶片，故D错误；答案选D.考点：化合物的性质13. 为了使CH3COONa溶液

8、中Na的浓度与CH3COO的浓度比为11，可在CH3COONa溶液中加入()适量的盐酸适量的NaCl适量的醋酸适量的CH3COONaA B C D参考答案：B在CH3COONa溶液中，由于CH3COO的水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，使CH3COO浓度比Na浓度要小。不成立，它加入了Na，使它们的差距拉大；使平衡向右移动了，使它们的差距变得更大；中加入了CH3COONa，使CH3COO的浓度增大，但Na浓度也随着增大；只有加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO，使溶液中的CH3COO的浓度增大。14. 下列关于同系物的叙述中，不正确的是A烷烃的同系物的分子式均可用

9、通式CnH2n+2 表示B互为同系物的有机物也互为同分异构体C同系物之间的相对分子质量差14 或14 的整数倍D同系物间具有相似的化学性质参考答案：B15. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ?mol1来表示的是（）ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJ?mol1BH2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJ?mol1CHNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJ?mol1DH2SO4 （aq）+

10、Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+H2O（l）；H=Q4 kJ?mol1参考答案：C考点：中和热；热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断解答：解：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ?mol1，故A错误；B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ?mol1，故B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；故选C点评：本

11、题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗

12、气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器

13、，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4B 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。（4）5V17（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 我国规定饮用水质量标准

14、必须符合下列要求：PH6.58.5Ca2、Mg2总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL 某综合实践活动小组到自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：（1）源水中含有Ca2、Mg2、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中任意一个反应的离子方程式_；（2）FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 （填化学式）；（3）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填序号）； 只有物理过程，无化学过程 只有化学过程，无物理过程 既有物理过程，又有化学过程（4）通入二氧化碳的目的是 和 ；（5）物质A的作用是 。参考答案：（1）HCO3OHCO32H2O Ca2HCO3OHCaCO3H2O Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O Mg22OHMg(OH)2 (写出任意一个给2分)（2）Fe(OH)3（3） （4）除去钙离子和调节溶液酸碱度 （5）杀菌消毒 略18. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。参考答案：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