广东东莞外国语学校2022年高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某酯的化学式为C5H10O2，把它与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，该酯的名称是A丁酸甲酯B甲酸丁酯C乙酸丙酯D丙酸乙酯2、下列离子方程式正确的是A过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中: 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4B过量铁粉溶于稀HNO3中: Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OC少量Cl2进入FeBr2溶液中: 2Br-+Cl2=2C1-+Br2D少量AlCl3溶液谪入到氮水中: Al3+4NH3H2O=A1O2-+4NH4+2H2O3、下列说法正确的是A燃料电池化学能100%转化

3、为电能B酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快C为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭D向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中增大4、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()A常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NAB42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NAC25时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NADH2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/25、已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1

4、CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀6、用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B反应:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OHC反应:乙醇变乙酸所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D反应：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡，无明显现象7、有八种物质：甲烷、甲苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（

5、）ABCD8、有关下列有机物的说法中错误的是A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解9、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是AX、Z烧杯中分散质相同BY中反应离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2C利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离DZ中分散系能产生丁达尔效应10、下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点

6、比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子在高温下很稳定,不易分解A B C D11、在t时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。t时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A在t时，AgBr 的 Ksp为4.91013B在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K816C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在 AgBr 饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C“

7、青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应13、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A“溶解”操作中溶液温度不宜过髙B铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2+2H2OC与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+D“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO14、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应ACH2=CHCOOHBC

8、H2=CH2CCH3COOCH2CH3DCH2=CHCH2OH15、肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子16、以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取AA

9、 BB CC DD二、非选择题（本题包括5小题）17、如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是_，化合物C的结构简式为_。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似的反应，其化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_。A反应的反应类型是加成反应B化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物

10、C在反应、中，参与反应的官能团不完全相同D从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用18、M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝

11、色，其中阳离子的化学式为_。19、二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液

12、面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线20、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处

13、理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。21、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：（1）NO2和N2O4以物质的量之比为1：1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_。（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H=4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)O2(g) H =53.1 kJ/mol则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=_kJ/mol。（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积

14、的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示：B点时NO2的转化率为_；B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp为_(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。B、E两点对应的正反应速率大小为B_E(请填“”“”或“=”)。E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为_。（4）反应物NO2可由2NO(g)O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程：第一步NONON2O2 快速平衡第二步N2O2O22NO2 慢反应 下列说法正确的是_(填标号)。A若第一步放热，

15、温度升高，总反应速率可能减小BN2O2为该反应的催化剂C第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大D第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】某酯的化学式为C5H10O2，该酯为饱和一元醇与饱和一元酸形成的酯；该酯与氢氧化钠溶液共热产生不发生消去反应的一元醇，醇发生消去反应的结构特点是和羟基相连的碳原子有邻碳且邻碳上有氢原子，则该一元醇为甲醇；结合酯的分子式，该酯为C3H7COOCH3，名称为丁酸甲酯，答案选A。2、A【解析】本题考查离子方程式的正误判断。解析：Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSO4溶液时，氢氧化钡完全反应，钡离子和氢氧

16、根按照物质的量之比为1：2进行反应，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，A正确；过量铁粉溶于稀HNO3中，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O，故B错误；少量Cl2通人FeBr2溶液中，只有还原性较强的亚铁离子反应，正确的离子方程式为：2Fe2+Cl22Cl-+2Fe2+，故C错误；氢氧化铝不能溶解到弱碱溶液中，只能溶于强碱，氯化铝溶液中滴加过量的氨水，离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+3H2O，故D错误。故选A。点睛：离子方程式过量问题就是看生成物能否再和反应物反

17、应.如果生成物能继续和反应物反应,说明反应物过量和少量的方程式是不一样的。3、D【解析】A.燃料电池化学能大部分转化为电能，还有一部分转化为热能和化学能，A错误；B.酶催化发生的反应，温度升高，酶会失去其生理活性，所以化学反应速率不一定加快，B错误；C.若在钢铁水闸表面镶上铜锭，Fe、Cu及海水构成原电池，由于Fe活动性比Cu强，为原电池的负极，因此会导致钢铁水闸腐蚀加快，C错误；D.在氨水中存在一水合氨的电离平衡，若向其中加入少量水，电离平衡正向移动，c(OH-)减小，电离常数不变，则溶液中增大，D正确；故合理选项是D。4、C【解析】A. 常温常压下，4gD2O的物质的量为4g20g/mol

18、=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；B. C2H4和C4H8的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为42g14g/mol=3mol，氢原子数为6NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算 25时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，1mol Na2O2转移1mol电子，H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应的过氧化钠的物质的量=bg2g/mol=b2mol，因此反应中转移的电子数为bNA/2，故D正确；故选C。点睛：解答此类试题需要注意：气体摩尔

19、体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的C项。5、D【解析】A、已知25时，电离常数Ka(HF)=3.6104，这说明HF为弱酸，不可能完全电离，因此25时，0.1molL1 HF溶液的pH1，A错误；B、Ksp(CaF2)与浓度无关，只与温度有关系，B错误；C、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1molL1，HF的浓度为0.1mol/L，F浓度为，离子积Qc=0.1(6103)2=3.6106Ksp(CaF2)=1.461010，因此会产生沉淀，C错误；D、根据C中分析可知有CaF2沉淀生成，D正确；答案选D。6、C【解析】A

