2022年重庆市江津、巴县、长寿等七校联盟高二化学第二学期期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体2、40 时水的离子积Kw2.91014，则在40 时，c(H)1107molL1的溶液()A呈酸性B呈碱性C呈中性D无法判断3、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3BNaOHCBaC

3、l2DBa(OH)24、HCCCH2CH3与CH3CCCH3互为A同系物 B同分异构体C同位素 D同素异形体5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D由水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-6、下列属于酸性氧化物的是ASiO2BCOCCaODH2SO47、现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实

4、验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能8、下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是ABrBr2BCaCO3CaOCFe3+ Fe2+DNaNa2O29、A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A18、6、4 B20、8、6C18、8、6 D1520、38、1610、已知3.011023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A16 gB32 gC64

5、g/molD16 g /mol11、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是 ( )乙烯CH2=CH2丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇HOCH2CH=CH2邻苯二甲酸 邻苯二甲酸甲酯ABCD12、已知C3N4晶体的硬度与金刚石相差不大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法错误的是A该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子稳定结构BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石的CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D该晶体与金刚石相似，都是原子间以共价键形成的空间网状结构13、能在溶液中大量共存的一组

6、离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl BFe3+、H+、I、 HCO3-CK+、 Na+、 NO3-、 MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-14、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定15、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B明矾净水是利用胶体的吸附性C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作

7、用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定16、NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA二、非选择题（本题包括5小题）17、酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成： (1)化合物D中所含官能团的名称为_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式_。I.能发生银镜

8、反应；.与FeCl3发生显色反应；.分子中含有5种不同化学环境的氢(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂可任选，合成线路流程图示例见并难题题干）_。18、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式_。（2）下列有关说法正确的是_。A有机物A能与溶液反应产生无色气体B反应、均为取代反应C有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异

9、构体的结构简式_。分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。19、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、提纯常见的简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）若用C3H8O（醇）与乙酸反应生成酯类化合物，则在烧瓶A中加入C3H8O（醇）与乙酸外，还应加入的试剂是 _，试管B中应加入 _，虚线框中的导管作用是 _（2）分子式为C3H8O的有机物在一定条件下脱水生成的有机物可能有 _种；（3）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量

10、的试剂 _（填化学式），加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写结构简式） _，冷却后，再向烧瓶中加入试剂 _ （填名称），再加热到一定温度，试管B中收集到的是 _（填写分子式）。20、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去） （i）图C装置中球形干燥管的作用是_完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭，打开，打开分液漏斗活塞，加入Na

11、OH浓溶液，至不再产生气体打开K1 ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_ （2）（方案2）用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去） （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_ （3）（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”

12、）21、汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g), H=-566.0kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不

13、同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(10-4 kJmol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJmol-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，

14、NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4的电子式为_；a极的电极反应方程式为_；参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.氧化剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关，故A不选；B.氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质就是电子的转移，故B选；C.根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质，与导电性无必然的联

15、系，故C不选；D.根据分散质颗粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质颗粒直径小于1nm，浊液中分散质颗粒直径大于100nm，胶体中分散质颗粒直径大于nm小于100nm。故D不选。故选B。2、B【解析】40时，水的离子积常数是2.910-14。在氢离子浓度是110-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.910-14/110-7=2.910-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。故选B。3、D【解析】试题分析：AAgNO3与四种物质均反应产生白色沉淀，不能鉴别，A错误；BNaOH只能与硫酸铵和氯化铵反应生成氨气，不能鉴别，B错误；CBaCl2与硫酸钠和硫酸铵均反应生

16、成白色沉淀，不能鉴别，C错误；DBa(OH)2与硫酸钠反应生成白色沉淀，与氯化钠不反应，与硫酸铵反应生成白色沉淀和氨气，与氯化铵反应生成氨气，实验现象各不相同，可以鉴别，D正确，答案选D。考点：考查物质鉴别4、B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 “CH2”原子团的有机化合物，HCCCH2CH3与CH3CCCH3结构相同、分子式相同，没有相差若干个“CH2”原子团，不属于同系物，A选项错误；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，HCCCH2CH3与CH3CCCH3分子式相同，官能团（-CC-）位置不同，属于同分异构体，是同分异构体中的官能团位置异构，B选项正确；同位素是同

17、一元素（具有相同质子数）的具有不同中子的原子，HCCCH2CH3与CH3CCCH3是化合物，不是原子，C选项错误；由同一种元素组成具有不同性质的单质叫同素异形体，HCCCH2CH3与CH3CCCH3是化合物，不是同素异形体，D选项错误；正确答案是B。5、D【解析】A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；B.=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；D.由

18、水电离产生的c(H+)=110-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6、A【解析】分析：本题考查的是酸性氧化物的判断，掌握定义即可解答。详解：酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物。A.二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，故正确；B.一氧化碳和酸或碱都不反应，故错误；C.氧化钙和碱不反应，能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故错误；D.7、A【解析】试题解析：已知质量的铝镁合金，设计1、2中，利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量，以此得到质量分数；设计

19、3中，沉淀的质量为氢氧化镁，元素守恒可知镁的质量，以此得到质量分数，即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数，选A考点：化学实验方案的评价；8、C【解析】A. BrBr2是氧化反应，不需要加入还原剂，A不符合题意；B. CaCO3CaO是非氧化还原反应，B不符合题意； C. Fe3+ Fe2+ 是还原反应，需要加入还原剂，C符合题意；D. NaNa2O2是氧化反应，不需要加入还原剂，D不符合题意；答案选C。9、B【解析】试题分析：原子核外电子数排布：1层：2 2层：2 8 3层：2 8 8 4层：2 8 18 8 5层：2 8 18 18 8 6层：2 8 18 32 18 8 以上的数都是最大

