专题15 沉淀的溶解平衡 (四)- 名校同步2022-2023学年高二化学疑难点突破实用课件（人教版2019选择性必修1）

1、第三章 水溶液中的离子平衡（第4课时）第四节 沉淀的溶解平衡 一、沉淀溶解平衡实验(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀溶度积：Mg(OH)2Fe(OH)3B将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至刚好沉淀完全，再滴加0.1molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀溶度积：Cu(OH)2 Mg(OH)2C向硫酸钡悬浊液中加入饱和的碳酸钠溶液生成白色沉淀溶度积： BaSO4 BaC

2、O3D将几滴KI溶液滴加到AgCl悬浊液中，振荡白色沉淀变为黄色沉淀溶度积：AgI AgClBD1.【衡阳市17年高考预测卷】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为molL-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 410-6, 1.6。下列说法正确的是（ ） A. 温度: TlT2 B. 温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径均小于1nm C. Q点的溶液中c(OH-)约为0.0125mol/L C二、沉淀溶解平衡图像解题感悟沉淀溶解平衡图像解读(1)曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。(2)可通过比较、观察得出

3、溶液是否达到饱和状态、是否有沉淀析出。 处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，有沉淀析出; 处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。2.(2014全国卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 () A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于610-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A提示:M(AgBrO3) =236g/mol) 3.某温度下 ，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，

4、下列判断错误的是 ()B A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与 c(OH)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和4.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM= -lgc(M)，p(CO32-)= -lgc(CO32-)。下列说法正确的是 （ ）A.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C.b点可表示CaCO3的饱和溶

5、液，且c(Ca2+)c(CO32-)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)c(CO32-)pMA5.（21全国高考）已知相同温度下，某温度下，饱和溶液中 、与的关系如图所示。BA6.1.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计方案(如下图所示)，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。 已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.810-5，其饱和溶液中c(OH)约为110-3 molL-1。三、沉淀溶解平衡在流程图题中的应用已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.

6、810-5，其饱和溶液中c(OH)约为110-3 molL-1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_(填以下字母编号)。A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水SiO22NaOH=Na2SiO3H2OA(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH13，如果pH过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：_。(5)计算溶液F中c(Mg2)_(25 时，氢氧化镁的Ksp5.61012)。镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等NaHCO35.61010 molL12工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+

7、、Fe3+、Cl和SO42-等杂质，提纯工艺线路如图所示：有关物质的溶度积(25 )如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.9610-96.8210-64.6810-65.6110-122.6410-39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_。常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2)c(Fe3)=_。MgCO32OH=Mg(OH)2CO32-2.1251021 3工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(

8、MnCO3)。其工业流程如下：回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有_(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是_。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的c(Ca2+)=_已知：Ksp(CaF2)=1.4610-10搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度使残余的Fe2+转化为Fe3+1.4610-6(4)沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是_。(5)沉锰工序中有CO2