20、、淀粉和纤维素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互称同分异构体，A 项错误；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精与二氧化碳，方程式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2 mol CH3CH2OH，B项错误；C、乙醇转化为乙酸发生氧化反应，所以可以用酸性重铬酸钾溶液作氧化剂，C项正确；D、酯的密度比水小，下层主要是饱和碳酸钠溶液和醋酸钠溶液，溶液呈碱性，所以下层酚酞呈红色，D项错误；本题答案选C。7、B【解析】能与高锰酸钾反应的有甲苯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烯；能与溴水发生加成反应的有聚异戊二烯、2丁炔、环己烯；符合题意的为，答案为B。【点睛】甲苯

21、与高锰酸钾反应生成苯甲酸；聚异戊二烯中含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应。8、A【解析】A石油经分馏可以得到汽油，石油分馏产品经裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是气态烃，故A错误； B植物油中含有不饱和键，通过氢化可以变成脂肪，B正确；C蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维，C正确；D碘遇淀粉显蓝色，在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解，D正确。答案选A。9、A【解析】Ax是氯化铁溶液，z是氢氧化铁胶体；B碳酸钙能与氢离子结合促进三价铁的水解；C过滤法除去的是液体中不溶性的物质；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体

22、的性质。【详解】Ax是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B碳酸钙能与氢离子结合生成水和二氧化碳促进三价铁的水解，故B正确；C过滤法分离固体和液体，故C正确；Dz是氢氧化铁胶体具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确。故选A。10、B【解析】分析：本题考查的氢键的存在和性质，注意氢键的存在影响到物质的熔沸点，溶解度，密度等，而非金属性强弱只影响到分子的稳定性，不影响沸点。详解：HF分子间存在氢键，所以其熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高，故正确；乙醇、乙酸都可以和水形成氢键，所以可以和水以任意比互溶，故正确；冰中分子间存在氢键，使分子距

23、离增大啊，体积变大，密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，所以尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；邻羟基苯甲酸形成分子内的氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间的氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子在高温下很稳定,不易分解，是因为水分子内的共价键比较稳定，与氢键无关，故错误。故选B。11、D【解析】A结合图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可知：该温度下AgBr的Ksp=710-7710-7=4.910-13，故A正确；B反应AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数为：K=816，故B正确；C根据图象可

24、知，在a点时Qc=c(Ag+)c(Br-)Ksp，所以a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；D在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误；故选D。12、D【解析】A.食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，例如食盐、糖等，都是无害的，A错误；B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故B错误；C.青蒿一把，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，纹火加热是为了加速提取速率，所以屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所

25、形成的气溶胶也有丁达尔效应，故D正确；答案为D。13、D【解析】A、溶解时需要加入H2O2，H2O2不稳定，受热易分解，因此“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A叙述正确；B、根据流程，“溶解”过程发生的反应是2CuO24H=2Cu22H2O，或者发生CuH2O22H=Cu22H2O，故B叙述正确；C、根据流程，过滤后得到海绵铜，说明“反应”过程中含有Cu2，加NaOH溶液，调节pH=2，说明溶液显酸性，即“反应”过程中能与Zn反应的离子是Cu2和H，故C说法正确；D、过滤操作得到滤液中含有ZnSO4，蒸发结晶、过滤干燥得到的是ZnSO4，且滤液中含有Na2SO4，因此最后的得到的物质是混合物，

26、故D叙述错误；答案选D。14、D【解析】由题意可知该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。答案选D。15、D【解析】A：前者为Be，后者为He，分处于IIA及0族。B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者为O，后者为S，均为第A元素；故选D。16、D【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方

27、法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 碳碳双键、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【解析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢

28、乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。 (1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CHCH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反应的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种

29、高分子化合物，故正确；C.在反应、都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选 ABD。18、金属晶体 12 1s22s22p63s23p5 Ar CuCl 或 Cu(NH3)42 【解析】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同，则Y为氯元素，结合核外电子排布规律和晶胞的计算方法分析解答。【详解】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子，则M为铜元素；元素Y的负一价离子的最外层电子

30、数与次外层的相同，则Y为氯元素。(1)铜为金属原子，晶体中金属阳离子与电子之间通过金属键结合在一起，铜晶体属于金属晶体；铜晶体是面心立方堆积，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法知，每个平面上铜原子的配位数是4，三个面共有43=12个铜原子，所以铜原子的配位数是12，故答案为：金属晶体；12； (2)氯是17号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p5；氯为第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有气体元素，第一电离能最大的是Ar，故答案为：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)依据晶胞结构，每个晶胞中含有铜原子个数为：8+6=4，氯原子个数为4，则化学式为CuCl；1mol晶

31、胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的质量为M(CuCl)4，晶胞参数a=0.542nm，则晶体密度为 gcm3= gcm3，故答案为：CuCl；或；Cu+可与氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl难溶于水但易溶于氨水，该配合物中Cu+被氧化为Cu2+，所以深蓝色溶液中阳离子为Cu(NH3)42+，故答案为： Cu(NH3)42+。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意Cu+形成的配合物在空气中容易被氧化。19、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水(或水) 浓硫酸 水浴 CD 【解析】在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一

32、定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59介于水浴温度0-100，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=

33、n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。【点睛】解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大。20、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