20、的数，处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数 （仅限IAVIIA族，B族元素不全符合），稀有气体的电子排布符合最大数。y=8 x=20 1s22s22p63s23p63d（0-10） 4s2，因出现4S，所以3p能级上的电子数肯定是6。考点：原子核外电子数排布点评：本题考查的是原子核外电子数排布的知识，题目难度适中，注重基础知识的学习。10、D【解析】3.011023个X气体分子的物质的量为n=0.5mol，X气体的摩尔质量为M=16g/mol，故选D。11、B【解析】根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，但分子中含有酯基，所以其单体有丙烯醇和邻苯二甲酸，答案选B。

21、12、B【解析】AC最外层有4个电子，且与N形成4个单键，N原子最外层有5个电子，且与C形成3个单键可知C、N最外层都满足8电子稳定结构，A正确；BC原子半径比N原子半径大，所以CC键的键长比CN键的键长要长，B错误；C由结构可知：C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子，C正确；DC3N4晶体的硬度与金刚石相差不大可知，该晶体的结构和金刚石差不多，都是以共价键结合成的空间网状结构，D正确。答案选B。13、C【解析】试题分析：AAg+与PO43-、Cl-均能生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BFe3+与I-、HCO3-均能发生离子反应，不能大量共存，故B错误；CK+、N

22、a+、NO3-、MnO4-在同一溶液中，不发生离子反应，可大量共存，故C正确；DAl3+与CO32-能发生双水解反应，不能大量共存，故D错误，答案为C。考点：考查离子共存。HYPERLINK /console/media/Uqqda5MCn_BAlZ90bODezRl05CokaWxSxTJzpGgaKyDDGDiugYDYp1efcUXUOkojAQwyDCvWO6AAlTTXcDls58AONo-OZq_pAbGTAI74xmaCH_udR7bplGRnXQKaSBfpd4PzhMfR9yrGqYq9wLNHJg视频14、D【解析】A、O原子核内质子数是8，A错误；B、H原子核内中子数是1

23、10，B错误；C、O2和O3互为同素异形体，C错误；D、通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。15、C【解析】A、静电除尘利用的是胶体电泳现象；B、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体；C、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色不同；D、胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力。【详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；B项、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；C项、Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeC

24、l3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；D项、胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，故D正确；答案选C。【点睛】本题考查了胶体的性质，注意胶体的性质和介稳定的原因是解答关键。16、B【解析】A.46g乙醇的物质的量为1mol，乙醇的结构式为，一个乙醇分子中含8条共价键，故1mol乙醇中含8NA条共价键，故A错误；B.1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为2价，故1.5mol氧气转移6mol电子，即6NA个，故B正确；C.标况下，氯仿为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和微粒个数

25、，故C错误；D.醋酸是弱电解质，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1NA个，故D错误；故选B。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基(酮基) 溴原子 取代反应 【解析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(4)A的一种同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基，、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与

26、-CH2CHO处于对位；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成。【详解】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，根据E分子式知，E结构简式为，E发生水解反应生成F，F发生取代反应生成酮洛芬；(1)化合物D中所含官能团的名称为羰基和溴原子；(2)化合物E的结构简式为；由BC的反应类型是取代反应；(3)C生成D的方程式为；(4)A的一种同分异构体满足：能发生银镜反应，说明含有醛基，、与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，、分子中含有5种不同化学环境的氢，可以是-OH与-CH2CHO处于对位，

27、符合条件的结构简式为：；(5)发生取代反应生成，发生水解反应生成，和NaCN发生取代反应生成，生成，和发生酯化反应生成，合成路线流程图为：。【点睛】常见的反应条件与反应类型有：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。与O2

28、或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、 BC 盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐） 、 【解析】甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2

29、与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误； B根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应、均为取代反应，B项正确； CF中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于

30、水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。19、 浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 导气兼冷凝 4 CaO CH3CH2CH2OH 浓硫酸 C2H4O2【解析】(1)C3H8O(醇)与乙酸发生酯化反应要用浓硫酸作催化剂；生成的乙酸丙酯蒸汽中含有丙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物；长导管起到导气和冷凝乙酸丙酯蒸

31、汽的作用，故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；导气兼冷凝；(2)C3H8O对应的醇有两种：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯；任意两分子的醇可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这两种醇任意组合，可生成3种醚，所以生成的有机物可能有4种，故答案为：4；(3)在乙酸和1-丙醇的混合液中加入CaO，把乙酸转化为盐溶液，加热蒸馏，试管B中收集到的馏分为丙醇，烧瓶中剩余的为乙酸钙的水溶液，再加浓硫酸得到乙酸，通过蒸馏分离得到乙酸，故答案为：CaO；CH3CH2CH2OH；浓硫酸；C2H4O2。【点睛】本题考查了有机物的制备、

32、分离和提纯，侧重于基本实验操作的考查，注意把握有关物质的性质。本题的易错点为(2)，要注意醇的脱水，可能是分子内脱水生成烯烃，也可能是分子间脱水生成醚。20、防止倒吸 检查装置气密性；K1；K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置 C装置出口处连接一个干燥装置 AD 100% CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3 偏高 【解析】(1) （i）由装置和仪器作用可以知道，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用； (ii)组装好实验装置，原理可以知道气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品.接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体.打开K1，通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算； （iii）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，C装置出口处连接一个盛碱石灰干燥管；(2) （i）A、不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故A正确的；B、氨气极易溶于水，不能排水法测定，故B错误；C、氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故C错误；D